AV2 COLEGIADA UNINASSAU QUIMICA GERAL E INORGANICA

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AV 2 UNINASSAU QUIMICA GERAL E INORGANICA
A Tabela Periódica é formada por grupos (colunas verticais), esses grupos identificam as família dos elementos e formadas por períodos que são numeradas de cima para baixo (linhas horizontais). Com relação aos elementos químicos, assinale a alternativa correta.
Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
O elemento Mg é um halogênio e forma compostos através de ligações covalentes.
O elemento Na possui tendência a receber elétrons.
O elemento Na é um metal alcalino e ao combinar-se com o cIoro forma um composto iônico de fórmula NaCl.
Todos os elementos da família 2A possui nox +1.
O elemento Al possuem dois elétrons na camada de valência
Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. Marque a alternativa que apresenta corretamente, a característica das semi-reações do Cádmio (Cd2+ + 2- ↔ Cd) e do Zinco (Zn ↔ Zn2+ + 2-).
Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
O Zinco sofre redução, ocorrendo aumento do seu número de oxidação.
O Cádmio sofre redução, ocorrendo aumento do seu número de oxidação.
O Zinco sofre oxidação, sendo considerado um agente oxidante.
O Cádmio sofre redução, sendo considerado um agente oxidante.
O Zinco sofre redução, ocorrendo aumento do seu número de oxidação.
Para ocorrer um equilíbrio químico a reação deve ser reversível nas quais os reagentes originam os produtos e os produtos formados reagem entre si, reconstituindo os reagentes. A partir de definições sobre o referido assunto, analise as afirmações abaixo. 
I – O equilíbrio químico é considerado dinâmico.
II – Temperatura, pressão e concentração de reagentes e produtos são fatores que podem afetar um equilíbrio químico.
III – Um sistema atinge um equilíbrio químico quando a velocidade direta se iguala a velocidade inversa.
É correto o que se afirma:
Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
I, apenas.
II, apenas.
I e II.
II e III.
I, II e III.
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em importantes grupos, em que um deles é o ácido. Um ácido pode ser definido como uma substância que, quando dissolvida em água, dissocia-se formando íons hidrogênio como os únicos íons positivos. Sobre o referido assunto, julgue as assertivas:
I. Quanto menor a constante ácida (Ka) mais fraco é o ácido;
II. O ácido sulfúrico (H2SO4) é considerado um ácido fraco;
III. Todos os ácidos que produzem um hidrogênio por molécula, ao se dissociarem, são denominados ácidos polipróticos.
Marque a alternativa correta:
Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
I, apenas.
II, apenas.
I e II.
II e III.
I, II e III.
O ácido acético, CH3COOH é popularmente conhecido como vinagre (±7% de ácido acético em solução aquosa). É corrosivo, com vapores que causam irritações e congestão pulmonar. Um reagente químico importante e largamente utilizado na indústria química. Calcule o pH da solução de ácido acético a concentração de 0,10 moL L-1. (Dado: Ka = 1,8 x 10-5). Marque a alternativa correta.
Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
pH = 3,50.
pH = 2,87.
pH = 1,37.
pH = 2,9.
pH = 4,20
A reação de combustão completa do etanol (C2H6O), combustível muito utilizado no Brasil, possui como produtos o dióxido de carbono (CO2) e a água (H2O). Qual a massa de dióxido de carbono obtida pela combustão total de 180 g de etanol.
Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
345 g de H2O.
360 g de H2O.
344 g de H2O.
500 g de H2O.
180 g de H2O.
Uma ligação química ocorre quando forças mantêm dois ou mais átomos unidos, formada através de equilíbrio entre as forças atrativas e repulsivas. Sobre as ligações químicas analise as assertivas abaixo:
I. Uma ligação iônica ocorre pela atração de íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions).
II. Uma ligação covalente comum baseia-se num compartilhamento de elétrons, para que ambos adquiram estabilidade
III. Uma ligação covalente dativa baseia-se num compartilhamento de três elétrons. Marque a alternativa correta:
Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
I, apenas.
II, apenas.
III, apenas.
I e II
I, II e III.
Uma reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+. Diante deste conceito, quais são os produtos da equação de neutralização envolvendo uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) reagindo com uma solução de hidróxido de estrôncio (Sr(OH)2).
Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
SrSO4 e H2O.
Sr2(SO4) e OH.
Al(SO4)2 e H2O.
Sr(SO4)3 e H2O.
SrSO4 e H2.
Solução são misturas homogêneas de dois ou mais componentes químicos. O solvente, geralmente, é o componente presente em maior quantidade e o soluto é o componente que se apresenta em menor quantidade. Determine a massa necessária para preparar 1000mL de uma solução de Cloreto de magnésio (MgCl2) a 0,0520 M. Dados: MM (Cl) = 35,4 g mol-1; MM (Mg) = 24 g mol-1
Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
5,00 g
4,9 g
4,94 g
4,9296 g
4,93 g
Um químico organizando o seu local de trabalho, resolveu separar as substâncias químicas em moleculares e iônicas. Com base nos conhecimentos prévios das substâncias, conhecidas como Brometo de sódio (NaBr), Iodeto de potássio (KI) e Fluoreto de Cálcio (CaF2), pode-se afirmar que tais compostos são, respectivamente.
Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
molecular, molecular, molecular
iônico, iônico, iônico
iônico, molecular, iônico
molecular, iônico, molecular
iônico, molecular, molecular