RELATÓRIO DE VOLUMETRIA

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FACULDADE UNINASSAU- JOÃO PESSOA 
 CURSO DE GRADUAÇÃO EM FÁRMACIA 
 QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
 
 
 
 MILEIDY GABRIELLY CORREIA REINALDO- 03037825 
 
 
 
 
 
 
 
 RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE 
 VOLUMETRIA. 
 
 
 
 
 
 
 João Pessoa, 2020. 
 Mileidy Gabrielly Correia Reinaldo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE 
 VOLUMETRIA. 
 
 
 
 
 Relatório apresentado a UNINASSAU, 
 como requisito para obtenção de nota. 
 
 
 Prof. Dr. Karina Karla Pacheco Porpino Rimar 
 
 
 
 
 João Pessoa, 2020. 
 SUMÁRIO 
 
 
 
1. OBJETIVOS ------------------------------------------------------ 02 
2. INTRODUÇÃO ------------------------------------------------- 02 
3. MATERIAIS E MÉTODOS ------------------------------------- 03 
 3.1 MATERIAIS ----------------------------------------03 
 3.2 MÉTODOS -------------------------------------- 03 
4. RESULTADOS ------------------------------------------ 04 
5. ANEXOS -------------------------------------------------- 05 
6. CONCLUSÃO -------------------------------------------------- 05 
7. REFERÊNCIAS ---------------------------------------------------- 06 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Volumetria. 
 
01. OBJETIVO 
 
 Realizar um procedimento um procedimento laboratorial, com certo 
volume de uma solução, cuja concentração é conhecida, para ser determinado 
o valor de uma outra concentração. 
 
02. INTRODUÇÃO 
 
 A análise volumétrica ou volumetria, tem como objetivo descobrir a 
concentração em mol/L de uma determinada solução. Para tal, utiliza-se um 
conjunto de métodos que já foram testados por vários analistas e que oferecem 
resultados rápidos, seletivos e específicos. Para cada finalidade usa-se um tipo 
específico de método indicado oficialmente pela comunidade científica como o 
mais adequado. No entanto, em indústrias químicas de médio e pequeno porte 
e em laboratórios, a técnica de análise volumétrica mais utilizada é a 
titulação. A Titulação envolve determinar a concentração em mol/L de uma 
solução por meio da sua reação de neutralização (reação ácido-base) com 
outra solução que possui concentração conhecida. Devido a isso, também é 
costumeiro usar o termo volumetria de neutralização. Essa técnica sempre é 
feita utilizando a aparelhagem abaixo. Colocamos um volume específico da 
solução que sabemos a composição, mas não sabemos a concentração, dentro 
do Erlenmeyer. Essa solução-problema é denominada de analito e ao final do 
processo é chamada de titulado. Uma característica de extrema importância é o 
conhecimento da estequiometria da reação, pois saber as proporções em que 
ocorre, é essencial para produza-la e para desenvolvimento de cálculos 
relacionados a esta. A força do titulante e do titulado é outra dessas 
características, sendo necessário conhecê-la, uma vez que a determinação do 
PH seguirá diferentes cálculos de acordo com o tipo de relação existente entre 
a força dos seus reagentes. No ponto de equivalência, pode-se obter diferentes 
tipos de PH. As alterações nas concentrações acompanham uma variação de 
pH do meio. Acaba a titulação quando a capacidade máxima de reação do 
analito é atingida, e para saber o momento em que isso acontece são utilizados 
os indicadores. Eles são frequentemente adicionados à solução do analito com 
a finalidade de produzir uma alteração visível (no ponto final) próxima ao ponto 
de equivalência. Indicadores são escolhidos mediante previa análise do 
comportamento do pH do meio, apresentando troca de coloração numa faixa 
de valores específica, mudança essa conhecida como viragem. 
 
 02 
03. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
 
3.1 MATERIAIS 
- Suporte universal. 
- Becker. 
- Erlenmeyer. 
- Pipeta. 
- Frascos de reagentes. 
- Bureta. 
- Vidro de relógio. 
- Funil. 
- Espátula. 
 
3.2 MÉTODOS 
 
 Em uma bureta, foi feita a rinsagem da bureta com NaOH (Hidróxido de 
sódio), havendo o descarte do material em um Becker. Logo após, a bureta foi 
cheia de 25 a 0mL. Feito isso, em uma proveta, foi medido 30mL de HCl (Ácido 
clorídrico), ) e despejado em um Erlenmeyer, foi adicionado 3 gosta de 
fenolftaleína ao HCl. Com tudo pronto, foi aberto a bureta e titulou-se a solução 
padronizada de Hidróxido de sódio até a primeira coloração rosa permanente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 03 
04. RESULTADOS 
 
 
 
 
 
1) Antes de começar a titulação (V = 0) 
1p 
2) Antes do ponto de equivalência (pH = 2 | pm 15mL) – (pH = 1.3 | pm = 
25mL) 
2p 
3) No ponto de equivalência (pH = 7 | pe = 29) 
1p 
4) Após o ponto de equivalência (pH = 11,7 | pm = 30mL) – (pH = 10 | pm = 
32mL) 
2p 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
04 
05. ANEXOS 
 
 
 
 
06. CONCLUSÃO 
A pratica permitiu observar que com a titulação podemos determinar 
a concentração molar de um determinada substancia (titulado), utilizando um 
titulante que conhecemos a concentração e um indicador ácido-base. Pelos 
materiais e a técnica que foram utilizados observamos que este tipo de 
experimento não fornece informações e resultados exatos, podendo haver 
variações. 
 
 
 
 
 
 
 
 05 
0
2
4
6
8
10
12
14
0 5 10 15 20 25 30 35
V
 t
it
u
la
n
te
pH
Curva de titulação
07. REFERÊNCIAS 
 
 
https://www.preparaenem.com/quimica/analise-
volumetrica.htm 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/tipos-
volumetria.htm 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/analise-
volumetrica.htm#:~:text=A%20an%C3%A1lise%20volum%C3
%A9trica%20ou%20volumetria,a%20concentra%C3%A7%C3
%A3o%20de%20outra%20solu%C3%A7%C3%A3o. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 06 
https://www.preparaenem.com/quimica/analise-volumetrica.htm
https://www.preparaenem.com/quimica/analise-volumetrica.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/tipos-volumetria.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/tipos-volumetria.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/analise-volumetrica.htm#:~:text=A%20an%C3%A1lise%20volum%C3%A9trica%20ou%20volumetria,a%20concentra%C3%A7%C3%A3o%20de%20outra%20solu%C3%A7%C3%A3o
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/analise-volumetrica.htm#:~:text=A%20an%C3%A1lise%20volum%C3%A9trica%20ou%20volumetria,a%20concentra%C3%A7%C3%A3o%20de%20outra%20solu%C3%A7%C3%A3o
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/analise-volumetrica.htm#:~:text=A%20an%C3%A1lise%20volum%C3%A9trica%20ou%20volumetria,a%20concentra%C3%A7%C3%A3o%20de%20outra%20solu%C3%A7%C3%A3o
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/analise-volumetrica.htm#:~:text=A%20an%C3%A1lise%20volum%C3%A9trica%20ou%20volumetria,a%20concentra%C3%A7%C3%A3o%20de%20outra%20solu%C3%A7%C3%A3o