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1. (a) Quais são os possíveis valores do número quântico de spin do elétron? (b) Que peça de equipamento experimental pode ser utilizada para distinguir os elétrons que tenham valores diferentes do número quântico de spin de elétron? (c) Dois elétrons em um átomo ocupam o orbital 1s. Qual grandeza deve ser diferente para os dois elétrons? Que princípio governa a resposta a essa pergunta? 2. Explique o princípio da exclusão de Pauli com suas próprias palavras. 3. Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: (a) 3d; (b) 4s; (c) 2p; (d) 5f? 4. (a) O que cada quadrícula em uma configuração de quadrículas representa? (b) Que grandeza é representada pelo sentido (para cima ou para baixo) das setas em uma configuração de quadrículas? 5. (a) O que são “elétrons de nível mais externo”? (b) O que são “elétrons desemparelhados”? (c) Quantos elétrons de nível mais externo um átomo de 14Si possui? Quantos deles são desemparelhados? 6. Escreva as configurações eletrônicas condensadas para os seguintes átomos, usando as abreviaturas de um núcleo de gás nobre apropriado: (a) 55Cs; (b) 28Ni; (c) 34Se; (d) 48Cd; (e) 82Pb. 7. Escreva as configurações eletrônicas condensadas para os seguintes átomos: (a) 13Al; (b) 34Se; (c) 27Co; (d) 35Br; (e) 56Ba; (f) 75Re; (g) 71Lu. 8. Faça a configuração de quadrículas para os e elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos e indique quantos elétrons desemparelhados cada um tem: (a) 16S; (b) 38Sr; (c) 26Fe; (d) 40Zr; (e) 51Sb; (f) 92U. 9. Utilizando a configuração de quadrículas, determine o número de elétrons desemparelhados em cada um dos seguintes átomos: (a) 22Ti; (b) 31Ga; (c) 45Rh; (d) 53I; (e) 84Po. 10. Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas: (a) 1s2 2s2 2p6 3s2 (b) [Ne] 3s2 3p1 (c) [Ar] 4s1 3d5 (d) [Kr] 5s2 4d10 5p4
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