Conceitos Fundamentais de Química

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Questão 1/10 - Química Geral
Observe a imagem a seguir: 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 139.
Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre eletronegatividade, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0
	
	A
	Os metais alcalino-terrosos são os elementos mais eletronegativos.
	
	B
	Um elemento do grupo 14 é mais eletronegativo que um elemento do grupo 17 do mesmo período.
	
	C
	Um elemento do período 5 é mais eletronegativo que um elemento do período 2 do mesmo grupo.
	
	D
	O oxigênio (grupo 16 e período 2) é mais eletronegativo do que o lítio (grupo 1 e período 2).
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois como podemos notar, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, então, quando mais próximo da região superior direita da tabela periódica, maior o valor da eletronegatividade de Pauling. (livro-base, p. 139). 
	
	E
	O bromo (grupo 7 e período 4) é mais eletronegativo do que o cloro (grupo 7 e período 3). 
Questão 2/10 - Química Geral
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“Para escrevermos a fórmula de um composto iônico, devemos conhecer a carga de cada átomo, [sabendo que para átomos metálicos a carga será positiva igual ao número de elétrons da camada de valência e para não metais a carga será negativa com valor do que falta para 8 - adaptado]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 151.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente a carga e a camada de valência dos elementos da tabela periódica: 
Nota: 10.0
	
	A
	O elemento enxofre, com número atômico igual a 16 terá a camada de valência com 6 elétrons, então sua carga será -2.
Você acertou!
Comentário: Esta é  alternativa correta, pois
"a. Metal com 1 elétron de valência: +1
b. Metal com 2 elétron de valência: +2
c. Metal com 3 elétron de valência: +3
d. Não metal com 4 elétron de valência: -4
e. Não metal com 5 elétron de valência: -3
f.  Não metal com 6 elétron de valência: -2
g. Não metal com 7 elétron de valência: -1" (livro-base, p. 151). 
	
	B
	O elemento sódio, com número atômico igual a 11 terá a camada de valência com 6 elétrons, então sua carga será -2.
	
	C
	O elemento oxigênio, com número atômico igual a 8 terá a camada de valência com 7 elétrons, então sua carga será -1.
	
	D
	O elemento argônio, com número atômico igual a 18 terá a camada de valência com 8 elétrons, então sua carga será -2.
	
	E
	O elemento prata, com número atômico igual a 47 terá a camada de valência com 9 elétrons, então sua carga será +1.
Questão 3/10 - Química Geral
Leia o excerto de texto a seguir:
“O ser humano sempre buscou compreender a constituição da matéria. Todos os materiais que utilizamos no dia a dia, como caneta, lápis, livro, água e ar, são constituídos por átomos e suas combinações”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 63.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre a evolução dos modelos atômicos, relacione os cientistas listados abaixo aos seus respectivos estudos: 
1. Dalton
2. Thomson
3. Rutherford
( ) O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas.
( ) O átomo é uma esfera maciça e indivisível.
( ) O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera.
Agora, identifique a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0
	
	A
	1 - 2 - 3
	
	B
	2 - 1 - 3 
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "[2] O átomo é composto por uma parte carregada positivamente (+) e por outra carregada negativamente (-), sendo assim, um sistema eletricamente neutro. [1] a matéria é formada por minúsculas partículas (esferas) indivisíveis e indestrutíveis denominadas átomos. [3] a lâmina de ouro seria formada por um pequeno ponto de grande densidade de carga positiva (núcleo), capaz de receber o impacto das partículas a e fazê-las 'ricochetear' e 'voltar'" (livro-base, p. 65-75). 
	
	C
	3 - 2 - 1
	
	D
	2 - 3 - 1
	
	E
	1 - 3 - 2
Questão 4/10 - Química Geral
Leia o excerto de texto a seguir: 
“Para facilitar a organização da tabela periódica, foram adotados os critérios de famílias ou grupos (colunas) e períodos (linhas) [...] Relacionando esses aspectos com o diagrama de Linus Pauling, podemos encontrar os períodos e os grupos na tabela periódica”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 115-117.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente a organização da tabela periódica: 
Nota: 10.0
	
	A
	Os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica têm configuração eletrônica de valência diferentes.
	
	B
	O número quântico principal do último nível preenchido de um elemento representa o grupo a que ele pertence na tabela periódica.
	
	C
	As configurações eletrônicas de elementos de um mesmo grupo dão a eles um comportamento químico semelhante.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “Os elementos representativos são classificados por apresentarem a distribuição eletrônica com o subnível mais energético na camada de valência em s ou p [ou seja, a configuração eletrônica de um mesmo grupo, dão a eles comportamento semelhantes]” (livro-base, p. 118). 
	
	D
	O aspecto eletrônico dos elementos não tem nenhum paralelo com a organização da tabela periódica.
	
	E
	Os metais de transição não apresentam características que nos permita distingui-los dos outros elementos.
Questão 5/10 - Química Geral
Leia a citação acima:
“A massa molecular é obtida pela soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em uma molécula”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 202.
Considerando a citação acima e os conteúdos do livro-base Química geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente o valor da massa molecular do etanol, cuja fórmula é C2H6O:
Dados: Massas atômicas (O = 16 g.mol-1, do C = 12 g.mol-1 e do H = 1 g.mol-1). 
Nota: 10.0
	
	A
	40 g.mol-1
	
	B
	9 g.mol-1
	
	C
	46 g.mol-1
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “A massa molecular é obtida pela soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em uma molécula” (livro-base, p. 202), então o cálculo correto é: 
C2 = 2x12=24
H6 = 6x1=6
O = 1x16=16
Somando 24+6+16 teríamos a massa molecular que teria o valor de 46 g/mol. 
	
	D
	29 g.mol-1
	
	E
	56 g.mol-1
Questão 6/10 - Química Geral
Leia o trecho a seguir:
“A energia de um nível ou camada pode ser calculada, de maneira simplificada, pela seguinte equação:
ϵ=−13,6eVn2
Em que: n=nível [...]".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 77.
Considerando o trecho acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre os postulados de Bohr, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0
	
	A
	Os elétrons movem-se ao redor do núcleo de forma aleatória.
	
	B
	Os elétrons emitem energia constantemente enquanto se movem.
	
	C
	Os elétrons, quando recebem energia, saltam para uma das camadas mais internas, que são mais energéticas.
	
	D
	Os elétrons podem saltar para camadas menos energéticas e a diferença de energias é emitida na forma de radiação (luz).
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “[...] quando o elétron “salta” de um nível de menor energia, a que chamamos de estado fundamental, para um de maior energia, ele deverá absorver energia na forma de luz [e para retornar ao estadoinicial libera essa energia absorvida na forma de fóton (luz)]" (livro-base, p.77).
	
	E
	Os elétrons podem saltar para qualquer camada eletrônica, sendo mais interna ou mais externa, pela simples absorção de energia.
Questão 7/10 - Química Geral
Leia a citação a seguir: 
“Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo, bem como a região de máxima probabilidade de encontrar o próprio elétron. [...] Com as características apresentadas por Bohr e Sommerfeld, podemos distribuir os elétrons em níveis e subníveis de energia [...]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 83.
Considerando a citação acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre os números quânticos, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0
	
	A
	O número quântico principal, n, determina a energia do elétron para qualquer átomo.
	
	B
	O número quântico secundário, l, indica a “forma” da região do espaço onde está o elétron.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “O número quântico secundário ou azimutal (l) indica o subnível de energia em que se encontra o elétron, bem como a forma do orbital” (livro-base, p.84).
	
	C
	O número quântico magnético indica a polaridade do átomo.
	
	D
	Quanto maior o número quântico principal, n, maior a proximidade do elétron em relação ao núcleo. 
	
	E
	O número quântico de spin indica a rotação do núcleo do átomo.
Questão 8/10 - Química Geral
Observe a imagem a seguir: 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 139.
Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre o raio atômico e as propriedades periódicas, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0
	
	A
	Os calcogênios são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica.
	
	B
	Um elemento do grupo 7 tem raio atômico maior que um elemento do grupo 4 do mesmo período.
	
	C
	Um elemento do período 3 tem raio atômico maior que um elemento do período 4 do mesmo grupo.
	
	D
	O iodo (grupo 7 e período 5) tem raio atômico menor do que o flúor (grupo 7 e período 2).
	
	E
	O enxofre (grupo 16 e período 3) tem raio atômico menor do que o sódio (grupo 1 e período 3).
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois na Tabela Periódica, o raio atômico varia da seguinte forma: aumenta ao longo de um grupo e diminui ao longo de um período. (livro-base, 139). 
Questão 9/10 - Química Geral
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“[A ligação iônica] ocorre pela atração eletrostática entre dois íons, um de carga positiva e outro de carga negativa. A formação desse tipo de ligação ocorre porque há uma transferência total de elétrons [...] A interação do cátion com o ânion é o que caracteriza as propriedades dos compostos iônicos”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 148.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente as propriedades das ligações químicas: 
Nota: 10.0
	
	A
	A ligação iônica é baseada em uma interação entre dois metais, sendo que ambos cedem elétrons, adquirindo a estabilidade.
	
	B
	A ligação iônica se caracteriza pela interação entre um cátion que tem carga positiva e um ânion que tem carga negativa.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois a ligação iônica “ocorre pela atração eletrostática entre dois íons, um de carga positiva e outro de carga negativa [...]. Quando um metal perde elétrons, se torna um cátion (com carga positiva) e quando recebe elétrons, torna-se um ânion (com carga negativa)” (livro-base, p.148).  
	
	C
	A ligação iônica é baseada em uma interação entre dois não-metais que, compartilhando elétrons entre si, adquirem a estabilidade.
	
	D
	A ligação iônica conduz a eletricidade, porém, no estado sólido, embora seja melhor condutor no estado liquido.
	
	E
	A ligação covalente forma o retículo cristalino.
Questão 10/10 - Química Geral
Observe a imagem a seguir:
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 152.
Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre a formulação de compostos iônicos, marque a alternativa que corresponde a fórmula correta da ligação:
Nota: 10.0
	
	A
	NaCl2
	
	B
	MgCl2
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois o magnésio tem 2 elétrons na camada de valência, sendo então um metal com carga +2 e o cloro tem 7 elétrons na camada de valência, sendo então um ametal com carga -1. (livro-base, p. 152), basta trocar as cargas e montar a fórmula:
Mg+2 Cl-1, ficando então MgCl2.
	
	C
	KO
	
	D
	Li3O4
	
	E
	C2O3
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Questão 1/10 
-
 
Química Ger
al
 
Observe a imagem a seguir:
 
 
 
Após esta avaliação
, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. 
Química geral
. Curitiba: 
Intersaberes, 2015. p. 139.
 
Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro
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base 
Química 
Geral
, sobre 
eletronegatividade,
 
é correto afirmar que:
 
 
Nota: 10.0
 
 
A
 
Os metais alcalino
-
terrosos são os elementos mais eletronegativos.
 
 
B
 
Um elemento do grupo 14 é mais eletronegativo que um elemento do grupo 17 
do
 
mesmo período.
 
 
C
 
Um elemento do período 5 é mais eletronegativo que um elemento do período 2 
do mesmo grupo.
 
 
D
 
O oxigênio (grupo 16 e período 2) é mais eletronegativo do que o lítio (grupo 1 
e período 2).
 
Você acertou!
 
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois como
 
podemos
 
notar, a 
eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima,
 
então, quando mais próximo da região superior direita da tabela periódica, maior 
o valor da eletronegatividade de Pauling. (livro
-
base, p. 139).
 
 
 
E
 
O bromo (grupo 7 e período 4) é mais eletronegativo do que o cloro (grupo 7 e 
período 3).
 
 
 
Questão 2/10 
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Química Geral
 
Leia o fragmento de texto a seguir:
 
 
“Para escrevermos a fórmula de um composto iônico, devem
os conhecer a carga de cada 
átomo, [sabendo que para átomos metálicos a carga será positiva igual ao número de 
elétrons da camada de valência e para não metais a carga será negativa com valor do que 
falta para 8 
-
 
adaptado]”.
 
Após esta avaliação
, caso quei
ra ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. 
Química geral.
 
Curitiba: 
Intersaberes, 2015. p. 151.
 
Questão 1/10 - Química Geral 
Observe a imagem a seguir: 
 
Após esta avaliação
, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. 
Química geral
. Curitiba: 
Intersaberes, 2015. p. 139.
 
Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre 
eletronegatividade, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0 
 
A Os metais alcalino-terrosos são os elementos mais eletronegativos. 
 
B 
Um elemento do grupo 14 é mais eletronegativo que um elemento do grupo 17 
do mesmo período. 
 
C 
Um elemento do período 5 é mais eletronegativo que um elemento do período 2 
do mesmo grupo. 
 
D 
O oxigênio (grupo 16 e período 2) é mais eletronegativo do que o lítio (grupo 1 
e período 2). 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois como podemos notar, a 
eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, 
então, quando mais próximo da região superior direita da tabela periódica, maior 
o valor da eletronegatividade de Pauling. (livro-base, p. 139). 
 
E 
O bromo (grupo 7 e período 4) é mais eletronegativo do que o cloro (grupo 7 e 
período 3). 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“Para escrevermos a fórmula de um composto iônico, devemos conhecer a carga de cada 
átomo,[sabendo que para átomos metálicos a carga será positiva igual ao número de 
elétrons da camada de valência e para não metais a carga será negativa com valor do que 
falta para 8 - adaptado]”. 
Após esta avaliação
, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. 
Química geral.
 Curitiba: 
Intersaberes, 2015. p. 151.