Avaliação - Química e Ciência dos Materiais Prof

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* Obrigatória
Avaliação - Química e Ciência dos Materiais 
Prof. Raphael
A avaliação ficará disponível por 24 horas a partir das 00:01 até 23:59 do dia 05/10/2020;
A avaliação é composta por 10 questões de múltipla escolha, valendo 100 pontos para cada acerto;
A avaliação poderá ser realizada uma única vez. Duplicidade acarretará no cancelamento da avaliação
Qualquer irregularidade deverá ser comunicada. 
BOA PROVA!
1
Nome completo * 
Insira sua resposta
2
CPF (somente números) * 
Insira sua resposta
3
Curso * 
Engenharia Civil
Engenharia Elétrica
Engenharia de Produção
4
Turma * 
2020.1
2020.2
2019.1
2019.2
5
(MODELO ENEM) – Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é 
suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o 
próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso: 
elas interagem entre si e essa interação produz um conjunto organizado, que é o 
átomo. É correto afirmar: * 
(100 Pontos)
O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e
neutrons.
O número atômico é a soma do número de prótons com o número de neutrons.
O número de neutrons sempre é igual ao número de elétrons.
Os elétrons, partículas de carga elétrica negatova, distribuem-se em torno do
núcleo em diversos níveis e subníveis energéticos.
Prótons e elétrons são distribuídos na eletrosfera em camadas e subcamadas.
6
IPA – FACULDADE DE CIÊNCIAS DA SAÚDE – MODELO ENEM – As lâmpadas 
fluorescentes misturadas ao lixo comum apresentam diversos riscos ambientais 
devido à presença de mercúrio e de chumbo, que são altamente tóxicos. Dados as 
informações: Hg (Z = 80) e Pb (Z = 82). O número máximo de elétrons nos subníveis 
s, p, d, f é respectivamente 2, 6, 10, 14. Os subníveis são preenchidos em ordem 
crescente de energia. A ordem de energia é obtida “descendo” pelas diagonais do 
Diagrama de Linus Pauling, conforme ilustração. O subnível mais energético para 
configuração fundamental desses dois átomos, de acordo com a distribuição 
eletrônica de Linus Pauling, é, respectivamente: * 
(100 Pontos)
5d10, 6p2.
5d2, 5s1.
5d8, 5d10.
4f4, 4d1.
4f5, 4d1
7
Considere a configuração eletrônica do átomo de neônio a seguir: 1s2 2s2 2p6. Os 
números quânticos do elétron mais energético desse átomo são, respectivamente, * 
(100 Pontos)
n = 2; l = 1; m = – 1; s = + ½.
n = 2; l = 1; m = + 1; s = + ½.
n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½.
n = 1; l = 1; m = + 1; s = + ½.
n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½.
8
(UFRJ – MODELO ENEM) - Analise o trecho da música QUANTA, de Gilberto Gil. 
Obedecendo as regras das ligações químicas, qual a fórmula do sal formado pelo 
halogênio mais eletronegativo e o metal alcalino terroso citado por Gilberto Gil na 
letra Quanta? * 
(100 Pontos)
UF
UCl2
RaF
RaF2
RaCl2
9
(FATEC-SP – MODELO ENEM) – A história do seriado Breaking Bad gira em torno de 
um professor de Química do Ensino Médio, com uma esposa grávida e um filho 
adolescente que sofre de paralisia cerebral. Quando é diagnosticado com câncer, ele 
abraça uma vida de crimes, produzindo e vendendo metanfetaminas. Considere os 
elementos químicos e seus respectivos números atômicos, representados na figura e 
diga qual composto pode ser formado na junção desses elementos. Considere 
compostos moleculares áqueles que são formados por ligações covalentes e 
compostos iônicos aqueles que são formados por ligações iônicas. * 
(100 Pontos)
molecular, BaBr.
molecular, BaBr2.
iônico, BaBr.
iônico, BaBr2.
iônico, Ba2Br.
10
(UFF-RJ – MODELO ENEM) – O leite materno é um alimento rico em substâncias 
orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, 
por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como 
característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, 
enquanto o mineral apresenta também ligação iônica. Assinale a alternativa que 
apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, 
respectivamente. * 
(100 Pontos)
A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.
A ligação covalente se faz por transferência de elétrons, e a ligação iônica, pelo
compartilhamento de elétrons na camada de valência.
A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos, e a ligação
ônica, por separação de cargas.
A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas, e a ligação
iônica, por união de átomos em complexos químicos.
A ligação covalente se faz por compartilhamenro de elétrons, e a ligação iônica,
por transferência de elétrons.
11
(FIC-CE – MODELO ENEM) – Do ponto de vista econômico, o ácido sulfúrico (H2SO4) 
é uma das mais importantes substâncias, podendo o volume consumido ser um 
indicativo do grau de desenvolvimento de um país. Nos ácidos, é comum os átomos 
de hidrogênio se ligarem aos átomos de oxigênio, e estes últimos se ligarem aos 
átomos do outro elemento, no caso o enxofre. Observe a imagem abaixo e assinale a 
afirmação correta sobre este ácido. * 
(100 Pontos)
O átomo de enxofre faz somente uma covalência normal e uma dativa
O átomo de enxofre se liga somente a dois átomos de oxigênio
O átomo de enxofre faz duas covalências normais e uma dativa
O átomo de enxofre faz duas covalências normais e duas dativas
O átomo de enxofre se liga somente a três átomos de oxigênio
12
A imagem apresenta a fórmula molecular do sulfato de alumínio. Dadas as massas 
de cada um dos elementos que o constitui, em gramas por mol, Al=27; S=32; O=16, 
qual a massa molecular do composto? * 
(100 Pontos)
342 g/mol
150 g/mol
214 g/mol
315 g/mol
340 g/mol
13
(UFLA-MG-MODELO ENEM) – Numa determinada tarefa escolar, um aluno utilizou 
0,01 gramas de grafita de um lápis. Determine o número de átomos de carbono que 
foi gasto. Dados: grafita = carbono; Massa Atômica = 12g/mol ; Número de Avogadro 
= 6,0 . 10^23. * 
(100 Pontos)
72,2 x 10^27
6,0 x 10^24
5,0 x 10^20
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5,0 x 10^24
120,0
14
(MODELO ENEM) – Sabendo-se que uma moeda de cobre tem massa igual a 3,175 g, 
calcule o número de átomos de cobre contidos na moeda. Suponha que ela é de 
cobre puro. Dados: Massa molar em g/mol: Cu = 63,5 e constante de Avogadro = 6,0 . 
10^23. * 
(100 Pontos)
1 x 10^25
O4 x 10^25
3 x 10^24
4 x 10^23
3 x 10^22
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