Distribuição eletrônica

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Átomos e Conceitos
Prof Leandro Nascimento
 Distribuição eletrônica
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Principais conceitos que você vai aprender:
Relações entre as partículas subatômicas
Íons
Distribuição eletrônica
Partículas atômicas
Número atômico (Z)
Número atômico
Número de prótons no núcleo de um átomo
Átomos que apresentarem o mesmo número atômico serão átomos do mesmo elemento químico
Z  p  e
Identidade do átomo
Átomo eletricamente neutro
O número de carga positivas (prótons) tem
de ser igual ao número de cargas negativas (elétrons)
Partículas atômicas
Número de nêutrons (n)
Corresponde à quantidade de nêutrons no núcleo do átomo. 
Número de massa (A)
É a soma do número de prótons (Z) com o número de nêutrons (n) no núcleo de um átomo:
A  Z  n ou A  p  n
ZXA
número de massa
símbolo do elemento químico ou
número atômico
Propriedades interatômicas
Isotopia
Átomos diferentes podem ter mesmo número de prótons, nêutrons, elétrons ou mesmo número de massa.
Isótopos
Átomos com o mesmo número atômico
Átomos do mesmo elemento químico
propriedades químicas iguais
propriedades físicas diferentes
número de nêutrons diferente
Exemplo
Elemento urânio, que tem três isótopos encontrados na natureza:
Propriedades interatômicas
Átomos diferentes podem ter mesmo número de prótons, nêutrons, elétrons ou mesmo número de massa.
Propriedades interatômicas
Isotopia
Hidrogênio leve ou prótio
0 nêutron
abundância natural: 99,99%
O nome do isótopo é o nome do próprio elemento, seguido do seu número de massa.
Os isótopos do hidrogênio são os únicos que recebem nomes especiais:
Hidrogênio pesado ou deutério
1 nêutron
abundância natural: 0,0026%
Trítio, trício ou tritério
2 nêutrons
abundância natural: traços
Propriedades interatômicas
IsobAria
Átomos que têm o mesmo número de massa, mas com números atômicos diferentes (portanto, átomos de elementos químicos diferentes), são chamados isóbaros.
Exemplo
8 nêutrons 7 nêutrons 
Propriedades interatômicas
Isotonia
Átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com número atômico e número de massa diferentes, são chamados isótonos.
Exemplo
10 nêutrons 10 nêutrons 
Cálculo do número de nêutrons: A  Z  n  n  A  Z
Para o F: n  19  9  10
Para o Ne: n  20  10  10
Propriedades interatômicas
Íons
Propriedades interatômicas
Isoeletrônicos
Átomos e íons que têm o mesmo número de elétrons são chamados isoeletrônicos.
Exemplo
18 elétrons
18 elétrons
18 elétrons
Resumidamente:
ESTRUTURA DA ELETROSFERA
A estrutura da eletrosfera
A estrutura da eletrosfera
A estrutura da eletrosfera
São conhecidos quatro subníveis de energia, designados pelas letras minúsculas s (sharp), p (principal), d (difuse) e f (fundamental).
A estrutura da eletrosfera
Distribuição eletrônica por ordem energética
Diagrama de Linus Pauling
As setas mostram o sentido
em que aumenta a energia do subnível.
A estrutura da eletrosfera
Distribuição eletrônica
Interpretação
Esta representação mostra que existem 6 elétrons no subnível p do 3º nível de energia (3ª camada).
Exemplos:
A estrutura da eletrosfera
Distribuição eletrônica do 56Fe
Pela distribuição em ordem de energia:
Pela distribuição em ordem geométrica:
A estrutura da eletrosfera
Distribuição eletrônica
Para a distribuição do ferro, podemos inferir ainda:
Nível/Camada de valência (nível mais afastado do núcleo)  4
Exemplos
Para o hidrogênio (H), com Z  1, temos 1s1.
Para o hélio (He), com Z  2, temos 1s2.
Para o lítio (Li), com Z  3, 1s2 2s1.
A estrutura da eletrosfera
Distribuição eletrônica de íons
Distribuição eletrônica de ânions
Fazer a distribuição do átomo neutro.
Acrescentar os elétrons ganhos em ordem crescente de energia de subníveis.
Exemplo
F1- 
O2-
Átomo
9F: 1s2 2s2 2p5
Ânion
9F–: 1s2 2s2 2p6
Acrescenta-se
1 elétron
Átomo
8O: 1s2 2s2 2p4
Ânion
8O²–: 1s2 2s2 2p6
Acrescentam-se
2 elétrons
A estrutura da eletrosfera
Distribuição eletrônica de íons
Distribuição eletrônica de cátions
Fazer a distribuição do átomo neutro.
Retirar os elétrons perdidos em ordem decrescente de distância de camadas.
Exemplo
Na1+ 
Ca2+
Átomo
11Na: 1s2 2s2 2p5 3s1
Cátion
11Na+: 1s2 2s2 2p6
Retira-se
1 elétron
Átomo
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ânion
20Ca²+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Retiram-se
2 elétrons
A estrutura da eletrosfera
Distribuição eletrônica de íons
Cuidado com a distribuição eletrônica de cátions de átomos com muitos elétrons. Tomemos como exemplo o ferro (Fe).