Química Analítica quantitativa

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Questão 1/10 - Química Analítica Quantitativa 
“A palavra Analítica deriva de analisar [...]. A Química Analítica estuda as 
substâncias para saber a composição delas, ou seja, do que elas são 
formadas”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 22. 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
assinale a opção que apresenta corretamente a uma pergunta a ser estudada 
na Química Analítica Quantitativa. 
Nota: 10.0 
 
A Como o gás carbônico, a água e a energia 
fotovoltaica (do sol) se transformam em 
carboidratos? 
 
B Quais substâncias da classe dos terpenos 
existem nas folhas da espécie analisada? 
 
C Quais substâncias estão presentes na 
formação do aço inoxidável? 
 
D Qual a quantidade de clorofila 
correspondente encontrada em 1g das 
folhas da espécie escolhida? 
Você acertou! 
Comentário: Pergunta relacionada no 
livro Química Analítica Quantitativa não 
Instrumental, p. 22 
 
E Qual a reação de formação do ácido 
carbônico? 
 
Questão 2/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
O método gravimétrico é o processo analítico que consiste na separação e 
pesagem de um analito. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor. 
 
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental, os conteúdos abordados na Aula 3 sobre 
métodos analíticos e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a 
alternativa que apresenta corretamente a explicação resumida do método 
gravimetria. 
Nota: 10.0 
 
A O método gravimétrico é baseado na 
quelação por EDTA das impurezas de um 
analito 
 
B Os métodos gravimétricos não 
qualitativos, ou seja, não importa-se com 
a quantidade de sólidos e sim a qualidade 
do sólido 
 
C Os métodos gravimétricos exigem 
equipamentos como mufla, para 
correta pesagem do sólido, por esse 
aparelho 
 
D Os métodos gravimétricos são baseados 
no volume de soluções e não 
necessariamente na massa dos 
compostos analisados 
 
E Os métodos gravimétricos são 
quantitativos e se baseiam na 
determinação da massa de um composto 
puro ao qual o analito está quimicamente 
relacionado. 
Você acertou! 
Comentário: Os métodos gravimétricos 
são quantitativos e se baseiam na 
determinação da massa de um composto 
puro ao qual o analíto está quimicamente 
relacionado. 
(O livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p. 80-81 mostra um 
exemplo de método gravimétrico) 
 
Questão 3/10 - Química Analítica Quantitativa 
Observe a imagem abaixo: 
 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está 
disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química 
Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. 
p. 143. 
Em relação a imagem exposta acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
assinale a alternativa que corresponde aproximadamente ao pH inicial da 
titulação representada no gráfico, bem como o pH do ponto de 
equivalência. 
Nota: 10.0 
 
A pH(inicial)=3 pH(ponto de equivalência)=8,5 
Você acertou! 
Comentário: 
 
 
 
 
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 143) 
 
B pH(inicial)=13 pH(ponto de equivalência)=3 
 
C pH(inicial)=3 pH(ponto de equivalência)=13 
 
D pH(inicial)=8,5 pH(ponto de equivalência)=3 
 
E pH(inicial)=3 pH(ponto de equivalência)=25 
 
Questão 4/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia a citação: 
 
“Precisamos ter em mente os possíveis erros que podem ocorrer em 
qualquer ensaio analítico". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 38. 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
em relação aos possíveis erros em uma análise quantitativa, associe os 
elementos a seguir às suas respectivas caracterizações: 
(1) erros grosseiros 
(2) erros sistemáticos 
(3) erros aleatórios 
 
( ) Erros determinados decorrentes de falha do observador 
( ) Erro com maior dificuldade de detecção ou de reprodução, sendo 
conhecido também como indeterminado 
( ) Falhas ocasionais ou anormais do observador 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 0.0 
 
A 1 - 2 - 3 
 
B 3 - 1 - 2 
 
C 2 - 1 - 3 
 
D 1 - 3 - 2 
 
E 2 – 3 – 1 
Comentário: “erros grosseiros são 
provocados por falhas ocasionais ou 
anormais do observador, do analista, do 
equipamento utilizado ou, ainda, pela 
utilização de reagentes em má condição ou 
pela soma de alguns deles. Erros 
sistemáticos são erros determinados, 
decorrentes de falhas do operador, do 
fluxograma, do experimento ou, ainda, de 
um problema na vidraria ou equipamentos 
utilizados [...] O erro aleatório, por sua vez, 
é muito difícil de se corrigir e de se 
reproduzir, sendo por esse motivo também 
conhecido como indeterminado”. 
(Livro Iniciação a Química Analítica 
Quantitativa não Instrumental, p. 39) 
 
Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
Sabendo que o kps (constante do produto de solubilidade) do iodeto de 
ferro II (FeI2) é igual a 8,0.10-9, pode-se calcular as concentrações de Ferro 
II e de Iodo em solução. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor. 
Em relação a imagem exposta acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
em relação ao assunto constante de produto de solubilidade, marque a 
opção que apresenta as concentrações molares ([ ]) de Fe (II) e de iodo 
em solução, considerando os dados do enunciado. 
Nota: 0.0 
 
A [Fe+2]= 2,0.10-3 mol/L [I-]= 2,0.10-
3 mol/L 
 
B [Fe+2]= 6,0.10-3 mol/L [I-]= 2,0.10-
3 mol/L 
 
C [Fe+2]= 2,0.10-3 mol/L [I-]= 8,0.10-
3 mol/L 
 
D [Fe+2]= 3,0.10-3 mol/L [I-]= 8,0.10-
3 mol/L 
 
E [Fe+2]= 2,0.10-3 mol/L [I-]= 4,0.10-
3 mol/L 
Comentário: 
FeI2 (s) ⟶⟶ Fe+2(aq) + 2I-(aq) 
S S 2S 
Kps= [ Fe+2]. [I-] 
Kps= (S). (2S)2 
Kps = S.4S2 
Kps =4S³ 
Raiz cúbica (8,0.10-9) = S 
S= 2,0.10-3 mol/L 
[Fe+2]=S 
[Fe+2]= 2,0.10-3 mol/L 
[I-]= 2S 
[I-]= 2.2,0. 10-3 
[I-]= 4,0. 10-3 mol/L 
(Livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p. 163). 
 
Questão 6/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto a seguir: 
 
Imagine que, por uma determinada análise, foi calculada a porcentagem de 
água (em massa) de uma determinada amostra e chegou ao seguinte 
resultado: 5,348250375%. 
Fonte: texto elaborado pelo autor do texto da questão. 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
assinale a alternativa que apresenta corretamente o número com apenas 
3 números significativos: 
Nota: 10.0 
 
A 5,37 
 
B 5,36 
 
C 5,34 
 
D 5,35 
Você acertou! 
Comentário: “para ser aproximado para 3 
algarismos significativos ficaria 5,35” 
 
(Livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p.75) 
 
E 5,33 
 
Questão 7/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto abaixo 
“A titrimetria se divide academicamente de acordo com as reações que 
ocorrem na determinação de um analíto. Todas elas medem diferenças de 
volume, mas, dependendo da reação, possuem algumas divisões”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a QuímicaAnalítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 126. 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na 
rota, relacione corretamente as classificações de titrimetria às suas 
respectivas descrições. 
 
(1) Titrimetria 
ácido-base 
(2) Titrimetria de 
precipitação 
(3) Titrimetria de 
oxirredução 
(4) Titrimetria de 
complexação 
( ) Quando o analíto e o titulante 
formam um complexo 
( ) Quando um analíto (titulado) 
e o titulante reagem formando 
um produto pouco solúvel 
( ) Quando as reações 
envolvidas se dão entre um ácido 
e uma base 
( ) Quando a reação entre os 
reagentes envolve transferência 
de elétrons 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A 4 – 2 – 1 – 3 
Você acertou! 
Comentário: a Titrimetria ácido base é 
quando as reações envolvidas se dão entre 
um ácido e uma base, a de precipitação 
seria quando um analíto (titulado) e o 
titulante reagem formando um produto 
pouco solúvel, a de oxirredução quando a 
reação entre os reagentes envolve 
transferência de elétrons e a de 
complexação quando o analíto e o 
titulante formam um complexo (Livro 
Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p. 126). 
 
B 4 – 3 – 2 – 1 
 
C 1 – 3 – 2 – 4 
 
D 1 – 4 – 2 – 3 
 
E 3 – 4 – 2 – 1 
 
Questão 8/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
O ácido cítrico (C6H8O7), usado como conservante natural (antioxidante), 
sendo conhecido também como acidulante INS 330, dando um sabor ácido 
e refrescante na preparação de alimentos e de bebidas. 
Fonte: Elaborado pelo autor da questão. 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
considerando que um químico deseja preparar 500 mL de uma solução de 
ácido cítrico 30% (m/V), assinale a opção que apresenta corretamente a 
massa de ácido cítrico a ser utilizada para preparar tal solução. 
Nota: 0.0 
 
A 30g de ácido cítrico 
 
B 150 g de ácido cítrico 
Comentário: 30% (m/V) 
Teríamos: 
30g de soluto (ácido cítrico) / 100 mL de 
solução 
Como deseja-se preparar 500 mL de 
solução, basta fazer uma regra de 3 
simples. 
Ácido cítrico------------volume da solução 
30g ---------------------100mL 
m--------------------500mL 
m= 500.30/100 
m= 150g 
(Livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p. 111) 
 
C 500g de ácido cítrico 
 
D 300g de ácido cítrico 
 
E 100g de ácido cítrico 
 
Questão 9/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto a seguir: 
 
Em ensaios de solo, uma análise gravimétrica muito comum é o teor de 
cinzas. A maior parte das cinzas obtidas é de óxidos de ferro III (Fe2O3), de 
alumínio (Al2O3) e a sílica (SiO2). 
Fonte: Texto elaborado pelo autor. 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
em relação a análise descrita (teor de cinzas) marque a opção que 
descreve resumida e corretamente a metodologia correta nesse caso. 
Nota: 10.0 
 
A Deve-se inicialmente adicionar água para 
solubilização dos sólidos, posteriormente 
filtragem para retenção de sólidos e após 
secagem e pesagem. 
 
B Deve-se inicialmente queimar a amostra 
com a utilização do bico de Bunsen, e 
posteriormente colocá-la na mufla para 
calcinação a temperaturas entre 900°c e 
1000°C. 
Você acertou! 
“Deve-se inicialmente queimar a amostra 
com a utilização do bico de Bunsen, e 
posteriormente colocá-la na mufla para 
calcinação a temperaturas entre 900°c e 
1000°C” 
(Livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p.80) 
 
C Deve-se inicialmente adicionar a amostra 
na mufla para calcinação a temperaturas 
entre 500°C e 800°C e após queimá-las 
com a utilização do bico de Bunsen. 
 
D Deve-se queimar a amostra com a 
utilização apenas do bico de Bunsen, e 
logo em seguida pesá-la em balança 
analítica. 
 
E Deve-se colocar a amostra na mufla na 
temperatura entre 900°C e 1000°C e fazer 
a pesagem imediatamente. 
 
Questão 10/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
Em um laboratório de Química analítica é convencional encontramos 
vários equipamentos para diferentes possibilidades de utilização, como 
mufla, estufas, balanças analíticas e dessecadores. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
 
De acordo com o texto acima e os conteúdos do livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental, relacione as colunas abaixo, 
considerando que a coluna 1 representa os aparelhos utilizados em 
laboratório de Química e a coluna 2 contém seus respectivos nomes: 
 
(1) 
 
 
( ) Mufla 
(2) 
 
 
( ) Dessecador 
(3) 
 
 
( ) Estufa 
(4) 
 
 
( ) Balança analítica 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A 4 – 2 – 3 – 1 
Você acertou! 
Comentário: A mufla é o aparelho 4, o 
dessecador é o aparelho 2, a estufa o 
aparelho 3 e a balança analítica o 
aparelho 1 
(livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p.64-65) 
 
B 4 – 3 – 2 – 1 
 
C 3 – 2 – 4 – 1 
 
D 1 – 2 – 3 – 4 
 
E 2 – 1 – 3 – 4 
 
 
 
Questão 1/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto a seguir: 
 
A água pode estar presente em diferentes substâncias, podendo gerar erros 
em medições laboratoriais, podendo ser parte integrante da substância ou 
pode não afetar o retículo cristalino se forem retiradas. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
relacione corretamente os elementos a seguir às suas respectivas 
características: 
 
(1) Águas 
essenciais 
(2) Águas não 
essenciais 
(3) Águas de 
absorção 
 ( ) ficam aprisionadas no interior 
dos cristais, sendo expulsas a 
temperatura superior a 100°C 
 ( ) Não afetam o retículo cristalino 
se forem retiradas 
 ( ) Parte integrante da composição 
dos sólidos 
Agora, assinale a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A 1 – 2 – 3 
 
B 2 – 3 – 1 
 
C 3 – 1 – 2 
 
D 3 – 2 – 1 
Você acertou! 
Comentário: As águas essenciais são 
parte integrante da composição dos 
sólidos, as não essenciais, não afetam o 
retículo cristalino se forem retiradas e as 
águas de absorção estão aprisionadas no 
interior dos cristais, sendo retiradas a 
temperaturas superiores a 100°C (livro 
Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p.64) 
 
E 1 – 3 – 2 
 
Questão 2/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
Algumas reações necessitam estar em meio ácido, básico ou neutro para 
poderem ocorrer. O meio ácido seria com pHpH menor que 77, o meio ácido 
com pHpH maior que 77 e o meio neutro com pHpH igual a 77, considerando 
a temperatura ambiente (de 25°C25°C) e 1atm1atm de pressão. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Em relação ao texto exposto acima, com base na Videoaula da Aula 3 - 
Tema: Titulação de soluções, oe as demais matérias disponíveis na rota, 
considerando uma reação que ocorreu em uma análise quantitativa, descrita 
abaixo: 
 
Cr2O 2−7(aq)Cr2O7 2−(aq) + 6I−(aq)6I−(aq) + 
14H+(aq)14H+(aq) ⟶⟶ 2Cr+3(aq)2Cr+3(aq) + 7H2O(l)7H2O(l) + 
3I2(aq)3I2(aq) 
 
Assinale a alternativa que apresenta o meio em que essa reação ocorreu. 
Nota: 10.0 
 
A ácido 
Você acertou! 
Comentário: Como no reagente existe a 
presença do H+H+, que é a representação 
de uma ácido de acordo com a teoria de 
Arrhenius, então o meio dessa reação é 
em meio ácido. (Videoaula, aula 3- 
titulação de soluções) 
 
B básico 
 
C neutro 
 
D anfótero 
 
E alcalino 
 
Questão 3/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto a seguir: 
 
Imagine que, por uma determinada análise, foi calculada a porcentagem de 
água (em massa) de uma determinadaamostra e chegou ao seguinte 
resultado: 5,348250375%. 
Fonte: texto elaborado pelo autor do texto da questão. 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
assinale a alternativa que apresenta corretamente o número com apenas 3 
números significativos: 
Nota: 10.0 
 
A 5,37 
 
B 5,36 
 
C 5,34 
 
D 5,35 
Você acertou! 
Comentário: “para ser aproximado para 3 
algarismos significativos ficaria 5,35” 
 
(Livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p.75) 
 
E 5,33 
 
Questão 4/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
Sabendo que pH mede o potencial hidrogeniônico de uma solução, ou seja, a 
sua acidez e somado com o pOHpOH, que mede o potencial hidroxiliônico, a 
25°C25°C seria igual a 1414, ou seja, pH+pOH=14(25°C)pH+pOH=14(25°C) e a 
fórmula para calcular pHpH e pOHpOH seriam: 
pH=−log[H+] e pOH=−log[OH−]pH=−log[H+] e pOH=−log[OH−]. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor. 
 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
considerando a base Ba(OH)2Ba(OH)2 com concentração molar de 
0,1mol/L0,1mol/L, calcule a concentração molar de hidroxila (OH−)(OH−). 
Dado: reação de 
dissociação: 1Ba(OH)21Ba(OH)2 ⟶⟶ 1Ba+2+2OH−1Ba+2+2OH− 
Nota: 10.0 
 
A 1mol/L 
 
B 0,5mol/L 
 
C 4mol/L 
 
D 3mol/L 
 
E 2mol/L 
Você acertou! 
Comentário: Pela estequiometria: 
1Ba(OH)2 ⟶⟶ 1 Ba+2 + 2OH- 
1mol 1mol 2moles 
Pela estequiometria a concentração molar 
da hidroxila (OH-) é o dobro da do 
hidróxido de bário (Ba(OH)2), então [OH-
]=2.[Ba(OH)2]; [OH-]=2. 0,1 = 0,2mol/L 
(2,0.10-1) 
pOH=-log (2,0.10-1) 
pOH= -[(log2) + log10-1) 
pOH=-[0,3-1] 
pOH=-[-0,7] 
pOH=0,7 
pH+pOH =14 
pH= 14-pOH 
pH=14-0,7 
pH=13,3 
(Livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p. 136) 
 
Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto a seguir: 
Uma titulação complexométrica visa a formação de um complexo de 
coloração, através da utilização de um agente quelante, na reação entre o 
analíto e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um 
indicador. 
Fonte: texto elaborado pelo autor. 
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, 
assinale a alternativa que apresenta corretamente um excelente agente 
quelante para metais que pode ser usado em análises quantitativas. 
Nota: 10.0 
 
A Na2O 
 
B Na2SO4 
 
C NaCl 
 
D Na2EDTA 
Você acertou! 
Comentário: “O sal Na2EDTA é um 
excelente agente quelante para metais’ 
(Livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p. 201) 
 
E NaOH 
 
Questão 6/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
O ácido cítrico (C6H8O7), usado como conservante natural (antioxidante), 
sendo conhecido também como acidulante INS 330, dando um sabor ácido e 
refrescante na preparação de alimentos e de bebidas. 
Fonte: Elaborado pelo autor da questão. 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
considerando que um químico deseja preparar 500 mL de uma solução de 
ácido cítrico 30% (m/V), assinale a opção que apresenta corretamente a 
massa de ácido cítrico a ser utilizada para preparar tal solução. 
Nota: 10.0 
 
A 30g de ácido cítrico 
 
B 150 g de ácido cítrico 
Você acertou! 
Comentário: 30% (m/V) 
Teríamos: 
30g de soluto (ácido cítrico) / 100 mL de 
solução 
Como deseja-se preparar 500 mL de 
solução, basta fazer uma regra de 3 
simples. 
Ácido cítrico------------volume da solução 
30g ---------------------100mL 
m--------------------500mL 
m= 500.30/100 
m= 150g 
(Livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p. 111) 
 
C 500g de ácido cítrico 
 
D 300g de ácido cítrico 
 
E 100g de ácido cítrico 
 
Questão 7/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia a citação: 
Sabendo que a fórmula do desvio padrão é 
√ Σ(cada valor −valor)2n−1 Σ(cada valor −valor)2n−1, tendo os valores de amostras de 
uma determinada análise de ácido acético no vinagre os valores: 
A=4,2% B=3,9% C=4,3% 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
calcule o desvio padrão dos resultados dessas análises. 
Nota: 10.0 
 
A 0,89 
 
B 0,45 
 
C 0,39 
 
D 0,21 
Você acertou! 
Comentário: 
Cálculo da média: 
 
Média (x) = 4,2+3,9+4,33=4,134,2+3,9+4,33=4,13 
 
Cálculo de desvio padrão (DP): 
 
DP 
= √ (4,2−4,13)2+(3,9−4,13)2+(4,3−4,13)22 (4,2−4,13)2+(3,9−4,13)2+(4,3−4,13)22 
DP = 0,210,21 
 
E 0,05 
 
Questão 8/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto a seguir: 
 
Em ensaios de solo, uma análise gravimétrica muito comum é o teor de 
cinzas. A maior parte das cinzas obtidas é de óxidos de ferro III (Fe2O3), de 
alumínio (Al2O3) e a sílica (SiO2). 
Fonte: Texto elaborado pelo autor. 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
em relação a análise descrita (teor de cinzas) marque a opção que descreve 
resumida e corretamente a metodologia correta nesse caso. 
Nota: 10.0 
 
A Deve-se inicialmente adicionar água para 
solubilização dos sólidos, posteriormente 
filtragem para retenção de sólidos e após 
secagem e pesagem. 
 
B Deve-se inicialmente queimar a amostra 
com a utilização do bico de Bunsen, e 
posteriormente colocá-la na mufla para 
calcinação a temperaturas entre 900°c e 
1000°C. 
Você acertou! 
“Deve-se inicialmente queimar a amostra 
com a utilização do bico de Bunsen, e 
posteriormente colocá-la na mufla para 
calcinação a temperaturas entre 900°c e 
1000°C” 
(Livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p.80) 
 
C Deve-se inicialmente adicionar a amostra 
na mufla para calcinação a temperaturas 
entre 500°C e 800°C e após queimá-las 
com a utilização do bico de Bunsen. 
 
D Deve-se queimar a amostra com a 
utilização apenas do bico de Bunsen, e 
logo em seguida pesá-la em balança 
analítica. 
 
E Deve-se colocar a amostra na mufla na 
temperatura entre 900°C e 1000°C e fazer 
a pesagem imediatamente. 
 
Questão 9/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia a citação: 
 
“Nós precisamos [...] entender o processo desde o início até o final de uma 
análise química” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 37. 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
em relação as etapas de uma análise Química, associe os elementos a seguir 
às suas respectivas caracterizações 
 
(1) etapa 1 ( ) obtenção de uma amostra representativa 
(2) etapa 2 ( ) preparo da amostra 
(3) etapa 3 ( ) seleção do método 
 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0 
 
A a ordem das etapas é: 3 – 2 – 1 
 
B a ordem das etapas é: 1 – 2 – 3 
 
C a ordem das etapas é: 2 – 3 – 1 
Você acertou! 
Comentário: 
 
ETAPA 1: seleção do método 
ETAPA 2: obtenção de uma amostra 
representativa 
ETAPA 3: preparo da amostra 
ETAPA 4: definição de réplicas da 
amostra 
ETAPA 5: dissolução da amostra 
ETAPA 6: eliminação de interferentes 
(Livro Iniciação a Química Analítica 
Quantitativa não Instrumental, p. 37) 
 
D a ordem das etapas é: 2 - 1 - 3 
 
E a ordem das etapas é: 3 - 1 - 2 
 
Questão 10/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
Emum rótulo de ácido clorídrico informa que a densidade é igual a 
1,05g/cm31,05g/cm3, ou seja, a relação da massa da solução com o volume da 
solução seria igual ao valor fornecido. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica 
Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, 
considerando que o objetivo seja preparar 500mL500mL de uma solução de 
ácido clorídrico com concentração molar igual a 0,2mol/L0,2mol/L, marque a 
alternativa que apresenta o volume de ácido que deve ser pipetado para 
que seja possível preparar tal solução. 
Nota: 10.0 
 
A 5,0 mL 
 
B 4,5 mL 
 
C 4,0 mL 
 
D 3,5 mL 
Você acertou! 
Comentário: anotando os dados no enunciado: 
M=0,2 
mol/L V=500mL M.M.(calculado)=36,1g/mol 
Utilizando a fórmula da concentração molar 
(M=m/MM.V) 
0,2=m/36,5.0,5 
m= 3,65g 
Utilizando a densidade (d=m/V) 
1,05=3,65/V 
V= 3,65/1,05 
V=3,5mL (arredondado para duas casas 
decimais) 
(Livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p. 103) 
 
E 3,0 mL