Exercicios_provas_anteriores_Quimica_FEI_2006

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Química Geral
(2o semestre de 2006)
Exercícios de avaliações
anteriores
Atenção:
I. Os exercícios apresentados neste material são de caráter
meramente complementar. Para estudar para as avaliações atuais,
recomenda-se a resolução dos exercícios apresentados no livro
adotado para a disciplina
II. Lembrar que nas avaliações da disciplina é vetado o uso de
dispositivos eletrônicos com capacidade de armazenamento de
texto. Calculadora que não seja alfanumérica pode ser utilizada.
1. Calcular a massa de cobre e de ácido sulfúrico necessários à
produção de 499kg de CuSO4.5H2O (sulfato cúprico penta hidratado),
dada a reação:
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
2. Na reação abaixo se for utilizado 290 g de MgSO4.7H2O, quantas
gramas de Mg(OH)2 serão formadas?
3. A reação abaixo com 99% de rendimento percentual ocorre entre 1,0
kg de CaCO3 (carbonato de cálcio) com 90% de pureza e 20 L de uma
solução aquosa de concentração 1 mol/L de HClO4 (ácido
perclórico). Pede-se: 
a) A porcentagem em excesso
b) O volume em litros de CO2 produzido à CNTP
c) A massa em gramas de reagente em excesso que ficou sem reagir
d) A massa em gramas de Ca(ClO4)2 produzida
e) A massa em gramas de solução aquosa de ácido perclórico, se a
porcentagem em massa de soluto for 10%
CaCO3 (s) + 2 HClO4 (aq) � Ca(ClO4)2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
4. Tem-se 20 moles de N2 sendo misturados num reator com 40 moles de
H2 contendo um catalisador à pressão P e temperatura T, obtendo-
se 24 moles de NH3.
N2 + 3H2 � 2NH3
Determinar:
a) o reagente limitante;
b) a % de reagente em excesso;
c) o rendimento percentual
MgSO4 + 2 KOH � Mg(OH)2 + K2SO4
5. A cloropicrina (CCl3NO2), utilizada como inseticida, pode ser
preparada segundo a reação representada pela equação:
CH3NO2 + 3Cl2 → CCl3NO2 + 3HCl
Em um ensaio de laboratório foram colocados para reagir 220 g de
nitrometano (CH3NO2) e 922 g de gás cloro (Cl2). Determine:
a) o reagente limitante
b) a porcentagem de reagente em excesso
c) a massa de cloropicrina obtida, se todo o reagente limitante
foi consumido na reação.
6. Na reação abaixo, alimenta-se 5 mL de uma solução aquosa 2 mol/L
de Ba(OH)2 para reação com 18x10
-3 moles de HC2H3O2, produzindo
1,2750 g de Ba(C2H3O2)2. Pede-se:
a)Determinar o reagente
limitante
b)Obter o rendimento percentual
da reação
2 HC2H3O2 (aq) + Ba(OH)2 (aq) � Ba(C2H3O2)2 (aq) + 2 H2O (liq)
7. Na combustão de 1,5 L de etanol (C2H5OH), utilizando 2,1 m
3 de
oxigênio à CNTP, obteve-se vapor de água e 2,0 kg de CO2. Pede-se
determinar: (Dado: densidade do etanol = 0,8 kg/L)
a) o reagente limite;
b) porcentagem de excesso;
c) o rendimento percentual da reação.
8. Tem-se 5 mL de uma solução aquosa 2 mol/L de Fe2(SO4)3 para reagir
com 58x10-3 moles de LiOH produzindo 0,7725 gramas de Li2SO4,
conforme a reação abaixo. Pede-se: a) determinar o reagente
limite; b) o rendimento percentual da reação
Fe2(SO4)3 (aq) + 6 LiOH (aq) � 2 Fe(OH)3 (s) + 3 Li2SO4 (liq)
9. Um recipiente indeformável de 8,2x10-2 m3 a 167 ºF e 1,566 atm
contém CH4 gasoso. Injeta-se neste recipiente 1,42 kg de gás cloro
(Cl2), ocorrendo a seguinte reação não balanceada:
CH4 (g) + Cl2 (g) � CCl4 (g) + HCl (g)
Sabendo-se que o rendimento da reação é de 96,667%, pede-se:
a) A porcentagem em excesso do reagente em excesso
b) A pressão final do sistema em atmosferas, sabendo-se que a
temperatura final é de 440,6 ºF
10. Alguns comprimidos de antiácido tem como princípio ativo
carbonato de cálcio (CaCO3) para neutralizar o excesso de solução
de ácido clorídrico (HCl) presente no estômago, conforme a reação
não balanceada abaixo.
CaCO3 (s) + HCl (aq) → CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Admitindo rendimento da reação de 80%, pede-se:
a. Qual o volume em mL de solução de HCl que pode ser
neutralizado por um comprimido?
b. Qual o volume em mL de CO2 formado a 36 ºC e 1 atm?
Dado: cada comprimido contém 750 mg de CaCO3 e a concentração molar de HCl no
estômago é de 3 mol/L
11. Em um processo descrito pelas reações consecutivas abaixo, ocorre
obtenção de 261,0 g de K2SO4. Para o processo, determine as massas
necessárias em gramas dos reagentes Na2C2O4, H2SO4, H2C2O4 e KMnO4.
Admitir rendimento de 100% em ambas as reações. 
Na2C2O4 + H2SO4 � Na2SO4 + H2C2O4
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 � 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O + K2SO4
12. Calcule a massa de alumínio (Al) e de ácido clorídrico (HCl)
necessárias para a reação de redução de 500 g de óxido de cobre
II (CuO) a cobre metálico (Cuo). Dado: MCuo = 63,5 g/mol.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
CuO + H2 → Cu
o + H2O
13. Considerando as reações abaixo, ambas com 100 % de rendimento,
para a obtenção de 166,5 kg de Mg2P2O7 responda:
a) Qual a massa necessária de MgNH4PO4?
b) Qual a massa de NH3 obtida?
MgNH4PO4 (s) + 6 H2O (v) � MgNH4PO4.6H2O (s)
2 MgNH4PO4.6H2O (s) � Mg2P2O7 (s) + 2 NH3 (g) + 13 H2O (liq)
14. A combustão do heptano ocorre segundo a reação:
C7H16(l) + O2 (g) → CO2(g) + H2O(g)
Sabendo-se que 180 g de heptano reagiram estequiometricamente com
o oxigênio e que os produtos gasosos da combustão foram coletados
num mesmo recipiente com capacidade de 738,66L a temperatura de
30ºC. Pede-se:
a) balancear a equação química de combustão;
b) as pressões parciais de cada componente contido no recipiente;
c) a densidade da mistura gasosa obtida nas condições do
problema.
15. Uma mistura equimolar de SO2 e O2 encontra-se contida num
recipiente de 82 L de capacidade sob uma pressão de 1,5 atm e
27ºC . Adiciona-se um catalisador adequado quando se verifica a
reação:
SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) (rendimento percentual de 80%)
Sabe-se que a pressão do sistema passa a ser 2,5 atm. Determine:
a) a temperatura final;
b) a composição da mistura em porcentagem molar, após a reação.
16. Um recipiente de 37,3 m³ a 30 ºC e a uma pressão de 2 atm contém
amônia gasosa (NH3). É injetado nesse recipiente 4,5 kmol de
oxigênio gasoso (O2) e se promove a reação:
4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (g)
Sabendo-se que o rendimento da reação é de 75 %, determine:
a) a pressão final do sistema, sabendo que o recipiente indeformável, é
mantido a 30ºC;
b) a composição molar da mistura gasosa depois da reação.
17. Uma mistura gasosa constituída pelos gases C2H4 e H2, na proporção
molar de 1:1 ocupa um volume de 22,75 L à pressão de 600 mm Hg e
temperatura de 40 ºC. Mantendo-se o volume e a temperatura
constantes a mistura passa por um catalisador, quando ocorre a
reação:
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)
Sabendo-se que 80 % do C2H4 presente na mistura inicial
transforma-se em C2H6, pede-se:
a) a pressão total após a reação;
b) a composição da mistura em porcentagem molar após a reação.
18. Uma mistura contendo 60 % de H2 e 40 % de O2 em volume encontra-se
a 116,6 ºF sob pressão de 4,1 atm ocupando um volume de 80
litros. Sob a ação de um catalisador ocorre a reação:
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)
Sabendo-se que a reação ocorre consumindo totalmente um dos
reagentes, mantendo-se o volume constante e elevando-se a pressão
para 6,5 atm determinar:
a) o reagente limitante;
b) a porcentagem em excesso do R.E.;
c) a temperatura em graus Celsius após a reação.
19. Num reator há 2 mols de CH4 e 6 mols de O2. Provoca-se a reação
abaixo, que resulta na formação de 0,9 mols de CO2.
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
Sabendo-se que a mistura inicial ocupa um volume de 100 L à
pressão de 1,968 atm. a 27ºC e que após a reação a mistura ocupa
um volume de 50 L com uma temperatura de 177ºC, pede-se
determinar:
a) o reagente limite;
b) a porcentagem em excesso;
c) a pressão total em atm da mistura após a reação.
20. Em um recipiente de 1m3 fechado e indeformável, na temperatura de
80,6 °F, há 220 g de propano (C3H8) e 1,2 kg de O2. Dentrodeste
recipiente ocorre uma faisca, e tem-se início a reação de
combustão do propano:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) � 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)
Após a reação observou-se que a temperatura aumentou para 527°C.
Calcule as pressões parciais (em atm) dos componentes gasosos
após a reação de combustão
b) a densidade (em g/L) da mistura gasosa após a reação
21. Qual a temperatura final se 0,9 litros de gás CH4 a –23 
oC e 2 atm
forem comprimidos a 0,2 litros, sendo a pressão após a compressão
de 9,828 atm?
22. Qual seu volume final em litros de uma bexiga cheia de gás He, se
inicialmente a bexiga apresentou volume de 3,4 L e foi preenchida
com o He a 35 oC e pressão interna de 1,2 atm? Sabe-se que na
condição final, a temperatura é de 90 oF e a pressão é 700 mmHg.
23. Se 1200 cm3 de ar a 82,2 kPa e 212 oF são resfriados a 80oC,
alcançando um volume de 9,9.10-4 m3, qual a pressão em mmHg na
menor temperatura?
24. No recipiente em forma de paralepípedo ilustrado na
figura ao lado, as dimensões internas em centímetros
são: largura (L) = 40, comprimento (C) = 25 e
altura (H). Sabe-se que dentro do mesmo há 1,9804
moles de uma mistura composta pelos gases nitrogênio
(N2), oxigênio (O2) e vapor de água (H2O), cujas
pressões parciais em milímetros de mercúrio são
respectivamente 553, 147 e 23 a temperatura de 68 oF.
a) o valor em centímetros da altura interna H do
recipiente.
b) a densidade da mistura gasosa em gramas por
litro.
c) o valor em gramas das massas de cada um dos três
gases que compõe a mistura gasosa.
(*) desenho fora
de escala
25. 5,0 moles de uma mistura gasosa que encontra-se a 80,6 ºF e 2,0
atm de pressão apresenta a seguinte composição em porcentagem
molar: 40 % CO2, 35 % N2 e 25 % O2. Pede-se:
a) as pressões parciais (atm) dos componentes da mistura;
b) o volume (L) ocupado pela mistura nessas condições;
c) o valor da massa molar média da mistura (M);
d) o valor da densidade (g/L) nessas condições.
26. Tem-se uma mistura gasosa constituída por 2,8 g de CO e 8,8 g de
CO2 ocupando um volume de 3,0 L na temperatura de 80,6 ºF.
a) as frações molares dos componentes da mistura gasosa;
b) a pressão total (atm) da mistura gasosa;
c) o valor da massa molar média da mistura (M);
d) o valor da densidade nessas condições.
27. Uma mistura gasosa formada por 20 % de H2, 50 % de CO2 e 30 % de
N2 (em porcentagens volumétricas), ocupa um volume total de 15
litros a temperatura de 27 ºC e pressão total de 2,6 atm. Esta
mistura sofre uma compressão isotérmica passando a ocupar um
volume total de 7,5 litros Pede-se:
a) a pressão total (atm) do sistema;
b) a densidade da mistura para a situação final.
28. Num cilindro de 30 dm3 de volume, é armazenado hidrogênio gasoso
(H2) numa temperatura de 27 ºC e pressão de 1,5 atm. Após a
injeção de uma certa quantidade de gás carbônico (CO2) no mesmo
cilindro, a pressão total passa a ser 5 atm. Qual a composição em
frações molares da mistura final e a pressão parcial (atm) de
cada gás, considerando que a temperatura permanece constante?
29. Uma mistura gasosa (m.g.) formada por 30 g de O2, 20 g de N2 e 10
g de H2 ocupa um volume de 10 litros a uma temperatura de 27 ºC.
a) a pressão total (mmHg) da mistura;
b) as pressões parciais (mmHg) dos componentes da m.g.;
c) a densidade dessa m.g.;
d) a composição em porcentagem molar dos componentes da m.g.
30. Para uma m.g. (mistura gasosa) a temperatura de 43 ºC e pressão
de 1,2 atm, cuja composição é: 3 kg de O2, 12 kg de CH4 e 5 kg de
N2, determine:
a. O volume da m.g. em m3
b. A composição da m.g. em porcentagem molar
c. A massa molar média da m.g. 
d. A porcentagem em massa de cada gás
31. Uma pessoa calibra os pneus de 25x103 cm3 de um carro com 24
lb/pol2 de ar seco a 27 ºC. Após ter rodado alguns quilômetros,
nota que os pneus atingiram uma temperatura de 134,6 ºF.
Considerando que o volume dos pneus permaneça inalterado, qual
será a pressão final do pneu em atm? Qual o número de moles de ar
seco final no pneu? Quais as pressões parciais finais em atm e as
massas finais em gramas de O2 e N2 presentes no pneu?
Dados: 1 lb/pol2 = 0,068 atm;
composição em fração molar do ar seco: 0,21 O2 e 0,79 N2
32. Um gás encontra-se em um recipiente indeformável de 10 L a 57 oC
e 1,2 atm. Aumentando-se a temperatura até 277 oC, constata-se
que certa massa de gás escapa através de uma válvula, instalada
no recipiente que mantém a pressão constante. Calcule a
porcentagem em massa de gás existente inicialmente no recipiente
que escapa. 
33. O NaCl pode ser obtido pela evaporação da água do mar, ou seja, a
medida que a água evapora a solução remanescente torna-se
supersaturada, promovendo sua cristalização. Para o NaCl contido
em 700 litros de uma solução de densidade 1,075 g/mL pede-se:
a) Qual a quantidade em kg de sal presente na solução?
b) Qual a concentração em mol/L da solução?
c) A 30°C, qual a massa mínima de água (em gramas) que se deve
evaporar a fim de obter-se cristais de NaCl?
d) Se resfriarmos essa solução a 273 K, quantos kg de NaCl
precipitarão?
Dados: tabelas de propriedades de soluções aquosas de NaCl
ρ (g/mL) 1,0053 1,0125 1,0268 1,0413 1,0559 1,0707 1,0857 1,1009 1,1162
%massa NaCl 1 2 4 6 8 10 12 14 16
T (°C) 0 10 20 30 40 50 60 70
C.S.(g NaCl/100g H2O) 35,7 35,8 36,0 36,3 36,6 37,0 37,4 37,9
34. Um aluno deseja participar de um programa de mágica e para isso
ele decide realizar o seguinte truque: ele coloca um ovo num
béquer contendo 900 mL de água pura (ρH2O = 1,00 g/cm
3). O ovo
sendo mais denso que a água afunda (ρovo = 1,03 g/cm
3). Em seguida
vai adicionando NaCl na água, até que o ovo começa a flutuar.
Ocorre simplesmente um aumento do valor da densidade do líquido,
pois a solução (NaCl + H2O) é mais densa que a água pura. Para
que o truque tenha efeito (o ovo começe a flutuar), determine:
a) A massa mínima (g) de NaCl que deve ser adicionada à água pura
b) A porcentagem em massa de NaCl na solução
b) A molalidade da solução
d) O volume em litros da solução (desprezando-se o volume do ovo)
e) A concentração em mol/L da solução
Dado: Tabela da densidade em função da porcentagem em massa para
soluções aquosas de NaCl
ρ (g/cm3) 1,0053 1,0125 1,0268 1,0413 1,0559 1,0707 1,0857 1,1009 1,1162
%massa NaCl 1 2 4 6 8 10 12 14 16
35. Responda com base no diagrama de fases da água representado
abaixo:
a) Por quais transformações físicas a água passa se for aquecida
de –100 oC a 100 oC a pressão constante de 3 mmHg?
b) Se a temperatura constante de 0,0099 oC a água passar de 5x10-3
atm a 0,999 atm, quais estados físicos atravessará?
Onde:
O = ponto triplo (S,L,G)
A = ponto crítico
36. O calor específico da prata sólida é 0,235 J/g.K, seu ponto de
fusão é 962 °C e o calor de fusão 2703 cal/mol. Qual a quantidade
de calor em Joules necessária para converter 5,40 g de prata
sólida (25 °C) a prata líquida a (962 °C)?
37. A amônia líquida (NH3) já foi amplamente utilizada em sistemas de
refrigeração. O calor específico da substância líquida é 4,7
J/g.K e de seu vapor 2,2 J/g.K. Sua entalpia de vaporização é
23,33 kJ/mol no ponto de ebulição. Se forem aquecidos 12 kg de
amônia líquida de -50.0 °C até o seu ponto de ebulição (-33,3
°C), considerando vaporização completa do líquido e depois se o
vapor for aquecido até 0 °C, quantos kJ devem ser fornecidos para
este processo?
38. O benzeno (C6H6) é um líquido orgânico que cristaliza a 5,5 °C.
Que quantidade de calor se desprende quando 15,5 g de benzeno se
cristalizam por resfriamento a 5,5 °C? O calor de fusão do
benzeno é 9,95 kJ/mol. Se uma amostra de 15,5 g for fundida
novamente (também a 5,5°C), qual a quantidade de calor necessária
para convertê-la a líquido por aquecimento? (Respostas em kcal)
39. Em um recipiente adiabático contendo 100 g de um líquido de calor
específico 3,5 J/g.K a 80 oC é adicionado um paralepípedo de
metal a 25 oC, cujas dimensões em centímetros são: largura L = 5,
comprimento C = 4 e altura H. Apósa adição da peça metálica no
recipiente o mesmo é hermeticamente fechado, e o sistema entra em
equilíbrio a 78,4 oC. Sabe-se que o ponto de fusão do metal é 973
oC, seu calor específico de sólido é 0,35 J/g.K e sua densidade é
7,4906 g/cm3. Qual a altura H em milímetros da peça metálica?
40. Em um recipiente adiabático (calorímetro) contendo 79,5 g de água
líquida a 30 °C é adicionado um cubo sólido de C8H16O4 exatamente à
temperatura de fusão deste material. O recipiente é imediatamente
lacrado após a adição do cubo, cujas arestas medem 26,061 mm.
Sabendo-se que a água fornece o calor exato para fundir o cubo,
determine a temperatura de fusão em Kelvin do C8H16O4.
Dados: H2O: c(liq) = 1 cal/g.K
C8H16O4: ρ(sol) = 1,017 g/cm
3; ∆Hfusão = 16,3 kJ/mol
41. Sete quilogramas de vapor de uma determinada substância,
inicialmente a 5 °C são resfriados até que haja condensação total
do vapor e o líquido obtido seja resfriado abaixo da temperatura
de condensação. Determine a temperatura final do líquido em oC,
sabendo-se que no processo foram retirados 10.131,45 kJ de
energia do sistema.
Dados da substância: 
M = 20 g/mol; Tcondensação = -27 °C; c(liq) = 4,30 J/g.K;
c(vap) = 2,05 J/g.K; Lcondensação = - 25,055 kJ/mol
42. Uma mistura constituída por ar e vapor saturado de água ocupa o
volume de 6,0 litros à 30 °C e pressão total de 700 mmHg.
Mantendo-se constante a temperatura, a mistura sofre expansão
passando a ocupar o volume de 30 litros. Calcule após a expansão:
a) a pressão parcial do vapor de água;
b) a pressão total da mistura;
c) a composição em porcentagem molar dos componentes da mistura.
 Dado: pºv a 30°C = 31,8 mmHg.
43. Um recipiente indeformável de 35 litros de capacidade contém 5
litros de líquido e uma mistura gasosa constituída por ar e vapor
saturado desse líquido à temperatura de 27 °C e pressão total de
700 mmHg. Mantendo-se o volume gasoso constante, aumenta-se a
temperatura do sistema para 77 °C ; quando se observa uma pressão
total de 850 mmHg. Calcule : (Dado: pºv a 27 °C = 20 mmHg)
a) pressão máxima de vapor do líquido na temperatura de 77 °C;
b) o n° de moles do líquido evaporado.
44. Uma mistura gasosa contendo ar e vapor de água com 13,16% molar
de vapor, ocupa um volume de 30 litros a 40 °C e pressão total de
140 mmHg. Mantendo-se a temperatura constante comprime-se a
mistura até um volume de 10 litros, quando se atinge o equilíbrio
LÍQUIDO-VAPOR, determine a pressão total do sistema após a
compressão.
Obs. Admitir desprezível a massa de vapor condensado após a
compressão da mistura e pºv a 40 °C = 55,3 mmHg.
45. Você esqueceu uma jarra de 1,5 litros cheia de água em seu
quarto, cujo volume livre é de 18,8 m3. O quarto encontrava-se a
25oC quando você fez isso. Supondo que o quarto seja adiabático e
indeformável, a água contida na jarra irá evaporar completamente?
Responda justificando com os devidos cálculos.
Dados para H2O a 25
oC: pv
o = 23,8 mmHg; ρ = 0,997 g/cm3
46. Suponha que nas mesmas condições do exercício anterior, ao invés
de 1,5 litros de água, você tenha esquecido um “copo americano”
(V = 300 mL) de etanol. Verifique se todo o etanol irá evaporar.
Dados para etanol a 25 oC: pv
o = 59 mmHg; ρ = 0,785 g/cm3
47. Um recipiente indeformável de 13 litros de capacidade contém 7
litros de água líquida e uma mistura gasosa constituída por ar e
vapor de água saturado à temperatura de 28 °C. Nesta situação, a
pressão total é de 750 mmHg. Mantendo-se o volume gasoso
constante aumenta-se a temperatura do sistema para 68 °C, quando
se observa uma pressão total de 920 mmHg. Determine:
a) a pressão máxima de vapor de água na temperatura de 68°C;
b) a massa em gramas de água evaporada
Dado: p°v(agua) a 28 °C = 28,3 mmHg
48. Os reagentes A e B formam os produtos C e D conforme a seguinte
reação: A + B � C + D, cujo Keq vale 0,4. Se 70 mol de A e
50 mol de B são dissolvidos em 10 L na reação, calcule as
concentrações em mol/L de reagentes e produtos no equilíbrio.
49. Dados:
I. Calor de reação do C6H6 (l) com O2 (g) formando CO2 (g) e H2O (l):
799,35 kcal
II. Calor de reação do C2H2 (g) com O2 (g) formando CO2 (g) e H2O (l):
310,05 kcal
Pede-se:
a) Obter as reações balanceadas de I e de II
b) Usando a lei de Hess, obter o calor de formação C6H6 (l) em kcal
na reação: 3 C2H2 (g) � C6H6 (l)
50. Estime o valor da variação da entalpia para a seguinte reação:
C(s) + ½ O2 (g) � CO(g); a partir das reações termoquímicas a 25 
oC
abaixo:
C(s) + O2 (g) � CO2 (g) ∆H
o = -393,5 kJ/mol
CO(g) + ½ O2 (g) � CO2 (g) ∆H
o = -283 kJ/mol
51. Dadas as seguintes reações:
Fe2O3 (s) + 3 C (grafite) → 2 Fe (s) + 3 CO (g) ∆H = 493 kJ/mol
FeO (s) + C (grafite) → Fe (s) + CO (g) ∆H = 156 kJ/mol
C (grafite) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = − 394 kJ/mol
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ∆H = − 283 kJ/mol
Estime o valor de ∆Hf para a reação de formação do FeO (s) dada
abaixo, utilizando a lei de Hess e justificando com as reações
adequadas: Fe (s) + ½ O2 (g) → FeO (s) 
52. Os reagentes A e B formam os produtos C e D conforme a seguinte
reação: A + B � C + D. Se 0,20 mol de A e 0,5 mol de B
são dissolvidos em 1 L na reação, calcule as concentrações de
reagentes e produtos. Dado Keq = 0,3
53. Suponha que no problema anterior a Keq é 2 x 10
16. Calcule as
concentrações de A, B, C, e D no equilíbrio.
54. Dada a reação: A + 2B � 2C, suponha que 0,10 mol de A
reage com 0,20 mol de B em um volume de 1000 mL, com K = 1,0x1010.
Quais as concentrações em mol/L de A, B, e C no equilíbrio?