Estrutura atômica - lista de exercícios (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
 
ESTRUTURA ATÔMICA 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1. (UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a 
saber: uma delas é o núcleo (constituído por prótons e nêutrons) e a outra é a eletrosfera, por onde 
circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas 
constituintes do átomo. 
Em relação a essas características, indique a alternativa correta. 
a) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. 
b) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
c) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no 
átomo. 
d) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume 
muito pequeno em relação ao volume total do átomo. 
 
2. (UFCE) Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm 
utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa 
para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto 
afirmar que são: 
a) isóbaros 
b) isótonos 
c) isótopos 
d) alótropos 
e) isômeros 
 
3. (UFRJ) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos 
para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: 
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. 
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. 
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. 
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de 
massa. 
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas 
diferentes e mesmo número de nêutrons. 
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por: 
a) I, III e V 
b) I, IV e V 
c) II e III 
d) II, III e V 
e) II e V 
 
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4. (PUC-MG) O íon óxido O2- possui o mesmo número de elétrons que: Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na 
(Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16); 
a) o íon fluoreto F-. 
b) o átomo de sódio Na 
c) o íon cálcio Ca2+ 
d) o íon sulfeto S2- 
 
5. Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de 
mercúrio: 200Hg 
 80 
a) 80, 80, 200. 
b) 80, 200, 80. 
c) 80, 120, 80. 
d) 200, 120, 200. 
e) 200, 120, 80. 
 
6. Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga 
+1. Qual é o número atômico desse íon? 
a) 35. b) 36. c) 37. d) 49. e) 85. 
 
7. O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, 
respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo? 
a) 83 e 209. b) 83 e 43. c) 83 e 83. d) 209 e 83. e) 43 e 83. 
 
8. (FUCMT-MT) O íon de ²³ Na+ contém: 
 11 
a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons. 
b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. 
c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. 
d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. 
e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons. 
 
9. (Fuvest – SP) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de 
elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 
10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é: 
a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20 
 
10. (FEI-SP) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento 
químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente: 
a) 76 e 194. b) 76 e 197. c) 79 e 200. d) 79 e 194. e) 79 e 197. 
 
 
 
 
 
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RESPOSTAS: 
Questão 1 A alternativa correta é a letra D. 
a) (INCORRETA), prótons e elétrons NÃO possuem massas iguais. 
b) (INCORRETA), entre as partículas atômicas, os elétrons NÃO têm maior massa e NÃO ocupam maior volume no 
átomo. 
c) (INCORRETA), entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa, mas NÃO ocupam 
maior volume no átomo. 
 
Questão 2 Alternativa C. 
a) (INCORRETA), isóbaros possuem o mesmo número de massa (A), mas se diferem na numeração atômica (Z). 
b) (INCORRETA), isótonos são átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z) 
e de massa (A). 
d) (INCORRETA), alótropos se diferem pelo arranjo geométrico. 
e) (INCORRETA), isômeros possuem partículas atômicas idênticas, mas se diferem no arranjo molecular. 
 
Questão 3 Alternativa B. 
II. (INCORRETA) O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons. 
III. (INCORRETA) O número de massa de um átomo é resultante da soma do número de prótons e nêutrons, dado 
pela fórmula A = p + n . 
 
Questão 4 Alternativa A. 
O íon óxido O2- possui dois elétrons (indicados pela presença do 2- à direita do elemento). Sabe-se que o elemento 
oxigênio (O) possui 8 elétrons em seu estado natural, a partir daí soma-se 8 + 2 = 10. 
O íon fluoreto F- possui o mesmo número de elétrons que o íon óxido O2-. Como em seu estado natural o átomo de 
flúor (F) possui 9 elétrons, calcule 9 +1 = 10. 
 
Questão 5 Alternativa “c”. 
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo 
do elemento, ou seja, 80. 
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e 
esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons 
da seguinte forma: A = p + n n = A –p n = 200 – 80 n = 120 
Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de 
prótons, sendo, portanto, igual a 80. 
 
Questão 6 Alternativa “c”. 
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. 
Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o 
seu número atômico é 37. 
 
Questão 7 Alternativa “a”. 
O número atômico é igual ao número de prótons: 83. 
Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 83 + 126 = 209. 
 
Questão 8 Alternativa “d”. 
Os prótons aparecem no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 11. 
No estado fundamental, temos que prótons = elétrons, ou seja, havia 11 elétrons, mas a carga +1 indica que o 
átomo perdeu um elétron, ficando com 10. 
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 23, e 
esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons 
da seguinte forma: 
A = p + n n = A –p n = 23 – 11 n = 12 
 
Questão 9 Alternativa “c”. 
O átomo neutro do gás nobre possui número atômico 10, o que significa que a quantidade de elétrons também é 
igual a 10. Portanto, segundo o enunciado, o número de elétrons do cátion X2+ é também igual a 10. A carga +2 
indica que o átomo perdeu 2 elétrons, o que significa que no estado fundamental ele tinha 12 elétrons e também 
número atômico igual a 12. 
 
Questão 10 Alternativa “e”. 
O número atômico é o número de prótons que o átomo possui. No estado fundamental, os prótons são iguais aos 
elétrons. Visto que é um cátion trivalente, ou seja, possui a carga +3, ele perdeu 3 elétrons, ficando com 76, o que 
significa que antes ele tinha 79 elétrons e número atômico também igual a 79. 
Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: A = p + n A = 79 + 118; A = 197