Questões: Conteúdo/Soluções

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Curso/Disciplina: Química 
Docente: Eduardo Aquino Santos 
CADERNO DE QUESTÕES 
Conteúdo: Soluções 
 
INSTRUÇÕES: Este CADERNO DE QUESTÕES contém 10 questões numeradas de 01 
a 10 e uma FOLHA DE RESPOSTA. Para fins de avaliação as respostas devem ser 
transcritas unicamente na FOLHA DE RESPOSTA a caneta, de cor azul ou preta. O 
tempo de duração da prova é de 4 horas, podendo sair assim que terminar a prova, 
mediante entrega do CADERNO DE QUESTOES e da FOLHA DE RESPOSTA AO 
PROFESSOR. Questões transcritas na FOLHA DE RESPOSTA que apresentem rasuras 
ou borrões serão ANULADAS. Todas as questões (Incluindo as objetivas) devem conter 
cálculos (Justificativa), do contrário serão ANULADAS. 
Questão 1: Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada 
dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução: 
(Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol). Resposta: 0,1 mol/L 
Questão 2: No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. 
Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. 
Resposta: 0,14 L 
Questão 3: (Cesgranrio- RJ - modificada) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser 
absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um 
rio contaminado revelou uma concentração de 5,0. 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa 
aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo 
contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). Resposta: 2,5 mg 
Questão 4: (USJT-SP) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns 
refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. 
Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 
mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? 
Resposta: 2,62t 
Questão 5: (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha 
dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso 
em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale 
a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar 
uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl. Resposta: 8 L 
Questão 6: O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio: 
 
Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia 
em água é classificada como, marque com (X) a única opção correta: 
a) ( )Básica, pois absorve calor do meio ambiente. 
b) ( )Acida, pois absorve calor do meio ambiente 
c) (x)Básica, pois apresenta íons OH– (aq) como único ânion. 
d) ( )Acida, pois apresenta íons NH+4 (aq) como único cátion. 
e) ( )Acida, pois apresenta íons H+(aq) não representados no equilíbrio. 
Questão 7: (IFPE/2017) 
Uma forma de tratamento da insuficiência renal é a diálise, que funciona como substituta dos 
rins, eliminando as substâncias tóxicas e o excesso de água do organismo. Há duas modalidades 
de diálise: a hemodiálise e a diálise peritoneal. Na diálise peritoneal, um cateter é colocado no 
abdome do paciente, através do qual é introduzida uma solução polieletrolítica. Uma 
determinada solução para diálise peritoneal apresenta, em cada 100 mL de volume, 4,5 g de 
glicose (C6H12O6) e 0,585 g de cloreto de sódio (NaCl). Dados: massa molar (g/mol) C = 12, 
H = 1, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,5. 
Assinale a alternativa com as concentrações em mol/L da glicose e do cloreto de sódio, 
respectivamente, na solução para diálise peritoneal acima descrita. Resposta: (0,25 e 0,10) 
mol/L 
Questão 8: (IFPE/2017) 
O hipoclorito de sódio é um composto químico com fórmula molecular NaClO. Soluções desse 
composto são usadas frequentemente como desinfetante e como agente alvejante. A água 
sanitária, por exemplo, é uma solução de hipoclorito de sódio muito usada na limpeza diária 
dos ambientes de uma residência. O hipoclorito de sódio pode ser preparado, na indústria, pela 
absorção do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida em resfriamento, segundo a 
reação abaixo: 
2 NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O 
Dados: massa molar (g/mol) : Cl = 35,5 ; Na = 23 ; O = 16 ; H = 1. 
Assinale a alternativa com a massa de hipoclorito de sódio produzida pela reação entre 40 litros 
de uma solução de hidróxido de sódio com uma concentração de 20 gramas por litro e 
quantidade suficiente de gás cloro. Resposta: 745 g 
Questão 9: (PUC - RS/1-2000) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de 
sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do 
organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, 
podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente: 
a) 1,25 
b) 0,50 
c) 0,45 
d) 0,30 
e) 0,15 
Resposta: 0,15 
Questão 10: (Mack-2006) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser 
dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma 
solução 0,01mol/L, é de Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55 
a) 1,580g. 
b) 2,000g. 
c) 0,020g. 
d) 0,316g. 
e) 0,158g 
Resposta: 0,316g 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Instituição: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Rondônia. 
Campus: Ji-Paraná 
Professores: Eduardo A. Santos e Joyce P. dos Santos Nota: __________ 
Ano:_____ Turma:_____ Período: ___________________ 
Aluno: _____________________________________________________________________ 
 
FOLHA RESPOSTA