Quimica-Aula01

Prévia do material em texto

AULA 1
QUÍMICA
Como são os átomos?
Prof Dr Paulo R M Correia
Escola de Artes, Ciências e Humanidades I USP Leste
Apresentação
ÁTOMOS
TABELA 
PERIÓDICA
LIGAÇÕES 
QUÍMICAS
PROPRIEDADES
MATERIAIS
REAÇÕES 
QUÍMICAS
QUÍMICA
Videoaula
•Assistir e anotar: slides estão disponíveis
Leitura
•Estudar conteúdo com maior detalhamento
Exercícios
•Ver na prática se tudo foi compreendido
Organização do estudo
Nessa aula
•Discussão da evolução do modelo atômico
•Apresentação da Tabela Periódica
•Comparação dos átomos de diferentes elementos 
químicos
Foco conceitual
Átomos e elementos químicos
Modelos
atômicos
Joseph John Thomson
Os átomos contém partículas com carga elétrica
Ernest Rutherford
Átomos possuem núcleo pequeno e positivo
Niels Bohr
Níveis de energia organizam a eletrosfera
Núcleo
•Concentra a massa do átomo
•Contém prótons (𝒑+) e nêutrons (𝒏𝟎)
•Número atômico: 𝒁 = 𝒑+
•Número de massa: 𝑨 = 𝒁 + 𝒏𝟎
Elestrosfera
•Contém elétrons (𝒆−)
Átomos são eletricamente neutros
•Quantidade de 𝒑+ = Quantidade de 𝒆−
Como são os átomos?
Partícula Elétron Próton Nêutron
Massa(g) 9,11 x 10-28 1,67 x 10-24 1,67 x 10-24
Massa
relativa 0,00055 1,007276 1,008665
Carga -1 +1 0
Símbolo −𝟏
𝟎𝒆 ou 𝒆− 𝟏
𝟏𝒑 ou 𝒑+ 𝟎
𝟏𝒏 ou 𝒏𝟎
Partículas subatômicas
Tabela Periódica
ELEMENTOS 
QUÍMICOS
PROPRIEDADES
𝟏
𝟏𝑯 𝟐
𝟒𝑯𝒆 𝟖
𝟏𝟔𝑶
𝟏𝟏
𝟐𝟑𝑵𝒂 𝟏𝟒
𝟐𝟖𝑺𝒊
𝒁
𝑨𝑿
𝟏
𝟏𝑯 1 1 1 0 1
Elementos químicos
Símbolo A Z 𝒑+ n 𝒆−
𝟐
𝟒𝑯𝒆 4 2 2 2 2
𝟖
𝟏𝟔𝑶 16 8 8 8 8
𝟏𝟏
𝟐𝟑𝑵𝒂 23 11 11 12 11
𝟏𝟒
𝟐𝟖𝑺𝒊 28 14 14 14 14