Estrutura dos sólidos

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Estrutura dos sólidos 
Os sólidos podem ser cristalinos ou amorfos (isto é, não-cristalinos) 
Para os sólidos cristalinos, temos que os átomos, íons ou moléculas estão ordenados 
em arranjos bem definidos e alguns exemplos desses tipos sólidos seriam a fluorita, 
pirita e ametista. 
No que diz respeito aos sólidos amorfos, são aqueles em que as partículas não tem 
estrutura regular. Eles não possuem faces e formas bem-definidas. Amorfo é uma 
palavra que deriva da língua grega e significa “sem forma”. Exemplos para esse tipo de 
sólido seria a borracha e o vidro. 
 
Características das estruturas dos sólidos 
Para os sólidos amorfos, temos que eles não se fundem a temperatura específicas; 
Com relação aos sólidos cristalinos, temos que eles se fundem a uma temperatura 
específica. 
 
Sólidos cristalinos – Células Unitárias 
Para todo sólido cristalino, existe uma unidade mínima que se repete na rede 
cristalina, essa unidade mínima é denominada célula unitária. 
Um sólido cristalino pode ser representado por uma rede tridimensional de pontos, 
cada um dos quais representa uma vizinhança idêntica dentro do cristal. Essa rede de 
pontos é denominada de rede cristalina. 
 
Existem três tipos de células unitária cúbica. 
Quando os pontos de rede estão somente nos vértices, a célula unitária é denominada 
cúbica simples; 
Quando também aparece um ponto de rede no centro da célula unitária, a célula é 
cúbica de corpo centrado; 
Quando a célula tem pontos de rede no centro de cada face, bem como em cada 
vértice, ela é cúbica de face centrada.