Questões de Química: Diagrama de Pauling, Configuração Eletrônica e Ligações Químicas

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1. Monte o diagrama de Pauling ou diagrama das diagonais. 
 
 
 
 
 
 
 
2. (Cesgranrio-RJ) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas 
internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos 
e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar 
coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Jornal do Brasil, out. de 
1996. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. 
3. (PUCC-SP) Vanádio, elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir 
um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, resistência mecânica e corrosão do ferro. 
Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? Dado: número atômico do 
vanádio= 23 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
 
4. (UGF-RJ) Leia o texto: No fim da década de 1970, um acidente na empresa Paraibuna de Metais 
resultou no despejo de mercúrio e cádmio no rio Paraibuna. Campos, a cidade mais afetada, teve seu 
abastecimento de água suspenso por 72 horas. O Globo, 1o abr. 2003. Os íons dos metais citados são facilmente 
dissolvidos na água. O número de camadas utilizadas na distribuição eletrônica do cátion bivalente do 
cádmio é: Dado: número atômico do cádmio 48. 
a) 4 b) 5 c) 6 d) 9 e) 10 
5. (UECE) O elemento químico de Z = 54 possui em sua camada de valência a configuração 5s2 5p6. Os 
elementos de Z = 52 e Z =53 pertencem às famílias dos: c 
a) calcogênios e alcalinos. 
b) calcogênios e halogênios. 
c) calcogênios e alcalinoterrosos. 
d) halogênios e alcalinos. 
e) halogênios e alcalinoterrosos 
6. Considerando as propriedades dos elementos químicos e a Tabela Periódica, é incorreto afirmar que: 
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável. 
b) um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil nem maleável. 
c) O número n de níveis de energia preenchidos com os elétrons do átomo no estado 
fundamental indica o período da tabela ocupado pelo elemento. 
d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais. 
e) os gases nobres são monoatômicos. 
 
ESCOLA FIRJAN SESI MACAÉ 
 
 
1º ANO DO ENSINO 
MÉDIO 
 
ALUNO (A): 
DOCENTE: RAFAEL DA COSTA PACHECO 
RECUPERAÇÃO 
HABILIDADES: (EM13CNT101) (EM13CNT307) 
7. (PUC-RS) A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de: 
a) ser sólido à temperatura ambiente (25 °C). 
b) formar um aglomerado molecular. 
c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas. 
d) existirem prótons livres entre seus átomos. 
e) existirem elétrons livres entre seus cátions. 
 
8. Na série de compostos: AlCl3, NaCl, C2H6O e KCl, predominam, respectivamente, os seguintes tipos 
de ligação química (OBS: ametais O, C, Cl, e metais: Na, Al, K, Mg) 
a) metálica, covalente, covalente e 
metálica 
b) iônica, iônica, covalente e 
iônica 
c) iônica, covalente, 
covalente e iônica 
d) metálica, covalente, metálica e 
metálica 
e) iônica, iônica, covalente e 
metálica 
 
 
9. Escreva a fórmula de Lewis e a fórmula estrutural plana das moléculas: 
Fórmula 
molecular 
Distribuição eletrônica 
(OBS: H1, Cl17, C
6) 
Fórmula de Lewis 
Fórmula 
estrutural plana 
a. CCl4 
 
 
 
 
b. SF6 
 
 
 
 
 
10. Apresente e justifique a fórmula química das substâncias quando se faz a ligação iônica entre: 
a. Mg12 e O8 
 
 
b. Ca20 e Cl17 
 
11. (UFV-MG) As cinzas provenientes da queima de vegetais podem ser utilizadas na produção de sabão 
por serem ricas em óxidos, principalmente os óxidos de metais alcalinos e alcalinoterrosos. Na 
formação desses óxidos iônicos ocorre transferência aparente dos elétrons de valência do metal para 
o oxigênio. As fórmulas químicas dos óxidos de potássio e de cálcio são, respectivamente: 
a) KO e CaO. 
b) K2O e CaO. 
c) KO2 e CaO2. 
d) K2O e Ca2O. 
12. (UFPB) Numa amostra de ar atmosférico, além dos gases oxigênio, nitrogênio e argônio, encontram-
se também, entre outros, CO2, H2O, SO2 e SO3. 
A geometria molecular desses compostos é, respectivamente: 
a) linear, angular, linear, trigonal plana. 
b) linear, angular, angular, trigonal plana. 
c) linear, tetraédrica, angular, piramidal. 
d) angular, linear, angular, trigonal plana. 
e) linear, tetraédrica, angular, trigonal plana. 
 
 
13. Escreva a fórmula de Lewis, fórmula estrutural, a polaridade e as interações intermoleculares plana 
das moléculas: (OBS: H1, C6, O8) 
Fórmula 
molecular 
Fórmula de 
Lewis 
Fórmula 
estrutural 
Polaridade 
Interações 
intermoleculares 
CH4 
 
CH2O 
 
 
14. (UFF) Considere as seguintes interações: As forças intermoleculares predominantes que 
atuam nas interações I, II e III são, respectivamente: 
 
CH4 :::: CH 4 HBr :::: HBr H 2O :::: CH 3OH 
 
a) ligação de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo instantâneo, dipolo permanente-dipolo permanente. 
b) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo instantâneo. 
c) dipolo induzido-dipolo instantâneo, dipolo permanente-dipolo permanente, ligação de hidrogênio. 
d) dipolo induzido-dipolo instantâneo, ligação de hidrogênio, dipolo permanente-dipolo permanente. 
e) dipolo permanente-dipolo permanente, ligação de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo instantâneo. 
 
 
15. O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra, 
participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que compõe as 
plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças 
intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo: 
(OBS: C6, O8) 
a) ligação iônica 
b) ligação de hidrogênio. 
c) forças dipolo-dipolo. 
d) forças dipolo induzido-dipolo instantâneo. 
e) ligação covalente.