Estequiometria - Slides

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As leis das reações químicas podem ser divididas em dois grupos: 
LEIS PONDERAIS LEIS VOLUMÉTRICAS 
São as leis relativas às 
massas das substâncias que 
participam das reações 
químicas 
São as leis relativas aos 
volumes das substâncias 
que participam das reações 
químicas 
As principais leis ponderais são:
Lei da conservação das massas
ou 
Lei de Lavoisier
Lei das proporções constantes
ou
Lei de Proust 
Lei das proporções múltiplas
ou
Lei de Dalton 
Lei da conservação das massas ou Lei de Lavoisier 
reagentes
4 g 16 g 20 g + =
metano oxigênio água+ gás carbônico +
4 g 16 g 9 g 11 g 
produto
11 g 9 g 20 g + =
NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA TOTAL DOS REAGENTES
É IGUAL À MASSA TOTAL DOS PRODUTOS 
NA NATUREZA, NADA SE PERDE, NADA SE CRIA;
TUDO SE TRANSFORMA
ou ainda
Lei das proporções constantes ou Lei de Proust 
hidrogênio oxigênio água+
4 g 32 g 36 g 
1ª experiência:
2ª experiência:
2 g 16 g 18 g 
1 g
8 g 
=
2 g
16 g 
=1ª experiência: 
massa de hidrogênio 
massa de oxigênio 
1 g
8 g 
=
4 g
32 g 
=2ª experiência: 
massa de hidrogênio 
massa de oxigênio 
QUALQUER QUE SEJA O MÉTODO DE OBTENÇÃO DE UMA
SUBSTÂNCIA, ELA É SEMPRE FORMADA PELOS MESMOS
ELEMENTOS QUÍMICOS COMBINADOS NUMA MESMA PROPORÇÃO
LEI DAS PROPORÇÕES MÚLTIPLAS
ou
LEI DE DALTON
4 g 64 g 68 g 
hidrogênio oxigênio água+1ª experiência:
4 g 32 g 36 g 
Quando dois elementos reagem formando substâncias diferentes, 
se a massa de um dos dois permanecer constante, a massa do 
outro irá variar segundo valores múltiplos ou submúltiplos 
hidrogênio oxigênio água oxigenada+2ª experiência:
32 g 
64 g 
=
32 g 
64 g 
:
:
32
32
=
1
2
A proporção é de 1 : 2
O número de Avogadro
X gramas
22,4 l de gás
nas
CNTP
1 mol
de
partículas
6,02 x 1023
C = 12 x 1 = 12
O = 16 x 2 = 32
44CO2Moléculas
1 molécula = 44 u.m.a
1 mol de CO2 = 44 gramas
44 gramas = 6,02 x 1023 moléculas
44 gramas = 22,4 L (nas CNTP)
Fixando conteúdo
Estequiometria
N2 + H2 NH31 3 2
2 Volumes3 Volumes1 Volume
44,8 L (nas CNTP)67,2 L (nas CNTP)22,4 L (nas CNTP)
12,04 x 1023 Moléculas18,06 x 1023 Moléculas6,02 x 1023 Moléculas
34 gramas6 gramas28 gramas
2 mols de NH33 mols de H21 mol de N2
Relacionando mol x mol
•Combustão do gás butano
• Partindo de 3 mol do gás butano, quantos mols de água serão 
formadas?
• Se forem produzidos 6 mols de gás carbônico, quantos mols do 
butano serão necessários?
1 5
61
(NH4)2Cr2O7 4H2O + N2 + Cr2O31 4
Relacionando massa x mol
• Combustão da glicose
• Qual a massa de gás carbônico produzido a partir de 5 mols de 
glicose?
• Se 1,8 kg de glicose forem queimadas quantos kg serão produzidos 
de água?
61
1 6
2012 AMARELA – QUESTÃO 74 
1 4
2010 ENEM
10 6
2012 AMARELA – QUESTÃO 74 
Relacionando massa x moléculas
• Combustão da glicose
• Qual a massa de gás carbônico produzido a partir de 3.1023
moléculas de glicose?
• Quantas moléculas de glicose se 18 mg de água forem produzidas?
61
1 6
Relacionando volume
• Parte 01 – Reação nas condições CNTP ( 1 mol = 22,4l)
Relacionando volume
• Parte 02 – Reação não estão nas condições CNTP. Usar PV = nRT
Extra: volume de água oxigenada
Os volumes indicam “ quantos 
litros de gás oxigênio “ são 
liberados para o ambiente
para “ cada litro de água 
oxigenada “
1 litro de água oxigenada
libera
20 litros de gás oxigênio
1 litro de água oxigenada
libera
40 litros de gás oxigênio
Pureza e Rendimento
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as
indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da
oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação
desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da
chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo
conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na
equação (1).
2014 AMARELA – QUESTÃO 50
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o
auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio,
como mostrado na equação (2).
Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação,
popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio 
são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, 
respectivamente. 
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de 
gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima 
de: 
A) 64. 
B) 108. 
C) 122. 
D) 136. 
E) 245. 
Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma
técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse
processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério
denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%.
Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem
rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:
2015 AMARELA – QUESTÃO 56
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2(32 g/mol); ZnO (81
g/mol); SO2(64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2(44 g/mol); e Zn (65
g/mol).
Que valor mais próximo de massa de zinco me-tálico, em
quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
A) 25 B) 33 C) 40 D) 50 E) 54
2017 AMARELA – QUESTÃO 114 
2017 AMARELA – QUESTÃO 114 
2018 AMARELA – QUESTÃO 108 
Reagente em Excesso e Limitante
2016 AMARELA – QUESTÃO 57
2016 AMARELA – QUESTÃO 57