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4ª Lista de exercícios – Físico – Química 1ª – Licenciatura em Química – UFAM 
1 – Em um diagrama de fases do CO2 podemos destacar que à pressão de 1 atm o CO2 ferve à temperatura 
de -78,2°C, o ponto triplo ocorre à pressão de 5,11 atm e -56,6°C e o ponto crítico ocorre à 73 atm e 
31,1°C. 
a) Faça um esboço do diagrama de fases do CO2 e indique os setores onde temos o CO2 sólido, 
líquido e gasoso. 
b) Em um aquecimento isobárico a 90 atm, quantas transições de fase são observadas? Indique esse 
aquecimento no esboço feito no item anterior. 
2 - Demonstre a seguinte equação: . 
3 - Em intervalos de valores pequenos para a pressão, usualmente considera-se como boa aproximação 
que o Vm de um líquido é um valor constante indepentente da pressão. Esse procedimento também é 
válido para o gás ideal? 
4 – Quando um líquido é aquecido em um recipiente aberto, o líquido se vaporiza na superfície. Na 
temperatura em que a pressão de vapor é igual à pressão externa, ocorre a vaporização ao longo de todo o 
líquido (não somente na superfície, o que leva ao surgimento de bolhas e correntes de convecção) e essa 
temperatura é chamada temperatura de ebulição. Considerando que, no equilíbrio, os potenciais químicos 
do líquido, μ(l) = μ(g), e seus vapores são iguais, Explique o que ocorre com a pressão de vapor de um 
líquido quando o mesmo é submetido ao vácuo ou à pressões elevadas. 
5 – Calcular o efeito de um aumento de 100 bar na pressão sobre a pressão de vapor do benzeno, a 25°C. 
A densidade do líquido, nesta temperatura, é 0,879 g.cm
-3
. 
6 - Calcular a energia de Gibbs, a entropia e a entalpia ao longo da mistura de 1 mol de C6H16 (hexano, 
líquido) com 1,0 mol de C7H18 (heptano, liquido), a 298 K. Admitir que a solução resultante seja ideal. 
7 - Calcular o ponto de fusão do gelo sob a pressão de 10MPa. Admita que a densidade do gelo seja 
aproximadamente 0,915 g.cm
-3
 e a da água líquida 0,998 g.cm
-3
. Considere a ΔfusH da água 6,01 kJ.mol
-1
. 
 
 
 
Δ 
 Δ 
 
8 – A pressão de vapor, p, do ácido nítrico varia com a temperatura como segue: 
ϴ/°C 0 20 40 50 70 80 90 100 
p/torr 14,4 47,9 133 208 467 670 937 1282 
Estimar: a) o ponto de ebulição normal e b) a entalpia de vaporização deste ácido. 
9 – “Para que um sistema se encontre em equilíbrio, o potencial químico de cada constituinte deve possuir 
o mesmo valor em todos os pontos do sistema” (Gilbert Castellan, Fundamentos de Físico-Química, Ed. 
LTC, 1986 Cap. 12). Partindo de um sistema em equilíbrio termodinâmico e da definição de energia livre 
de Gibbs e potencial químico, μ, mostre que esta frase é verdadeira. 
10 – Ao abrir uma garrafa de refrigerantes ouve-se um conhecido ruído de escape de gás da garrafa. 
Baseando-se na lei de Henry, explique esse fenômeno.