pH e Sistemas Tampão em Bioquímica

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Bioquímica – BQMB3 – IFSP – LCB 
Profa. Dra. Patrícia Pessoa 
GD1 
 
Grupo: 
 
 
Data: 
 
pH e Sistemas Tampão 
 
1. Sabendo que o pH do sangue é próximo a 7, calcule a concentração de H+ livre no sangue. Qual seria o 
pH do sangue se a concentração de H+ fosse aumentada em 0,1 M, 1mM e 1μM? 
 
2. Uma solução de ácido acético foi ajustada para pH = 3. A esta solução foram adicionados pequenos 
volumes de NaOH, e após cada adição o pH foi medido. Num procedimento experimental semelhante, o 
ácido acético foi ajustado para pH = 12 (pela adição de base) e subsequentemente titulado pela adição de 
pequenos volumes de HCl. 
 
Com os resultados obtidos foram construídos os gráficos abaixo. 
 
a) Escreva a reação de ionização do ácido acético (CH3-COOH). 
 
b) Sabe-se que no ponto médio da curva de titulação (ponto P) a concentração de ácido acético é igual à 
concentração de acetato. Divida a curva em regiões onde ocorre o predomínio de ácido acético ou acetato. 
 
c) Compare as regiões A, B e C das curvas. Em que regiões a solução de ácido acético resiste à variação 
de pH quando da adição de ácido ou álcali? Explique este comportamento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Explicar os fatores que determinam a eficiência de um sistema tampão. 
 
4. O pKa do sistema bicarbonato/ácido carbônico é 6,1. Se um paciente apresenta pH sangüíneo de 7,45 e 
[HCO3] = 28 mM, qual a sua [CO2]?