Estequiometria - Parte 3

Prévia do material em texto

ESTEQUIOMETRIA – PARTE 3 
LUIS HENRIQUE – QUIMICA GERAL 1 
 
Reagentes Limitantes 
• Se os reagentes não estão presentes em quantidades estequiométricas, ao 
final da reação alguns reagentes ainda estarão presentes (em excesso). 
• Reagente limitante: um reagente que é consumido totalmente 
 
Reagentes Teóricos 
• A quantidade de produto prevista a partir da estequiometria considerando os 
reagentes limitantes é chamada de rendimento teórico. 
• O rendimento percentual relaciona o rendimento real (a quantidade de 
material recuperada no laboratório) ao rendimento teórico: 
 
 
Unidades de concentração 
Concentração comum 
• Concentração comum é a relação entre a massa de soluto presente numa 
solução e o volume desta mesma solução: 
𝐶 =
𝑚1
𝑣
 
Sendo: 
• C = concentração comum • V = volume da solução (em L). 
• m1 = massa do soluto (em g). 
• Sua unidade no si é kg/m3, porém é muito mais comum ser expressa em g/L. 
• Outras unidades usadas: g/ml (ou g/cm3), kg/L, etc. 
• Em algumas atividades, como em análises clínicas, são usadas variações 
como g/100mL, g/100 cm3, g/dL ou ainda mg/mL. 
 
1. se dissolvermos 20 g de sal de cozinha (NaCl) em 500 mL de solução 
aquosa. qual a concentração do sal nesta solução? 
m1 = 20 g 
V = 500 mL = 0,5 L 
C = 20 g/0,5 L = 40 g/L 
 
2. Um frasco de remédio informa o seguinte: 
C = 50 mg/mL. 
a) quantos mg do soluto há em cada mL? 
Há 50 mg de soluto para cada mL de 
solução. 
b) Quantos mg de soluto há em 0,5 litro de solução? 
Usando a fórmula, temos: 
50 = 
𝑚1
500
 
m1 = 25.000 mg 
 
Concentração mol/L 
• Pela constante de Avogadro: 
1 mol = 6,02 x 1023 
• Outras unidades de medida de concentração são usadas, porém a mais 
importante é a Molaridade. 
 
• na qual: 
– n1 = quantidade de matéria do soluto (em mol) 
– V = volume da solução (em L). 
 
• Em que: 
– m1 = massa do soluto (em g); 
– M1 = massa molar do soluto (em g/mol); 
– V = volume da solução (em L). 
 
 
 
PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
Preparação da solução de hidróxido de sódio 0,625 mol/L 
Preparação da solução de ácido sulfúrico 1,0 mol/L 
 
DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO 
Adicionar a uma solução um volume do próprio solvente puro. 
C1 x V1 = C2 x V2 
M1 x V1 = M2 x V2 
 
Concentrações de soluções 
Qualquer relação estabelecida entre a quantidade de soluto e a quantidade de 
solvente (ou da solução). 
Massa: kg, g, mg e etc 
Volume: L, mL, m3 e etc mols 
 
Fração em massa(F) ou Título 
É o quociente entre a massa do soluto e a massa da solução (soluto + 
solvente). 
 
Onde: 
m1: massa do soluto 
m2: massa do solvente 
 
 
 % Título (%T) 
É o produto da Fração em massa multiplicado por 100 %. 
%T = F . 100 % 
 
Relação entre a Concentração (C) e o Título 
C = d . T 
d = densidade 
T = 
%𝑇
100%
 
O título é adimensional, entretanto a concentração terá a mesma unidade da 
densidade (d). 
A densidade (d) é expressa normalmente em g/mL, caso se queira que a 
concentração seja em g/L multiplica-se por 1000. 
 
Determinação da massa Molecular (mM) 
 
Ácido sulfúrico (H2SO4) 
Dados: Massa atômica 
H=1,008; S=32,01 e O= 15,99 
Cálculo da massa Molecular 
mM = 2 x1 + 1x32 + 4x16 = 98