enunciados de exercícios resolvidos 10 12 13 14 15 (1)

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IQF_ exercícios 10, 12, 13, 14 e 15 
 
PROGRAMA IQF 
 (a) Aproximação sistemática ao equilíbrio: Balanços de massa, carga e equilíbrios. 
 (b) Solubilidade: Produto de solubilidade e efeito do ião comum. 
 (c) Equilíbrio de ácido-base: teoria e aplicações a ácidos e bases monopróticos 
 
 
6- Quais serão as concentrações de Ag+, Cl-, Na+ e NO3
- quando o sistema resultante da mistura de 50,00 mL de AgNO3 0,100 M com 50,00 mL de 
NaCl 0,050 M alcançar o equilíbrio? Suponha que o volume final é igual a 100 mL. 
(5.9) 
7 - Se 40,0 mL de AgNO3 0,100 mol/L fossem adicionados a 60,0 mL de NaBrO3
- 0,150 mol/L, quais seriam as concentrações de BrO3
- e de Ag+ em 
equilíbrio na solução? Suponha que o volume total seja igual a 100mL. 
(5.10) 
Dados: Kps(AgBrO3) = 5,5 x 10
-5 
8 - Se adicionarmos AgCl(s) e AgBr(s) em excesso a um volume qualquer de água quais seriam as concentrações de Ag+, Cl- e Br- no equilíbrio? 
(5.13) 
Dados: Kps(AgCl) = 1,8 x 10
-10 ; Kps(AgBr) = 5,0 x 10
-13 
9 - Imagine que 0,1 mol de Ca(NO3)2, 0,10 mol de Ba(NO3)2 e 0,15 mol de Na2SO4 tenham sido adicionados a 600 mL de água. Quais serão as 
concentrações de Ca2+, Ba2+, SO4
2-, Na+ e NO3
- no estado de equilíbrio? 
(5.14) 
Dados: Kps(BaSO4) = 1,1 x 10
-10 ; Kps(CaSO4) = 2,4 x 10
-5 
 
10 - Determine [H3O+], [OH-], pH e pOH para cada um dos seguintes casos: 
a) H2O pura 
b) CH3COOH 0,20 mol/L 
Dados: Ka(CH3COOH) = 1,8 x 10-5 ; Kw = 1,0 x 10-14 
c) NH3 0,20 mol/L 
Dados: Kb(NH3) = 1,8 x 10-5 ; Kw = 1,0 x 10-14 
d) CH3COONa 0,20 mol/L 
Dados: Ka(CH3COOH) = 1,8 x 10-5 ; Kw = 1,0 x 10-14; Kb=Kw/Ka 
(5.21) 
 
11 - Calcule a solubilidade molar do Mg(OH)2 em água usando o método exato (sistemático). 
Dados: Kps(Mg(OH)2) = 7,1 x 10
-12 ; Kw = 1,0 x 10
-14 
 
12 - Na2SO4 sólido foi adicionado lentamente a uma solução contendo 0,10 mol/L de iões Ca2+ e 
0,10 mol/L de iões Ba2+. Qual será a concentração de SO42- no instante da formação do primeiro 
precipitado? 
(5.11) 
13 - Suponha que mais Na2SO4 sólido tenha sido lentamente adicionado à suspensão do exercício 
anterior até ocorrer a formação do segundo precipitado. Qual a concentração de SO42- nesta 
situação? A primeira espécie foi completamente precipitada? 
(5.12) 
 
14 – Qual a concentração de H3O+ de uma solução tampão contendo 0,020 mol de HCOOH e 0,100 
mol de HCOONa por litro? 
(5.25) 
15 – Qual seria a concentração final de H3O+ se 2,0 mL da solução do problema anterior fosse 
diluída até o volume final de 100 mL. 
(5.29) 
 
16 – Qual seria a variação de pH se se adicionasse igual quantidade de HCl (2 mL; 2M) a 1 L de H2O? 
17 – Quantos mililitros de NaOH 0,20 M devem ser adicionados a 100 mL de uma solução 0,20 M de NH4Cl, para se obter uma solução tampão cujo 
pH seja igual a 9,00? 
(5.33)