Nomenclatura_-_Exercicios

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Lista de Exercícios – Nomenclatura 
Professor Frank Pereira de Andrade 
Universidade Federal de São João Del Rei 
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ) 
 
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO 
ADAPTADOS DE LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO. 
 
1 – Dê o nome dos compostos abaixo. 
a) Ca3(PO4)2 b) SnF2 c) V2O5 d) Cu2O e) FeO2 
f) CuO2 g) Fe2O3 h) NH4Cl i) SF6 j) NI3 
k) XeF4 l) AsBr3 m) ClO2 n) N2O5 o) P4O6 
p) P4O10 q) PCl3 r) NH4NO3 s) KMnO4 t) K2Cr2O7 
u) NaHCO3 v) Al2(SO4)3 w) CaC2O4 x) Na2SO3 y) Cr(H2PO4)3 
 
Respostas: 
a) Fosfato de cálcio b) Fluoreto de estanho(II) c) Óxido de vanádio(V) 
d) Óxido de cobre(I) e) Óxido de ferro(II) f) Óxido de cobre(II) 
g) Óxido de ferro(III) h) Cloreto de amônio i) Hexafluoreto de 
enxofre 
j) Triiodeto de nitrogênio k) Tetrafluoreto de 
xenônio 
l) Tribrometo de 
arsênio 
m) Dióxido de cloro n) Pentóxido de 
dinitrogênio 
o) Óxido de fósforo(III) 
p) Óxido de fósforo(V) q) Tricloreto de fósforo r) Nitrato de amônio 
s) Permanganato de 
potássio 
t) Dicromato de potássio u) Bicarbonato de sódio 
v) Sulfato de alumínio w) Oxalato de cálcio x) Sulfito de sódio 
y) Di-hidrogenofosfato de cromo(III) 
 
2 – Um composto E, do grupo principal do 2° período, forma o composto molecular 
EH4 e o composto iônico Na4E. Identifique o elemento E, e escreva os nomes dos 
compostos. (Resp: E = Carbono ; CH4: metano ; Na4C: Carbeto de sódio). 
3 – Um composto E, do grupo principal do 5° período, forma os compostos iônicos EBr2 
e EO. Identifique o elemento E, e escreva os nomes dos compostos. (Resp: E = 
estrôncio ; SrBr2: Brometo de estrôncio ; SrO: Óxido de estrôncio). 
Lista de Exercícios – Nomenclatura 
Professor Frank Pereira de Andrade 
Universidade Federal de São João Del Rei 
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ) 
 
4 – Escreva a fórmula dos compostos abaixo. 
a) Fosfato de amônio b) Fosfato de alumínio 
c) Acetato de prata d) Carbonato de amônio 
e) Trióxido de diboro (óxido bórico) f) Ácido fluorídrico 
g) Ácido clorídrico (ácido muriático) h) Ácido fosfórico 
i) Ácido cianídrico j) Ácido sulfúrico 
k) Ácido carbônico l) Ácido acético 
m) Ácido nítrico n) Hidróxido de sódio (soda cáustica) 
o) Hidróxido de potássio p) Hidróxido de amônio 
q) amônia r) peróxido de hidrogênio 
s) decafluoreto de dienxofre t) monóxido de carbono 
u) dióxido de carbono v) carbonato de lítio 
w) bissulfito de potássio 
(hidrogenossulfito de potássio) 
x) sulfato de cobalto(II) 
y) hipoclorito de cálcio z) cromato de potássio 
 
Respostas: 
a) (NH4)3PO4 b) AlPO4 c) CH3COOAg d) (NH4)2CO3 
e) B2O3 f) HF g) HCl h) H3PO4 
i) HCN j) H2SO4 k) H2CO3 l) CH3COOH 
m) HNO3 n) NaOH o) KOH p) NH4OH 
q) NH3 r) H2O2 s) S2F10 t) CO 
u) CO2 v) Li2CO3 w) KHSO3 x) CoSO4 
y) Ca(ClO)2 z) K2CrO4 
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Professor Frank Pereira de Andrade 
Universidade Federal de São João Del Rei 
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ) 
 
5 – Os nomes de alguns compostos de hidrogênio são exceções às regras normais de 
nomenclatura. Examine os seguintes compostos, escreva seus nomes e identifique-os 
como iônicos ou moleculares: a) LiAlH4; b)NaH; 
Respostas: a) Hidreto de alumínio e lítio (iônico) ; Hidreto de sódio (iônico) 
6 – Dê os nomes dos seguintes compostos: a) BaMoO4 ; b) Na3AsO4 ; c) CaSeO3 ; d) 
Ba3(SbO4)2; e) NH4SCN ; f) Co2(TeO4)3 ; g) AlBO3 ; h) Na2S2O3 ; i) K2S ; j) UO2Cl2 ; k) VOS 
Respostas: 
a) molibidato de bário ; b) arsenato de sódio ; c) selenato de cálcio ; d) antimoniato 
de bário ; e) tiocianato de amônio ; f) telurato de cobalto ; g) borato de alumínio ; h) 
tiossulfato de sódio ; i) dissulfeto de potássio ; j) cloreto de uranila ; k) sulfeto de 
vanadila. 
7 – Escreva as formulas dos compostos iônicos obtidos de: 
a) sódio e íons óxido; b) potássio e íons sulfato; c) prata e íons fluoreto; d) zinco e íons 
nitrato; e) alumínio e íons sulfeto; f) cálcio e íons cloreto; g) ferro(III) e íons sulfato; h) 
amônio e íons iodeto; i) lítio e íons sulfeto; j) cálcio e íons fosfeto. 
Respostas: 
a) Na2O ; b) K2SO4 ; c) AgF ; d) Zn(NO3)2 ; e) Al2S3 ; f) CaCl2 ; g) Fe2(SO4)3 ; h) NH4I ; i) 
Li2S ; j) Ca3P 
 
 
Referências 
 
1. Kotz, J. C.; Treichel, P. M.; Weaver, G. C. Química eral e Reações Químicas. 6ª ed. 
Cengage Learning, São Paulo, 2009. 
2. Atkins, P.; Jones, L.; Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio 
Ambiente. 3ª ed. Bookman, Porto Alegre, 2006.