Química Analítica Quantitativa Apol 1

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Na reação de oxirredução, no mínimo um elemento oxida, perdendo elétrons e no mínimo um outro reduz ganhando elétrons.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, em relação a reação de oxirredução, assinale a alternativa que corresponde à variação de nox do carbono e do manganês na reação: 
5H2C2O4(aq)5H2C2O4(aq) + 2 KMnO4(aq)2 KMnO4(aq)     ⟶⟶     10 CO2(g)10 CO2(g) +2MnO(aq)2MnO(aq) +K2O(aq)K2O(aq) + 5H2O(aq)5H2O(aq)
Nota: 10.0
	
	A
	Carbono: varia de +3 para +4; Manganês: varia de +7 para +2
Você acertou!
Comentário: “ o carbono de oxida de +3 para +4 e o manganês se reduz de +7 para +2”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 192)
	
	B
	Carbono: varia de +2 para +1;  Manganês: não varia
	
	C
	Carbono: varia de +5 para +10;  Manganês: não varia
	
	D
	Carbono: varia de +3 para +4 ;  Manganês: varia de +2 para +1
	
	E
	Carbono: varia de +2 para +1; Manganês: varia de +7 para +2
Questão 2/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto abaixo
“A titrimetria se divide academicamente de acordo com as reações que ocorrem na determinação de um analíto. Todas elas medem diferenças de volume, mas, dependendo da reação, possuem algumas divisões”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 126.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, relacione corretamente as classificações de titrimetria às suas respectivas descrições.
	(1) Titrimetria ácido-base
(2) Titrimetria de precipitação
(3) Titrimetria de oxirredução
(4) Titrimetria de complexação
	(  ) Quando o analíto e o titulante formam um complexo
(  ) Quando um analíto (titulado) e o titulante reagem formando um produto pouco solúvel
(  ) Quando as reações envolvidas se dão entre um ácido e uma base
(  ) Quando a reação entre os reagentes envolve transferência de elétrons
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	4 – 2 – 1 – 3
Você acertou!
Comentário: a Titrimetria ácido base é quando as reações envolvidas se dão entre um ácido e uma base, a de precipitação seria quando um analíto (titulado) e o titulante reagem formando um produto pouco solúvel, a de oxirredução quando a reação entre os reagentes envolve transferência de elétrons e a de complexação quando o analíto e o titulante formam um complexo (Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 126).
	
	B
	4 – 3 – 2 – 1
	
	C
	1 – 3 – 2 – 4
	
	D
	1 – 4 – 2 – 3
	
	E
	3 – 4 – 2  – 1
Questão 3/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Algumas reações necessitam estar em meio ácido, básico ou neutro para poderem ocorrer. O meio ácido seria com pHpH menor que 77, o meio ácido com pHpH maior que 77 e o meio neutro com pHpH igual a 77, considerando a temperatura ambiente (de 25°C25°C) e 1atm1atm de pressão.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Em relação ao texto exposto acima, com base na Videoaula da Aula 3 - Tema: Titulação de soluções, oe as demais matérias disponíveis na rota, considerando uma reação que ocorreu em uma análise quantitativa, descrita abaixo:
Cr2O   2−7(aq)Cr2O7   2−(aq) + 6I−(aq)6I−(aq) + 14H+(aq)14H+(aq)   ⟶⟶    2Cr+3(aq)2Cr+3(aq) + 7H2O(l)7H2O(l) + 3I2(aq)3I2(aq)
Assinale a alternativa que apresenta o meio em que essa reação ocorreu.
Nota: 10.0
	
	A
	ácido
Você acertou!
Comentário: Como no reagente existe a presença do H+H+, que é a representação de uma ácido de acordo com a teoria de Arrhenius, então o meio dessa reação é em meio ácido. (Videoaula, aula 3- titulação de soluções)
	
	B
	básico
	
	C
	neutro
	
	D
	anfótero
	
	E
	alcalino
Questão 4/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto a seguir:
Uma titulação complexométrica visa a formação de um complexo de coloração, através da utilização de um agente quelante, na reação entre o analíto e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um indicador.
Fonte: texto elaborado pelo autor.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente um excelente agente quelante para metais que pode ser usado em análises quantitativas.
Nota: 10.0
	
	A
	Na2O
	
	B
	Na2SO4
	
	C
	NaCl
	
	D
	Na2EDTA
Você acertou!
Comentário: “O sal Na2EDTA é um excelente agente quelante para metais’
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 201)
	
	E
	NaOH
Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o fragmento de texto
“ A vitamina C é uma substância antioxidante, trazendo benefícios a saúde, porém, como todas as substâncias, não deve ser consumida em excesso. As substâncias antioxidantes se oxidam, sacrificando-se [...] protegendo outras”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 180.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, em relação a titulação de oxirredução,  relacione corretamente os elementos abaixo as suas respectivas características.
	(1) Redução
(2) Oxidação
(3) Agente redutor
(4) Agente oxidante
	(  ) espécie que força a outra a reduzir
(  ) espécie doadora de elétrons
(  ) espécie que força a outra a oxidar-se
(  ) espécie receptora de elétrons
Agora, selecione a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	4 – 2 – 1 – 3
	
	B
	3 – 2 – 4 – 1
Você acertou!
Comentário: “redução é o ganho de elétrons, oxidação a perda de elétrons, agente redutor reduz uma outra substância [..] e agente oxidante oxida uma outra substância”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 181)
	
	C
	1 – 2 – 3 – 4
	
	D
	2 – 1 – 3 – 4
	
	E
	3 – 2 – 1 – 4
Questão 6/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto: 
Em um rótulo de ácido clorídrico informa que a densidade é igual a 1,05g/cm31,05g/cm3, ou seja, a relação da massa da solução com o volume da solução seria igual ao valor fornecido.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, considerando que o objetivo seja preparar 500mL500mL de uma solução de ácido clorídrico com concentração molar igual a 0,2mol/L0,2mol/L, marque a alternativa que apresenta o volume de ácido que deve ser pipetado para que seja possível preparar tal solução.
Nota: 10.0
	
	A
	5,0 mL
	
	B
	4,5 mL
	
	C
	4,0 mL
	
	D
	3,5 mL
Você acertou!
Comentário: anotando os dados no enunciado:
M=0,2 mol/L   V=500mL   M.M.(calculado)=36,1g/mol
Utilizando a fórmula da concentração molar (M=m/MM.V)
0,2=m/36,5.0,5
m= 3,65g
Utilizando a densidade (d=m/V)
1,05=3,65/V
V= 3,65/1,05
V=3,5mL (arredondado para duas casas decimais)
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 103)
	
	E
	3,0 mL
Questão 7/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
O método gravimétrico é o processo analítico que consiste na separação e pesagem de um analito.
Fonte: Texto elaborado pelo autor.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, os conteúdos abordados na Aula 3 sobre métodos analíticos e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente a explicação resumida do método gravimetria.
Nota: 10.0
	
	A
	O método gravimétrico é baseado na quelação por EDTA das impurezas de um analito
	
	B
	Os métodos gravimétricos não qualitativos, ou seja, não importa-se com a quantidade de sólidos e sim a qualidadedo sólido
	
	C
	Os métodos gravimétricos exigem equipamentos como mufla, para correta pesagem do sólido, por esse aparelho
	
	D
	Os métodos gravimétricos são baseados no volume de soluções e não necessariamente na massa dos compostos analisados
	
	E
	Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analito está quimicamente relacionado.
Você acertou!
Comentário: Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analíto está quimicamente relacionado.
(O livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 80-81 mostra um exemplo de método gravimétrico)
Questão 8/10 - Química Analítica Quantitativa
Considere a imagem abaixo:
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 64.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta ao nome correto do aparelho mostrado na imagem.
Nota: 10.0
	
	A
	Estufa.
	
	B
	Mufla.
Você acertou!
Comentário: O equipamento em questão é a mufla (livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.64)
	
	C
	Balança analítica.
	
	D
	Dessecador.
	
	E
	Capela de exaustão.
Questão 9/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto a seguir:
Em ensaios de solo, uma análise gravimétrica muito comum é o teor de cinzas. A maior parte das cinzas obtidas é de óxidos de ferro III (Fe2O3), de alumínio (Al2O3) e a sílica (SiO2). 
Fonte: Texto elaborado pelo autor.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, em relação a análise descrita (teor de cinzas) marque a opção que descreve resumida e corretamente a metodologia correta nesse caso.
Nota: 10.0
	
	A
	Deve-se inicialmente adicionar água para solubilização dos sólidos, posteriormente filtragem para retenção de sólidos e após secagem e pesagem.
	
	B
	Deve-se inicialmente queimar a amostra com a utilização do bico de Bunsen, e posteriormente colocá-la na mufla para calcinação a temperaturas entre 900°c e 1000°C.
Você acertou!
“Deve-se inicialmente queimar a amostra com a utilização do bico de Bunsen, e posteriormente colocá-la na mufla para calcinação a temperaturas entre 900°c e 1000°C”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.80)
	
	C
	Deve-se inicialmente adicionar a amostra na mufla para calcinação a temperaturas entre 500°C e 800°C e após queimá-las com a utilização do bico de Bunsen.
	
	D
	Deve-se queimar a amostra com a utilização apenas do bico de Bunsen, e logo em seguida pesá-la em balança analítica.
	
	E
	Deve-se colocar a amostra na mufla na temperatura entre 900°C e 1000°C e fazer a pesagem imediatamente.
Questão 10/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Sabendo que o kps (constante do produto de solubilidade) do iodeto de ferro II (FeI2) é igual a 8,0.10-9, pode-se calcular as concentrações de Ferro II e de Iodo em solução.
Fonte: Texto elaborado pelo autor.
Em relação a imagem exposta acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, em relação ao assunto constante de produto de solubilidade, marque a opção que apresenta as concentrações molares ([ ]) de Fe (II) e de iodo em solução, considerando os dados do enunciado.
Nota: 10.0
	
	A
	[Fe+2]= 2,0.10-3 mol/L          [I-]= 2,0.10-3 mol/L
	
	B
	[Fe+2]= 6,0.10-3 mol/L          [I-]= 2,0.10-3 mol/L
	
	C
	[Fe+2]= 2,0.10-3 mol/L          [I-]= 8,0.10-3 mol/L
	
	D
	[Fe+2]= 3,0.10-3 mol/L          [I-]= 8,0.10-3 mol/L
	
	E
	[Fe+2]= 2,0.10-3 mol/L          [I-]= 4,0.10-3 mol/L
Você acertou!
Comentário:
FeI2 (s)   ⟶⟶    Fe+2(aq) + 2I-(aq)
S                          S              2S
Kps= [ Fe+2]. [I-]
Kps= (S). (2S)2
Kps = S.4S2
Kps =4S³
Raiz cúbica (8,0.10-9) = S
S= 2,0.10-3 mol/L
[Fe+2]=S
[Fe+2]= 2,0.10-3 mol/L
[I-]= 2S
[I-]= 2.2,0. 10-3
[I-]= 4,0. 10-3 mol/L
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 163).