Funções Químicas: Ácidos

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Química 
Prof. Arilson 
Aluno(a):________________________________________________
______ 
Funções inorgânicas 
 
 Ao longo dos anos, o homem descobriu e sintetizou mais de 18 
milhões de substâncias químicas. Para facilitar o estudo dessas substâncias,os 
químicos as dividiram em grupos. 
 
➢ Química orgânica estuda os compostos de carbono 
➢ Química inorgânica estuda os compostos dos demais elementos 
 
 Entretanto, essas definições não estão totalmente corretas, por que 
existe um pequeno grupo de compostos que possuem carbono, mas são 
inorgânicos, como: CO, CO2, Cgrafite, Cdiamante, K2CO3, HCN etc. Esses 
compostos são denominados compostos de transição. Por isso, as definições 
aceitas atualmente são: 
 
➢ Química orgânica estuda quase todos os compostos de carbono 
➢ Química inorgânica estuda os compostos dos demais elementos e os 
compostos de transição 
 
Esses dois grandes grupos de substâncias químicas foram divididos em 
subgrupos denominados funções químicas. As funções químicas são 
estabelecidas com base nas propriedades funcionais das substâncias. 
 
Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas 
semelhantes. 
 
Dissociação e ionização 
 
 Estudando a condutividade elétrica de soluções, Arrhenius (Nobel de 
química em 1903) estabeleceu a teoria da dissociação eletrolítica. 
 
Dissociação = Separação de íons ou moléculas já existentes. Nesse processo 
não é formada nenhuma nova espécie química. 
 
NaCl(s) → Na
+
(aq) + Cl
-
(aq) Dissociação iônica 
C12H22O11(s) → C12H22O11(aq) Dissociação molecular 
 
Ionização = A ionização é uma reação química entre o soluto e solvente que 
provoca a formação de íons livres, que não existiam na molécula inicial do 
soluto. A ionização é um processo que só ocorre com compostos moleculares. 
 
HCl(g) → H
+
(aq)
 + Cl- (aq) 
 
Solução eletrolítica = solução que conduz corrente elétrica (contém íons 
livres, solução iônica). 
Solução não eletrolítica = não conduz corrente elétrica (não contém íons 
livres, solução molecular). 
Obs: 
➢ A condutividade elétrica da solução é proporcional à quantidade de 
íons livres em solução, ou seja, quanto maior for à concentração de 
íons livres, maior será a condutividade elétrica da solução. 
 
Ácidos de Arrhenius 
 
Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, 
produzindo como cátion somente o íon H+. 
 
HF(aq) → H
+
(aq)
 + F- (aq) 
H2SO4(aq) → 2H
+
(aq) + SO4
-2
(aq) 
H3PO4(aq) → 3H
+
(aq) + PO4
-3
(aq) 
Obs: 
➢ A utilização do cátion H+ na verdade é uma simplificação, em meio 
aquoso os íons H+ estão associados às moléculas de água, formando 
o cátion H3O
+ denominado hidrônio ou hidroxônio. 
 
 
Sendo assim,quando usamos H+ em uma equação de ionização de 
um ácido,estamos fazendo uma simplificação. Os exemplos mostrados 
anteriormente de ionização ficariam mais corretos se fossem escritos da 
seguinte forma: 
HF(aq) + H2O → H3O
+
(aq)
 + F- (aq) 
H2SO4(aq) + 2H2O → 2 H3O
+
 (aq) + SO4
-2
(aq) 
H3PO4(aq) + 3H2O 
 → 3 H3O
+
 (aq) + PO4
-3
(aq) 
 
 No entanto, por comodidade e praticidade podemos escrever as 
equações de ionização utilizando o H+. 
 
Classificação de ácidos 
 
1)Quanto à presença de oxigênio 
 
Oxiácidos = HClO ,H2SO3 Hidrácidos = HBr ,H2S 
 
2)Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis 
 
Monoácido ou monoprótico = HI 
Diácido ou diprótico = H2S 
Triácido ou triprótico= H3PO4 
Tetrácidoou tetraprótico = H4P2O7 
 
Exceções 
No ácido fosforoso (H3PO3) temos um hidrogênio ligado 
diretamente ao fósforo e no hipofosforoso (H3PO2) dois. Veja: 
 
 Os átomos de hidrogênio ligados ao fósforo não são ionizáveis, pois a 
diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o fósforo é muito pequena. 
Sendo assim, o ácido fosforoso é um diácido e o hipofosforoso é um 
monoácido. 
 
3)Quanto ao número de elementos 
 
Binários = HF Ternários = HbrO Quaternários = HCNO 
 
4)Quanto à volatilidade 
 
Ácidos voláteis ( PE < 100oC ) = hidrácidos ,HNO3 , HClO3 etc. 
Ácidos fixos (PE > 100oC ) = H2SO4 , H3PO4 , H3PO3 ,H3BO3 , H2C2O4 etc. 
 
Obs: 
➢ Para ácidos fixos de um mesmo elemento, quanto maior o número 
de oxigênios maior é o PE. 
 
5)Quanto à força ácida 
 
 A força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização() 
 
𝜶 =
𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍é𝒄𝒖𝒍𝒂𝒔 𝒊𝒐𝒏𝒊𝒛𝒂𝒅𝒂𝒔
𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍é𝒄𝒖𝒍𝒂𝒔 𝒅𝒊𝒔𝒔𝒐𝒍𝒗𝒊𝒅𝒂𝒔
 
 
O grau de ionização é uma grandeza adimensional que varia entre 0 e 1. 
0 < 𝜶 < 1 
Normalmente o grau de ionização é expresso em porcentagem, 
facilitando a sua compreensão. 
𝜶% = 𝜶.𝟏𝟎𝟎 
0% < 𝜶% < 100% 
 
 
Observe os exemplos a seguir: 
O
H
H
H Cl Cl
-O
H
H
H
+
+
Hidrônio
Ligação de
 hidrogênio
P HOH
O
H
O
P
H
HOH
O
 
 
 
 
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Regra de Pauling 
 
Para oxiácidos a força pode ser medida pela diferença entre o 
número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ionizáveis. 
( no oxigênios ) – ( no hidrogênios ionizáveis ) = X 
 
X = 3 (muito fortes) X = 2 fortes (fortes) 
X = 1 (moderados) X = 0 (fracos) 
 
Obs: 
➢ Uma importante exceção a regra de Pauling é a do H2CO3, que se 
trata de um ácido fraco. Os ácidos orgânicos em geral são mais 
fracos que os inorgânicos. 
➢ Em relação aos hidrácidos, você precisará memorizar a seguinte 
ordem: 
 
 
6)Quanto à estabilidade 
 
Analisando a estabilidade dos ácidos, podemos classificá-los em 
estáveis ou instáveis. A grande maioria dos ácidos é estável, ou seja, não 
sofrem decomposição nas condições ambientes. A instabilidade é indicada pelo 
símbolo ˂ ˃. Os ácidos instáveis que você deve conhecer são: 
 
Ácido carbônico => ˂H2CO3(aq)˃ → H2O + CO2(g) 
Ácido sulfuroso => ˂H2SO3(aq)˃ → H2O + SO2(g) 
 
Nomenclatura 
 
1)Hidrácidos 
 
Ácido nome do elemento formador + ídrico 
 
HCl =Ácido clorídrico HF = Ácido fluorídrico 
HBr = Ácido bromídrico HCN = Ácido cianídrico 
H2S = Ácido sulfídrico 
 
2)Oxiácidos 
 
 A nomenclatura dos oxiácidos é um pouco mais complexa que a dos 
hidrácidos,porque um mesmo elemento pode formar mais de um tipo de 
oxiácido.Por isso, para nomeá-los,utilizamos alguns nomes consagrados pelo 
uso como referência,que estão sendo mostrados na tabela a seguir: 
 
Grupo 
17(Cl,Br,I) 
Grupo 
16(S,Se) 
Grupo 
15(N,P) 
Grupo 14 
(C,Si) 
Grupo 
13(B,Al) 
HClO3 
ácido 
clórico 
H2SO4 
ácido 
sufúrico 
HNO3 ácido 
nítrico 
H2CO3 
ácido 
carbônico 
H3BO3 ácido 
bórico 
HBrO3 
Ácido 
 brômico 
H2SeO4 
 ácido 
selênico 
H3PO4 
ácido 
fosfórico 
H4SiO4 ácido 
silícico 
HAlO2 ácido 
alumínico 
HIO3 
Ácido 
 iódico 
 
 
 A partir dos nomes consagrados que sempre possuem sufixo ico, 
podemos dar nomes aos demais ácidos do mesmo grupo da seguinte forma: 
 
 
 
Exemplos: 
 
HClO4 – ácido perclórico 
HClO3 – ácido clórico (nome consagrado) 
HClO2 – ácido cloroso 
HClO – ácido hipocloroso 
 
 
Os oxiácidos também podem ser nomeados com base no nox do 
elemento central (A), que pode variar de +1 a +7. Nos oxiácidos o nox do 
oxigênio é -2 e do hidrogênio é +1. 
 
 
A soma do nox do elemento central com +a e –2b deve ser igual a 
zero.Determinado o nox do elemento central,basta utilizar a seguinte tabela 
para nomeá-los: 
 
Exemplos: 
 
HClO4 = ácido perclórico (nox Cl = +7) 
H2SO4 = ácido sulfúrico (nox S = +6) 
HNO2 = ácido nitroso (nox N = +3) 
HBrO =ácido hipobromoso (nox Cl = +1) 
 
 Essa regra de nomenclatura pelo nox do elemento central,não pode ser 
aplicada aos oxiácidos dos grupos 13(3A) e 14(4A),que possuem apenas a 
terminação ico.Veja os exemplos: 
 
H2CO3 = ácido carbônico (nox C = +4) 
H4SiO4 = ácido silícico (nox Si = +4) 
H3BO3 = ácido bórico (nox B = +3) 
HAlO2 = ácido alumínico (nox Al= +3) 
 
Principais aplicações e curiosidadesHF 
➢ Capacidade de corroer vidro. 
SiO2(vidro) + 4HF → SiF4 + 2H2O 
➢ Usado para fazer gravações em cristais e vidros. 
 
HCl 
➢ Vendido na forma impura no comércio com o nome de ácido 
muriático. 
➢ Usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies 
metálicas. 
➢ Presente no estômago para auxiliar na digestão dos alimentos. 
 
H2S 
➢ Formado na putrefação de substâncias orgânicas naturais que 
possuem enxofre. 
➢ Possui cheiro de ovo podre. 
➢ Liberado por animais como o gambá e a maritaca em situações de 
perigo. 
 
HCN 
➢ Extremamente venenoso. 
➢ Usado em execuções em câmara de gás. 
 
H2CO3 
➢ Ácido extremamente instável , que se forma somente em equilíbrio 
entre a água e o gás carbônico. 
CO2(g) + H2O → H2CO3(aq) 
➢ Utilizado na gaseificação de bebidas. 
 
H3PO4 
➢ Fabricação de fertilizantes. 
➢ Acidulante de bebidas. 
➢ Conservante de alimentos. 
 
 
 
 
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➢ Detergentes. 
 
H2SO4 
 
➢ É a substância inorgânica mais produzida no mundo. 
➢ Muito higroscópico e possui ação desidratante,consegue carbonizar 
a matéria orgânica. 
➢ Utilizado principalmente na fabricação de detergentes , baterias de 
automóveis , papel , corantes e fertilizantes. 
➢ Forte agente desidratante.Ex:desidratação do açucar comum. 
C12H22O11(s) 
𝐻2𝑆𝑂4
→ 12C(s) + H2O(v) 
Água régia 
 
➢ Água-régia é uma mistura 3:1 de HCl e HNO3 capaz de dissolver 
todos os metais. Essa mistura foi descoberta pelos alquimistas. 
 
Au(s) + 4HCl(aq) + HNO3(aq)→ HAuCl4(aq) + 2H2O + NO(g) 
 
Exercícios 
 
01 - (UFC CE) Os ácidos H2SO4, H3PO4 e HClO4 são de grande importância 
na indústria (por exemplo, na produção de fertilizantes). Assinale a alternativa 
que apresenta corretamente a ordem crescente de acidez destas espécies. 
 
a)H3PO4, H2SO4, HClO4. b)H2SO4, H3PO4, HClO4. 
c)HClO4, H2SO4, H3PO4. d)HClO4, H3PO4, H2SO4. e)H3PO4, HClO4, H2SO4. 
 
02 - (Unimontes MG) Os experimentos I e II são relativos ao uso de ácido 
sulfúrico. 
 
Em análise aos experimentos, pode-se concluir que todas as propriedades a 
seguir se referem ao ácido sulfúrico, EXCETO 
 
a)emulsificante. b)higroscópico. c)desidratante. d)catalisador. 
 
03 - (UNIFAP AP) Mesmo em locais não poluídos, a chuva contém ácido 
carbônico. Em locais poluídos, passam a estar presentes ácido nítrico e ácido 
sulfúrico, que dão origem ao fenômeno conhecido como chuva ácida. 
Considerando-se os ácidos citados no texto, podemos afirmar que suas 
fórmulas moleculares são, respectivamente: 
 
a)H2CO3, HClO2 e H2SO4 b)H2CO3, HNO2 e H3PO4 
c)H2CO3, HNO3 e H2SO4 d)HClO4, H3PO4 e HNO2 
e)H2CO3, HNO2 e H2SO3 
 
04 - (UEPB) Observe o esquema abaixo: 
 
A força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização (), ou seja, pela 
relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas 
dissolvidas. Em qual das soluções – de mesma concentração e na mesma 
temperatura- a lâmpada (L) do esquema apresenta maior brilho? 
 
a)HF b)HNO3 c)H3PO4 d)H2S e)H4SiO4 
 
05 - (UEPB) As fórmulas moleculares dos ácidos, periódico, iodoso, iódico e 
hipoiodoso são, respectivamente: 
 
a)HIO4 HIO2 HIO3 HIO b)HIO HIO2 HIO3 HIO4 
c)HIO4 HIO3 HIO2 HIO d)HIO HIO4 HIO3 HIO2 
e)HIO2 HIO HIO4 HIO3 
 
06 - (FEPECS DF) Considere as informações abaixo, que tratam de maneira 
pela qual se atribuem nomes aos ácidos inorgânicos. 
I. A nomenclatura dos hidrácidos apresenta sufixo “ídrico”. 
II. Na hipótese de um elemento estar presente exclusivamente em dois 
oxiácidos, como os do grupo 5A, aquele cujo elemento central tem maior 
número de oxidação, terá sufixo “ico” e o que tem menor número de oxidação, 
sufixo “oso”. 
III. Na hipótese de um elemento estar presente exclusivamente em quatro 
oxiácidos, como os do grupo 7A, acrescentam-se, ainda, os prefixos “hipo” e 
“per” para o menor e maior número de oxidação, respectivamente. 
Assim sendo, assinale a opção na qual a nomenclatura corresponde 
corretamente à fórmula do ácido. 
 
a)HCN – ácido ciânico b)HBrO – ácido hipobromídrico 
c)H3PO4 – ácido fosforoso d)HClO4 – ácido percloroso 
e)HNO3 – ácido nítrico 
 
07 - (MACK SP)O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é 
formado por átomos de três elementos químicos diferentes é: 
 
a)H2S b)H4P2O7 c)HCN d)H2SO3 e)HNO3 
 
13 - (UECE) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de 
ionização (a 18oC) e usos: 
I.H3PO4 ( = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em 
bebidas e refrigerantes. 
II.H2S ( = 7,6 . 10
-2 %), usado como redutor. 
III.HClO4 ( = 97%), usado na Medicina, em análises químicas e como 
catalisador em explosivos. 
IV.HCN ( = 8,0 . 10-3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e 
fumigantes para orquídeas e poda de árvores. 
Podemos afirmar que são corretas: 
 
a)HClO4 e HCN são triácidos 
b)H3PO4 e H2S são hidrácidos 
c)H3PO4 é considerado um ácido semiforte 
d)H2S é um ácido ternário 
 
08 - (PUC MG)A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações 
de alguns ácidos: 
Nome do acido Aplicações e características 
Ácido muriático Limpeza doméstica e de peças metálicas (decapagem) 
Ácido fosfórico Acidulante em refrigerantes, balas e goma de mascar 
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria 
Ácido nítrico Indústria de explosivos e corantes 
As fórmulas dos ácidos da tabela são respectivamente: 
 
a)HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 b)HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2 
c)HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3 d)HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2 
e)HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3 
 
09 - (UFAC) Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. 
Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na 
fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas 
aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como 
fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, 
nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um 
pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa 
propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. 
Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, 
normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito 
grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que 
não somente os químicos possuem acesso.De acordo com o texto, a seqüência 
de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de 
leitura, é: 
 
a)H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4. b)H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3. 
c)H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3. d)H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3. 
e)H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3. 
 
10 -Dê o nome dos ácidos abaixo: 
 
a)HNO3 b)H2MnO4 c)HNO2 d)H2CrO4 e)HMnO4 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: A 2) Gab: A 3) Gab: C 4) Gab: B 5) Gab: A 
6) Gab: E 7) Gab:D 8) Gab: A 9) Gab: D 10) Gab: 
a) ácido nítrico(N nox = +5 ); b) ácido mangânico(Mn nox = +7 ); 
c) ácido nitroso(N nox = +3 ); d) ácido crômico(Cr nox = +6 ); 
e) ácido permangânico(Mn nox = +7 ).