Resumo Ligações Químicas III

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Resumo de Ciências 9º Ano – Ligações Químicas 
 
 
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AS LIGAÇÕES QUÍMICAS E OS ÁTOMOS III 
Ligação Covalente (Molecular) 
Os átomos tendem a adquirir eletrosfera à dos gases nobres, e o fazem 
combinando-se com outros átomos. 
Observe os modelos atômicos representados a baixo: 
 
O átomo de carbono, para ficar estável, deve receber 4 elétrons, e o átomo de 
hidrogênio, para adquirir estabilidade, deve receber 1 elétron. 
Suponhamos que haja uma combinação entre eles. Se ambos devem receber 
elétrons, como fariam para ligar-se? Quem cederia os elétrons? 
Nesse caso a única maneira de haver ligação entre eles é cada um deles 
compartilhar um elétron com o outro. É como se fizessem uma sociedade. Mas, para 
a sociedade ficar estabelecida, cada átomo de carbono teria de se ligar a quatro 
átomos de hidrogênio. Veja o esquema. 
 
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Cada par de elétrons é uma ligação covalente. Note que na molécula do gás 
metano tanto o átomo de hidrogênio quanto o átomo de carbono adquiriram uma 
configuração estável. 
Esse tipo de ligação entre átomos feita por compartilhamento de elétrons 
provenientes de dois átomos chama-se ligação covalente ou molecular . É dessa 
maneira que se formam as moléculas . As substâncias dela resultantes são 
chamadas de substâncias moleculares . 
A ligação covalente é encontrada entre os não-metais . É feita também entre 
hidrogênio e os não-metais . Na molécula de água os átomos de hidrogênio ligam-
se aos átomos de oxigênio por covalência. 
 
Para formação de uma molécula de água, cada átomo de hidrogênio 
compartilha um par de elétrons com o átomo oxigênio. O oxigênio apresenta oito 
elétrons, mas precisa de mais dois para ficar com a eletrosfera semelhante à do 
neônio. O hidrogênio, que tem um elétron, precisa de mais um para ficar com 
eletrosfera igual à do hélio. 
Os elementos são classificados em metais ou ametais . Os primeiros são 
caracterizados pela presença de um, dois ou três elétrons na camada de valência e 
pela tendência de perder elétrons. Por sua vez, os ametais têm quatro, cinco, seis e 
sete elétrons na camada de valência e tendem a receber elétrons. 
Na ligação por compartilhamento não há formação de íons, pois não ocorre 
transferência (perda e ganho) de elétrons. 
 
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Ligação Metálica 
Ocorre principalmente entre metais, há perdas de elétrons na última camada 
eletrônica. Os átomos se mantêm unidos em uma disposição organizada por grande 
força de atração. Os elétrons da última camada de um grupo de átomos são 
fracamente atraídos pelos núcleos do grupo atômico. Assim, os átomos perdem 
elétrons, tornando-se cátions (íons positivos). 
Nos átomos dos metais, os elétrons mais externos são poucos atraídos pelos 
respectivos núcleos, tendendo a formar cátions. Isso acontece também com os 
átomos que formam um metal puro. 
A ligação metálica é estabelecida entre os átomos de um único elemento 
metálico. Esse tipo de ligação ocorre apenas entre os átomos de um único metal e 
exclusivamente porque um metal não pode estabelecer ligação química com outro 
elemento metálico diferente. 
O que mantém os átomos unidos em um metal é a atração elétrica entre o 
conjunto dos elétrons praticamente livres e o conjunto de cátions. Dos 92 elementos 
químicos naturais, 70 deles apresentam propriedades particulares, que se devem à 
ligação metálica. São os metais, materiais que apresentam um conjunto de 
propriedades particulares, por exemplo, a ductibilidade , a maleabilidade , e a 
condutividade elétrica . 
Características gerais dos metais 
 Sólidos em temperatura ambiente, com exceção do mercúrio; 
 São brilhantes; 
 Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição; 
 Apresentam, em geral, cor prateada, com exceção do ouro, que é 
dourado, e do cobre, que é avermelhado; 
 Os metais puros são formados por aglomerados de átomos (de um 
único elemento químico) denominados de retículos cristalinos. 
 
 
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Tanto na ligação iônica (metais com ametais ) quanto na covalente (ametais 
com ametais ), os átomos tendem a adquirir eletrosferas semelhantes às dos gases 
nobres. Na ligação covalente, isso ocorre mediante o compartilhamento de elétrons. 
Na iônica, por meio da formação de íons (cedendo e recebendo elétrons ). 
Na ligação metálica , os retículos cristalinos que formam os metais são, na 
verdade, um aglomerado iônico (composto apenas por cátions e elétrons). Os 
elétrons presentes na camada de valência dos átomos do metal são deslocalizados, 
ou seja, saem da camada de valência, fazendo com que o átomo se torne um cátion 
(deficiente em elétrons ). 
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Representação dos elétrons deslocalizados da camada de valência 
Após serem deslocalizados, os elétrons provenientes dos átomos do metal 
passam a rodear os cátions, formando um verdadeiro “mar de elétrons''. Cada um 
dos elétrons presentes nesse mar possui capacidade de mover-se por meio do 
retículo cristalino do metal livremente. 
 
 
Conceitos sobre ligações químicas 
 Ligação Química: associação entre átomos, através de doação, 
recebimento ou compartilhamento de elétrons na última camada, para 
se tornarem estáveis. 
 Valência: capacidade de ligação entre átomos, regulada pelo número 
de elétrons que o átomo pode perder, ganhar ou compartilhar. 
 Íon : (positivo e negativo) – estrutura carregada eletricamente. 
 Cátion: nome dado ao íon positivo. 
 Ânion: nome dado ao íon negativo 
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 Ligação eletrovalente: ligação estabelecida entre íons. 
 Ligação covalente: ligação estabelecida entre átomos por 
compartilhamento de elétrons. 
 Molécula: conjunto de átomos unidos por ligação covalente