Teoria atomica

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Teoria Atómica
Demócrito (c. 460 – 370 a. C.) era natural da cidade portuária de Abdera, 
na costa norte do mar Egeu. Demócrito concordava com seus antecessores 
em que as transformações que se podiam observar na natureza não 
significavam que algo realmente se transformava. Considerou, então, que 
todas as coisas eram constituídas por uma infinidade de partículas 
minúsculas, invisíveis, cada uma delas eterna e imutável. A estas unidades 
Demócrito deu o nome de átomos.
O átomo de Dalton
- A matéria é composta por átomos; 
- Os átomos são indivisíveis e imutáveis; 
- Os elementos químicos são formados por átomos simples e os átomos 
de determinado elemento são idênticos entre si em tamanho, forma, 
massa e demais propriedades; átomos de elementos diferentes são 
diferentes entre si; 
- Uma reacção química consiste na união ou separação de átomos; 
- Átomos iguais entre si se repelem e átomos diferentes se atraem; 
- As substâncias compostas são formadas por átomos compostos (as 
actuais moléculas) a partir de elementos diferentes, com uma relação 
numérica simples.
1. An element composed of tiny particles is called atoms. All 
atoms of a given element show the same chemical properties. 
Atoms of different elements have different properties. 
2. Compounds are formed when atoms of two or more 
elements combine. In a given compound, the relative 
numbers of atoms of each kind are definite and constant 
whole number ratios.
3. Chemical reactions involve reorganization of the atoms-
changes in the way they are bound together. In an ordinary 
chemical reaction, no atom of any element disappears of is 
changed into an atom of another element.
1. Lei das proporções definidas (Proust):
o mesmo composto tem sempre os mesmos constituintes na 
mesma proporção.
2. Lei das proporções múltiplas:
quando os elementos formam mais que um composto as 
razões de massa são números inteiros pequenos. 
3. Lei da conservação da massa (Lavoisier):
a matéria não pode ser criada nem destruída.
A estrutura do átomo:
electrão
m/e = 5.69x10-9 g/coulomb
J.J. Thomson (1879)
Millikan (1868-1953)
e=1.60x10-19 coulomb
Protões e núcleo
Rutherford (1871-1937)
Modelo de Rutherford
Os protões e neutrões (Chadwick)
empacotam-se num núcleo muito 
denso.
Número atómico, número de 
massa e isótopos
A
X
Z
1
1
H
A=número de massa=número de protões + número de neutrões
=número atómico (Z) + número de neutrões
2
1
H 3
1
H
Tabela periódica
Fórmulas e estrutura
Modelos
ball-and-stick 
type
space-filling 
type
To show three-dimensional structures of molecules is by structural models
Nomenclatura
iões positivos monoatómicos
Na+ sodium Zn2+ zinc
Ca2+ calcium H+ hydrogen
K+ potassium Sr2+ strontium
Fe2+ ferrous Fe3+ ferric
Sn2+ stannous Sn4+ stannic
Cu+ cuprous Cu2+ cupric
Fe2+ iron(II) Fe3+ iron (III)
Sn2+ tin (II) Sn4+ tin (IV)
Cu+ copper(I) Cu2+ copper(II) 
Nomenclatura
iões positivos poliatómicos
H
3
O+ hydronium
NH4
+ ammonium
Muitas vezes o nome vem da designação comum 
Nomenclatura
iões negativos monoatómicos
F- fluoride O2- oxide
Cl- chloride S2- sulfide
Br- bromide N3- nitride
I- iodide P3- phosphide
H- hydride C4- carbide
Nomenclatura
iões negativos poliatómicos
-1 ions 
HCO3
- hydrogen carbonate HSO4
- hydrogen sulfate
(bicarbonate) (bisulfate)
CH3CO2
- acetate ClO4
- perchlorate
NO3
- nitrate ClO3
- chlorate
NO2
- nitrite ClO2
- chlorite
MnO4
- permanganate ClO- hypochlorite
CN- cyanide OH- hydroxide
Nomenclatura
iões negativos poliatómicos
-2 ions 
CO3
2- carbonate O2
2- peroxide
SO4
2- sulfate CrO4
2- chromate
SO3
2- sulfite Cr2O7
2- dichromate
S2O3
2- thiosulfate HPO4
2- hydrogen phosphate
-3 ions 
PO4
3- phosphate AsO4
3- arsenate
BO3
3- borate 
Nomenclatura
iões
Algumas regras (com excepções):
* os nomes dos iões terminam vulgarmente com -ito (baixo estado
de oxidação) ou -ato (alto estado de oxidação). 
Exs: NO2
- é nitrito e NO3
- é nitrato;
* o prefixo -hipo indica o estado de oxidação mais baixo.
Ex: ClO- é hipoclorito;
* o prefixo -per designa o estado de oxidação mais elevado.
Ex: ClO4
- é o perclorato.
OH-, hidróxido; CN-, cianeto; O2
2-, peróxido.