RELATÓRIO DA PRÁTICA SOBRE VIDRARIAS E SOLUÇÕES

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CAMPUS PONTA NEGRA
CURSO: ENFERMAGEM - NOTURNO
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA APLICADA
PRÁTICA SOBRE VIDRARIAS E SOLUÇÕES
NATAL – RN
2020
ELIZABETH BEZERRA SILVA
PRÁTICA SOBRE VIDRARIAS E SOLUÇÕES
Relatório de pós aula de laboratório referente à disciplina de Bioquímica Aplicada, ministrada pela professora Edjane Fabiula Buriti da Silva, para obtenção parcial da nota no curso de Enfermagem.
NATAL – RN
2020
INTRODUÇÃO
	Pode-se definir solução como sendo uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. Quando houver um elemento em maior quantidade, será denominado por solvente, e o que está em menor quantidade será intitulado por soluto. A forma como a solução reagirá, normalmente, depende da estrutura do soluto e sua concentração. 
	Na ocasião em que é possível observar uma quantidade de soluto já dissolvida, torna-se viável a classificação quanto aos tipos de soluções: supersaturadas, saturadas ou insaturadas. Em determinada temperatura, a mistura pode possuir uma quantidade de soluto equilibrada e compatível com o coeficiente de solubilidade, denominando-se assim como solução saturada. Nos casos em que o soluto apresenta-se em menor quantidade, a solução é considerada insaturada. As soluções supersaturadas são apontadas como instáveis e geralmente a depender da temperatura, a quantidade de soluto é maior que o coeficiente de solubilidade da solução; vale salientar que apenas nos casos em que há perturbação no meio, há formação do corpo de fundo.
OBJETIVO
A presente prática teve como objetivo utilizar-se de diversas vidrarias para o preparo de soluções.
MATERIAIS E REAGENTES
· Balança analítica; 
· Balão volumétrico 50mL;
· Bastão de vidro;
· Becker 250mL;
· Espátula.
· Hidróxido de Sódio – NaOH;
· Pipeta graduada 10mL;
· Pipetador manual;
· Pisseta – Água destilada;
· Proveta;
· Vidro de relógio;
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
I. Utilizando-se de uma balança analítica, mediu-se com auxílio de uma espátula, 5g de NaOH em um vidro de relógio;
II. Adicionou-se 50mL de água destilada em uma proveta e em partes foi transferida para um becker e neste mesmo recipiente foi adicionado aos poucos o Hidróxido de Sódio e agitado com o auxilio do bastão de vidro;
III. Após transferir todo o sólido de NaOH para o Becker, lavou-se o vidro de relógio com água destilada;
IV. Utilizando-se do bastão de vidro, homogeneizou-se a solução para que todo o soluto fosse dissolvido;
V. Após solubilização, a solução contida no Becker foi pipetada para um balão volumétrico de 50mL;
VI. Por fim, agitou-se a solução contida no balão volumétrico e aferiu-se o menisco com auxilio da pisseta.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Na execução desta aula prática, foi possível trabalhar com reagentes do tipo básico, por exemplo o NaOH, e atentarmos para a indispensável utilização dos EPI’s dentro do ambiente laboratorial, assim como suas as normas segurança.
O Hidróxido de Sódio – NaOH encontra-se em estado sólido, desta forma, seu manuseio deve ser de forma ágil, por ser uma substância higroscópica, em outros termos esse componente possui uma grande afinidade em absorver H2O (água) do meio em que se encontra.
No preparo da solução de Hidróxido de Sódio, observou-se que houve um aquecimento, logo houve liberação de calor. Esse acontecimento é denominado como reação exotérmica. 
Utilizar-se de diversas vidrarias, dentre elas graduadas ou volumétrica, pode demonstrar que ocorrem variações ao longo do experimento, desta forma, caso o objetivo seja realizar medidas quantitativas é indicado a utilização de vidrarias volumétricas. Caso a finalidade seja apenas qualitativa, então não há necessidade em distinguir os equipamentos volumétricos e graduados.
CONCLUSÃO
Por meio do procedimento realizado nesta prática, foi possível ganhar mais afinidade com as vidrarias existentes em um laboratório de química, assim como preparar uma solução básica, com reações exotérmicas. Além disso, foi através desta prática que tornou-se possível a aplicação dos conhecimentos teóricos vistos em sala de aula virtual. 
Bibliografia
Fundamentos da Química; Feltre Ricardo; ed.Moderna;4ª edição, São Paulo, 2005.