Mapa Mental_Volumetria de Precipitação

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Volumetria de Precipitação
Método volumétrico que se baseia na formação de
um composto pouco solúvel. Usado principalmente para determinação de haletos e alguns
íons metálicos.
Para saber se é o método adequado é necessário fazer uma
curva de titulação.
O reagente precipitante mais utilizado é AgNO3 (método
argentométrico). A curva de titulação representa a variação logarítmica da
concentração de um dos reagentes, geralmente o Ag+ em
função do volume do titulante.
Fatores que influenciam na inflexão da curva do titulante:
concentração dos reagentes, kps do precipitado.
Detecção do ponto final: formação de precipitado, formação de
complexos coloridos, indicadores de adsorção.
Íon cromato: o método de Mohr.
O Cromato de Sódio (Na2CrO4) pode servir como indicador
para as determinações argentométricas de íons cloreto,
brometo e cianeto, por meio da reação com íons prata para
formar um precipitado vermelho-tijolo de cromato de prata
(Ag2CrO4) na região do ponto de equivalência.
REAÇÃO DA TITULAÇÃO:
Ag+ + Cl- → AgCl(s) (branco)
REAÇÃO DO INDICADOR:
Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4(s) (vermelho)
Limitações do método: formação de íon crômico, diminuindo
a concentração de cromato no meio; formação de precipitado
Ag2O.
Método do indicador de adsorção: método de
Fajans.O método é baseado na propriedade que certos compostos
orgânicos apresentam ao serem adsorvidos sobre
determinados precipitados, sofrendo uma mudança de cor.
O indicador existe em solução na forma ionizada, geralmente
como um ânion.
A fluoresceína é um indicador de adsorção típico, que é útil
para a titulação do íon cloreto com nitrato de prata.
Íons de ferro III: o método de Volhard. É um procedimento indireto para a determinação de íons que
precipitam com prata, como por exemplo: Cl-, Br-, I-, SCN-.
Neste procedimento, adiciona-se um excesso de uma
solução de nitrato de prata à solução contendo íons cloretos.
O excesso da prata é em seguida determinado por meio de
uma titulação, com uma solução padrão de tiocianato de
potássio ou de amônio, usando-se íons Fe3+ como
indicador.
O ponto final da titulação é detectado pela formação do
complexo vermelho, solúvel, de ferro com tiocianato, o qual
ocorre logo ao primeiro excesso de titulante:
Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)2+.
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