Oxirredução_A cor do permanganato - Prática 2

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CURSO ENGENHARIA DE PRODUÇÃO – UFRJ 
QUÍMICA 
 
 
 Nome:______________________________________________________ 
Pólo:_______________________________ Matrícula:_________________ 
AD2 (Prática 2) – Oxirredução - As cores do 
permanganato 
 
As práticas presenciais (com entrega de relatórios) foram substituídas este semestre 
pelas práticas a distância (com entrega de questionário) devido a pandemia de Covid-
19. 
Vocês deverão assistir a um vídeo sobre soluções e diluições e após, devem responder 
às perguntas abaixo e enviar até o dia 18/10 no link apropriado aberto na aba AD2 – 
práticas a distância na plataforma. 
 Assista ao vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=4egNplSm9OY 
Vocês devem pesquisar em livros ou internet. Se for identificado plágios e cola as 
questões serão anuladas. 
 
A resposta do questionário pode ser digitada ou feita à mão (letra legível e escaneada) 
e enviada na forma de anexo como um documento word (extensão .doc ou docx), pdf 
ou odt. 
 
EVITEM DEIXAR ENTREGA DAS QUESTÕES PARA O ÚLTIMO DIA. QUALQUER PROBLEMA 
COM O VÍDEO DEIXE UMA MENSAGEM NA PLATAFORMA. 
 
Data de entrega: Até dia 18/10/2020 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=4egNplSm9OY
 
 
CURSO ENGENHARIA DE PRODUÇÃO – UFRJ 
QUÍMICA 
 
 
1) Vimos, nesta prática, a mudança de coloração do permanganato de potássio (KMnO4) 
de rosa para incolor. Isso ocorre quando o íon MnO4-, em meio ácido, é convertido a 
Mn2+ pela água oxigenada (H2O2). Entretanto, se a reação ocorrer num meio neutro 
observa-se a coloração marrom. 
 
 Equação química não balanceada: 
MnO4- + H2O2(aq) + H+(aq) => Mn2+(aq) + O2(g) + H2O(l) 
 
a) Balanceie esta reação usando o método do balanceamento oxirredução. (0,5 ponto) 
b) Quem é o agente oxidante? Justifique. (0,5 ponto) 
c) Quem é o agente redutor? Justifique. (0,5 ponto) 
d) Que espécie desempenha o papel de ácido? Justifique. (0,5 ponto) 
e) Pesquise porque a cor da reação pode ser incolor ou marrom. (1,0 ponto) 
 
2) Informe as espécies oxidadas e reduzidas, mostrando as semirreações de cada uma; além dos 
agentes oxidantes e redutores das reações abaixo: 
a) HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4 (0,5 ponto) 
b) H2C2O4 + KMnO4 → CO2 + MnO + K2O + H2O (0,5 ponto) 
c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 (0,5 ponto) 
d) MnO4‒ + NO2‒ + H+ → NO3‒ + H2O + Mn2+ (0,5 ponto)