Prova de Quimica 2EMB

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Aluno: Aline, Giovanna Almeida, Gustavo, Maria Julia
	Nº: 2,11,13,22
	Turma: 2EMB
	Disciplina: Química
	Período: Manhã
	Professor(a): Debora Naomi
	Semana: 09/11/2020 a 13/11/2020 - POSTAGEM 30
	Email: debora.simoda@docente.fieb.edu.br
AVALIAÇÃO DIAGNÓSTICA DIVERSIFICADA – PESO 7,0
ORIENTAÇÕES PARA REALIZAÇÃO DA AVALIATIVA:
· Entregar a prova com todos AS RESOLUÇÕES.
· Destacar o resultado à caneta.
· O valor total da prova é de 0,0 – 7,0.
Dados de massa molar (g/mol): C=12; H=1; F=19; N=14; O=16; P=31; Na=23; S=32; Cl=35,5; Al=27.
1. (1,5) (UFRGS) Larissa, Anna e Lara adicionaram em um frasco, 2,84 gramas de Na+SO42- em 200mL de água.
a) (0,25) Qual a quantidade em mols de soluto presentes em 200mL de água?
	Na+So4-2 23+23+32+16.4	 1mol de Na2So4 ---- 142g de Na2So4
Na2 So4 46+32+64 x mol ---- 2,84g de Na2So4
142g 142 x.142= 2,84.1
 x=2,84/142 2,84/142= 284.10-2/142 (2)
 x=0,02 mols = 2.10-4
R: há 0,02 mols de Na2So4 em 200ml de água
b) (0,25) Qual a concentração, em mol/L da solução?
	0,02 mols ---- 0,2L
x mol --- 1L
0,2. x = 0,02 .1 
2.10-1. x = 2.10-2 
x= 2 . 10-2/ 2. 10-1
x= 10-1 
x= 0,1 L
 
R: a concentração da solução é a 0,1/L
c) (1,0) Em seguida, adicionou-se solvente afim de que a solução atingisse uma concentração de 0,04 mol/L. Qual será o volume de água a ser adicionado?
	
0,02 mols
0,0L mols
V= 200mL v=?
m= 0,1 mol/L m=0,04 mol/L
0,04 mols ---- 1L
0,02 mols ---- V
v . 0,04 = 0,02
v=0,02/0,04
v=2 .10-2/4 . 10-2 ----- v= 1/2 ---v= 0,5 ---- v= 500mL
R: o volume de solvente a ser adicionado para que a solução atinja uma concentração é de 300 mL
2. 
 (3,0) (Udesc/2016) Para limpeza de superfícies como concreto, tijolo, dentre outras, geralmente é utilizado um produto com nome comercial de “ácido muriático”. A substância ativa desse produto é o ácido clorídrico um ácido inorgânico forte, corrosivo e tóxico. Para isso, os alunos Ester, Clara e Gy resolveram preparar 50 mL de uma solução de ácido clorídrico, na concentração 3,0 mol/L a partir da solução de ácido, de alta pureza, disponibilizada comercialmente em frasco reagente.
Dados do frasco reagente, de alta pureza: Densidade da solução = 1,20 g/mL; porcentagem em massa de ácido = 36,5%.
1. (1,0) Determine a concentração, em g/L, da solução de ácido, de alta pureza contida do frasco reagente.
	HCl 60g ---- 100%
36,5g xg ---- 36,5%
 100 . x = 60 . 36,5
1,20g ---- 1mL x= 2190/100 x= 21,9
 X ---- 50ml 
X= 50 . 1,20 
X= 60g 21,9g ---- 50ml
 X ---- 1000 mL
 50 . x = 21,9 . 1000
 50x= 21900/50 x= 438
 
R: a concentração da solução de ácido é de 438g/L
1. (0,5) Determine a concentração, em mol/L, da solução de ácido de alta pureza contida do frasco reagente.
	C= massa do soluto/volume da solução ---- C= m1/V --- m1 = V.C
m1= 0,05 . 438g/L
m1= 21,9g
m = nº md do soluto/volume --- m = m1/M1.V ----- m = 21,9/36,5 .0,05
m = 21,9/36,5 . 5 . 10-2 m = 21,9/172,5 . 10-2 m = 21,9/1,725 m = 12 mol/L
R: a concentração da solução de ácido é 12 mol/L
1. (0,25) Determine a quantidade em mols de ácido clorídrico em 50mL, que os alunos precisam preparar.
	3 mol ---- 1000 mL
x mol ---- 50 mL
x . 1000 = 3. 50
1000x = 150
X=150/1000 --- x= 0,15
R: 0,15 mols
1. (0,25) Determine a quantidade em mols da solução de ácido clorídrico, de alta pureza contida do frasco reagente.
	
12 mol ---- 1000 mL
X mol ---- 50 mL
X . 1000 = 12 . 50
1000x= 600
X= 600/1000 --- x=6/10 ou 0,6
R: 0,6 mols
1. (1,0) Determine o volume necessário que os alunos irão retirar do frasco reagente para preparar a solução desejada.
	36,5 . 3,0 = 109,5 ------ Em 3 mols da solução há 109,5g
109,5g ---- 1L
 X ----- 0,05L
X= 109,5 . 5 . 10-2 Há 5,475g em 50 mL
X= 547,50 . 10-2 
 C= t . d --- C= 0,365 . 1,20
 C= 0,438g/mL
 0,438g ------- 1 mL
 5,475 -------- x 
 x. 0,438 = 5,475
 x= 5,475/0,438 --- x= 12,5mL
R: o volume necessário será de 12,5 mL
1. (2,5) (CESGRANRIO) – Vinícius Lima, Gabriel e Milleny precisam preparar 100 mL de uma solução básica 1,2 mol/L, misturando duas soluções de NaOH com concentrações diferentes: uma com concentração 1,0 mol/L e outra, 2,0 mol/L. 
1. (0,50) Determine o número de mols da solução final.
	
 + ------- 
 
 V1= ? V2= ? V3= 1000mL
 C= 1,0mol/L C= 2,0mol/L C= 1,2 mol/L
1,2 mol ------ 1000mL
X mol ------ 1000mL
1000 . x = 100 . 1,2
1000x= 120
X= 0,12
R: a solução final apresenta 0,12 mols
1. (1,50) Determine o volume utilizado de cada solução.
	1 mol --- 1L 2 mol ----- 1L
x --- V1 y ----- V2
x= V1 y= 2. V2
V1 + V2 = 0,1 L V1= 0,1 – V2
V1 + 2.V2 = 0,12 mols
Substituindo 1 em 2
(0,1 – V2) + 2 . V2 = 0,12 V1= 0,1 –V2
-V2 + 2V2 = 0,12 - 0,1 V1= 0,1 – 0,02
V2= 0,02 V1= 0,08
R: a 1º solução apresenta 80 mL e a 2º. 20 mL
1. (0,25) Determine o número de mols contidos na solução de concentração 2,0 mol/L.
	2 mol ---- 1L
x mol --- 0,02
x= 0,02 .2 
x= 0,04
R: 0,04 mols
1. (0,25) Determine o número de mols contidos na solução de concentração 1,0 mol/L.
	1 mol ---- 1l
x mol --- 0,08
x= 0,08
R: 0,08 mols
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(HC),
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