Exercícios - Preparo de Soluções sólidos e líquidos; Padronização de soluções e Solubilidade

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Exercícios – Revisão para Prova 1 – Laboratório Química das Transformações II 
 Preparo de Soluções sólidos e líquidos; Padronização de soluções e Solubilidade 
 
 
1. Quantos gramas devemos pesar para preparar: 
 
a) 400 mL de uma solução 6M de AgNO3? m = 407,8 g 
b) 200 mL de uma solução 0,1 M de Pb(NO3)2? m = 6,624 g 
c) 250 mL de uma solução 0,25M de Hg2(NO3)2.2H2O? m = 35,78 g 
d) 500 mL de uma solução 3 M de NaOH? m = 60,00 g 
e) 100 mL de uma solução 0,25 M de K2CrO4? m = 4,855 g 
f) 50 mL de uma solução de KI a 10 %? m = 5,000 g 
g) 1L de uma solução 2M de (NH4)2CO3? m = 192,0 g 
 
2. Temos uma solução de NaCl a 20 %, determine: 
OBS: Considerar a densidade da água = 1,00g/ml 
 
a) A molaridade desta solução. M = 3,4 mol/l 
b) Quantos mg de NaCl temos em 1mL. m = 200 mg 
 
3. Qual o volume do ácido concentrado que deve ser medido para preparar: 
a) 100 mL de uma solução 6M de HCl? 
b) 500 mL de uma solução 0,15M de HCl? 
c) 100 mL de uma solução 0,2M de HNO3? 
d) 1L de uma solução 6M de HNO3? 
e) 100 mL de uma solução 6M de H2SO4? 
f) 250 mL de uma solução 2M de H2SO4? 
 
 DADOS 
Solução Concentração (%) Densidade (g/mL) 
HCl 37 1,19 
HNO3 63 1,34 
H2SO4 98 1,84 
 
 
4. Na padronização de 10 mL de NaOH aproximadamente 0,1M com HCl, gastou-se 9,5 mL do ácido. 
Sabendo-se que este ácido foi padronizado com 5 mL de Na2CO3 0,05M onde gastou-se 4,8 mL 
determine a Molaridade do HCl utilizado e a Molaridade encontrada para o NaOH. 
R: MHCl = 0,1042 mol/L e MNaOH = 0,09896 mol/L 
 
5. A determinação da concentração de uma solução de hidróxido de sódio pode ser feita titulando-se uma 
solução do padrão primário hidrogenoftalato de potássio (KC8H5O4 : MM = 204,0 g mol-1). Sabendo que 
0,3507 g do sal consumiram 21,75 mL da base, calcule a concentração da base em mol L-1. 
R: M = 0,07904 mol/L 
 
6. 15,6 mL de uma solução de HCl de concentração desconhecida neutralizaram 0,505 g de Na2CO3. Qual 
a molaridade da solução ácida? Dados MMNa2CO3 = 105,99 g/mol. R: MHCl = 0,611 mol/L 
 
7. Uma solução contendo 28g de cloreto de sódio dissolvidos em 150mL de água foi deixada em um frasco 
aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, 
em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? R: 70 mL 
Dados: Solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35g/100g de água; densidade da água 
a 30°C = 1,0 g/mL. 
 
8. 165 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30°C são resfriados a 0°C. Quanto do 
açúcar cristaliza? R: 30 g 
Dados: Coeficiente de Solubilidade: 0oC --- 180 g/100 g de H2O e 30oC --- 220 g/100 g de H2O 
 
9. O processo Solvay de obtenção do Na2CO3, matéria-prima importante na fabricação do vidro, envolve 
os reagentes CO2, NH3 e solução saturada de NaCl. Na solução final encontram-se os íons NH4(aq), 
Na+(aq), Cl−(aq) e HCO3−(aq). Analisando, no gráfico apresentado, as curvas de solubilidade em função 
da temperatura, qual sólido deverá precipitar primeiro na temperatura de 20°C. Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
 
 
 
10. O gráfico adiante mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura (t). 
Uma mistura constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada 
esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7? 
 
 
 
 
 
 
 
Dados Gerais: 
Massa atômica: Ag= 107,86; N= 14,00; O= 16,00; H= 1,00; Na= 23,00; Cl= 35,40; K= 39,10; 
C= 12,01; S= 32,06; Pb=207,2; Hg= 200,6; Cr = 52,00; I=126,9 ; Fe=55,85, S=32,08; Ca = 40,08; 
Cl=35,45 
 
Formulário: 
M (mol/L) =			𝒏	(𝒎𝒐𝒍)
𝑽	(𝑳)	
 ; n (mol) = 𝒎	(𝒈)	
𝑴𝑴		( 𝐠𝐦𝐨𝐥)
 ; C (g/L) = 𝒎	(𝒈)
𝑽	(𝑳)