eBook---Medicina---semana-03---intensivo

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Medicina
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Semana 03
 
 
 
 
1 
Biologia 
 
Análise de gráficos em relações ecológicas e estratégias predador-
presa 
 
Resumo 
 
As diferentes relações ecológicas podem ser representadas em gráficos para melhor compreensão dessas 
interações. 
O gráfico mais comum é o que relaciona predadores e presas. 
 
Gráfico relacionando a densidade de presas e predadores. Disponível em: 
http://beforetests.blogspot.com/2015/08/dinamica-de-populacoes.html 
 
Neste gráfico, a densidade de predadores tenderá sempre a acompanhar a densidade das presas existentes. 
A protocooperação também pode ser representada graficamente, quando duas espécies ficam separadas e 
quando ficam juntas. Note que quando cultivadas juntas, as duas populações acabam aumentando a sua 
densidade populacional. 
 
 
Gráfico mostrando duas espécies cultivadas separadas e duas juntas. Disponível em: 
https://djalmasantos.wordpress.com/2011/05/20/testes-de-associacoes-biologicas-34/ 
 
 
 
 
http://beforetests.blogspot.com/2015/08/dinamica-de-populacoes.html
 
 
 
 
2 
Biologia 
 
Outro gráfico muito comum também mostra a relação de competição entre duas espécies quando cultivadas 
juntas, sempre havendo declínio da espécie menos adaptada. 
 
 
Gráfico mostrando a relação ecológica de competição quando duas espécies são cultivadas juntas. Disponível em: 
https://nossomeioporinteiro.wordpress.com/category/ecologiaorigem-da-vidaevolucao/comunidades/ 
 
O comensalismo ou inquilinismo também podem ser visualizadas graficamente quando duas espécies são 
cultivadas juntas. 
 
Gráfico mostrando a reelação de comensalismo ou inquilinismo entre duas espécies quando cultivadas juntas. 
Como se trata de uma relação em que somente uma espécie possui benefícios na relação, a outra não sofre 
oscilações na densidade. 
A relação ecológica de amensalismo, por ser indiferente para uma espécie e prejudicial para a outra, o gráfico 
pode ser observado da seguinte forma. 
 
Gráfico mostrando duas espécies cultivadas primeiramente juntas e depois separadas. Disponível em: 
https://www.indagacao.com.br/2018/07/45-questoes-relacoes-ecologicas-com-gabarito-e-resolucao.html 
Note que no amensalismo, uma espécie não sofre alterações na sua densidade (espécie C) e a outra sofre 
declínio (espécie D). 
 
 
 
 
3 
Biologia 
 
Da mesma maneira como os predadores têm suas estratégias e adaptações para a caça, as presas também 
possuem suas adaptações para fugir da predação. Dependendo da relação entre predador e presa, esta pode 
tentar se esconder, escapar ou lutar. 
• Plantas: defesa com espinhos e substâncias químicas 
 
espinhos para a proteção contra a predação 
 
• Camuflagem: quando o animal combina sua cor ou forma com a do ambiente onde vive, ficando por 
muitas vezes imperceptível aos olhos do predador. Podem ser classificados como homocromia ou 
homotipia. 
 
Lagarto se camuflando com o ambiente a sua volta. Disponível em: 
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Camale%C3%A3o_Brasieiro.jpg 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Camale%C3%A3o_Brasieiro.jpg
 
 
 
 
4 
Biologia 
 
• Homocromia: os organismos apresentam padrões de coloração que são geneticamente fixados: 
possuem cor semelhante a areia, folhas, galhos ou outras estruturas, tornando-os parecidos com o 
meio. 
 
cor do urso polar se assemelhando com o gelo do ambiente 
 
• Homotipia: é a camuflagem pelo chamado “comportamento de decoração”. O organismo é semelhante 
a alguma estrutura do ambiente em que vive. 
 
Formato do animal se assemelhando a um graveto 
 
• Mimetismo: quando animais imitam a coloração de outros animais geralmente venenosos ou 
impalatáveis. 
 
• Mimetismo mulleriano: Duas ou mais espécies impalatáveis (não comestíveis) se imitam, formando um 
grupo de espécies parecidas que reforçam para os predadores que aquele padrão de cor e forma está 
associado a um gosto ruim. 
 
Duas espécies de borboletas monarcas impalatáveis 
 
 
 
 
5 
Biologia 
 
• Mimetismo batesiano: Os animais tentam se parecer com outros de espécies diferentes que têm gosto 
ruim ou são venenosos. 
 
Do lado esquerdo a cobra coral falsa que não é venenosa e do lado direeito a cobra coral verdadeira que é venenosa 
 
• Aposematismo ou coloração de advertência: animais não-palatáveis, tóxicos ou venenosos anunciam 
que possuem gosto ruim através de coloração de alerta, conhecida como coloração aposemática. 
 
 
Rã com uma cor chamativa para avisar aos predadores que é venenosa ou impalatável 
 
• Comportamento deimático: comportamento de intimidação que certos animais adotam, parecendo 
estar maior ou mais forte, como defesa contra seu predador. 
 
Gato tentando parecer maior para intimidar um predador 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
Biologia 
 
• Tanatose: quando um animal se finge de morto para evitar ser predado. 
 
 
Perereca se fingindo de morta para evitar a predação 
 
• Autotomia: quando um animal perde parte do corpo para tentar sobreviver ao ataque de algum predador. 
 
Animal perde a cauda propositadamente para evitar a predação 
 
• Retroorientação: quando um animal tem uma parte do corpo mais chamativa para ação do predador, 
evitando que o predador ataque partes vitais da presa. 
 
Borboleta com a parte traseira da asa simulando um animal menor para atrair a atenção do predador 
 
 
 
 
 
 
 
7 
Biologia 
 
Exercícios 
 
1. Muitos predadores e presas se utilizam de suas cores como uma estratégia de sobrevivência e, desta 
forma, executam com sucesso suas atividades, como nos exemplos a seguir: 
I. O bicho-pau, um inseto encontrado nas regiões tropicais e subtropicais do mundo inteiro, é 
totalmente inofensivo e possui movimentos lentos. Por apresentar forma e cor semelhantes a 
galhos de árvores, pode passar horas paralisado, sem que seja notado. 
II. Uma espécie de aranha (Myrmarachne plataleoides) imita o tamanho, cor, formato e, até mesmo, 
o comportamento de uma formiga agressiva e de gosto ruim, para se proteger e minimizar as 
chances de ser devorada por predadores. 
III. Membros de uma família de anfíbio (Dendrobatidae) apresentam colorido intenso e produzem 
toxinas potentes que se encontram na pele. Algumas tribos indígenas da América do Sul utilizam 
estas toxinas na ponta das flechas para capturar pequenos animais. 
 
Os três exemplos tratam, respectivamente, das seguintes estratégias de defesa: 
a) Mimetismo, mimetismo, camuflagem. 
b) Camuflagem, mimetismo, coloração de advertência. 
c) Camuflagem, camuflagem, mimetismo. 
d) Mimetismo, camuflagem, coloração de advertência. 
 
2. A avoante, também conhecida como arribaçã (Zenaida auriculata noronha) é uma ave migratória que 
se desloca no Nordeste, acompanhando o ritmo das chuvas, encontrando-se ameaçada de extinção, 
em decorrência da caça indiscriminada. A relação do homem com esta ave é: 
a) harmônica, intra-específica e de predação 
b) desarmônica, intra-específica e de comensalismo 
c) harmônica, inter-específica e de parasitismo 
d) desarmônica, inter-específica e de predação 
 
3. O mimetismo a uma característica adaptativa que pode influenciar positivamente nas chances de 
sobrevivência. Nessa condição, uma espécie apresenta uma característica de outra espécie que a não 
comestível e/ou não palatável. Como exemplo de seres que se utilizam dessa estratégia de 
sobrevivência, há 
a) inseto cuja forma e coloração assemelham-se a folhas de arvores em estado de decomposição. 
b) a raposa-do-artico, que apresenta pelagens diferentes para a estação do inverno e estação do 
verso. 
c) o cavalo-marinho, que apresenta projeções no corpo que lembram as algas entre as quais eles 
vivem. 
d) a falsa-coral, que apresenta a coloração similar a da coral-verdadeira apesar de ser pouco 
peçonhenta. 
e) o camaleão, que muda a sua coloração assumindo as cores predominantes do local onde seencontra. 
 
 
 
 
 
8 
Biologia 
 
4. Na Califórnia surgiram minúsculos insetos, originários do Oriente Médio, que se tornaram uma praga; 
eles estão destruindo centenas de plantas, causando problemas ambientais que os cientistas 
americanos não conseguem controlar. O que pode explicar a adaptabilidade dos insetos é: 
a) os insetos adquiriram resistência aos inseticidas devido ao uso diário desses produtos. 
b) o ambiente californiano não tem predadores ou parasitas desses insetos e estes são resistentes 
aos inseticidas. 
c) a capacidade reprodutiva dos insetos é baixa, mas eles estão camuflados, o que anula a ação dos 
inseticidas. 
d) os insetos são predadores de outros insetos, o que os torna mais resistentes aos inseticidas. 
e) os insetos ingeriram o inseticida e adquiriram resistência a eles, e por competição, eliminaram os 
outros insetos que buscavam o mesmo alimento. 
 
5. No intervalo da aula de Biologia, um aluno contou a seguinte piada: Dois cervos conversavam e 
passeavam pela mata quando um deles gritou: - Uma onça!!! Vamos correr!!! Ao que o outro 
respondeu: - Não adianta correr, ela é mais veloz que qualquer um de nós. - Eu sei. Mas a mim basta 
ser mais veloz que você. O diálogo entre os cervos exemplifica um caso de 
a) competição interespecífica. 
b) competição intraespecífica. 
c) seleção natural. 
d) irradiação adaptativa. 
e) mimetismo. 
 
 
6. Mimetismo é um termo utilizado em biologia, a partir da metade do século XIX, para designar um tipo 
de adaptação em que uma espécie possui características que evoluíram para se assemelhar com as 
de outra espécie. As observações do naturalista Henry Walter Bates, estudando borboletas na 
Amazônia, levaram ao desenvolvimento do conceito de mimetismo batesiano. 
É correto afirmar que o mimetismo batesiano é uma adaptação em que 
a) a fêmea de algumas espécies de inseto é imitada por flores que se beneficiam da tentativa de 
cópula do macho para sua polinização. 
b) uma espécie apresenta características que a assemelham ao ambiente, dificultando sua 
localização por outras espécies com as quais interage. 
c) um modelo inofensivo é imitado por um predador para se aproximar o suficiente de sua presa a 
ponto de capturá-la. 
d) um modelo tóxico ou perigoso é imitado por espécies igualmente tóxicas ou perigosas. 
e) um modelo tóxico ou perigoso é imitado por espécies palatáveis ou inofensivas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 
Biologia 
 
7. O bicho-pau, inseto do grupo dos gafanhotos, tem forma semelhante a um graveto. Outros insetos são 
parecidos com folhas devido à sua forma e coloração. Esse fenômeno em que animais apresentam 
grande semelhança com o ambiente onde vivem, o que facilita esconderem-se de predadores ou 
presas, é chamado de 
a) mutualismo. 
b) camuflagem. 
c) protocooperação. 
d) mimetismo. 
e) inquilinismo. 
 
8. A adaptação que ocorre com determinados tipos de borboletas, cujas espécies palatáveis apresentam 
um padrão de coloração que a disfarça como impalatável, enquanto em outros casos diversas 
espécies impalatáveis convergem na aparência, cada uma ganhando proteção derivada de sua 
similaridade com as outras espécies é denominada de 
a) camuflagem. 
b) mimetismo. 
c) seleção estabilizadora. 
d) seleção artificial. 
 
9. A distribuição de uma espécie em uma determinada área pode ser limitada por diferentes fatores 
bióticos e abióticos. Para testar a influência de interações bióticas na distribuição de uma espécie de 
alga, um pesquisador observou a área ocupada por ela na presença e na ausência de mexilhões e/ou 
ouriços-do-mar. Os resultados do experimento estão representados no gráfico abaixo: 
 
 
a) Que tipo de interação biótica ocorreu no experimento? Que conclusão pode ser extraída do gráfico 
quando se analisam as curvas B e C? 
b) Cite outros dois fatores bióticos que podem ser considerados como limitadores para a 
distribuição de espécies. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10 
Biologia 
 
10. A foto abaixo mostra o “sapo de chifre” em meio a folhas no chão da Mata Atlântica. 
 
 
 
a) Que nome se dá a esse tipo de adaptação ao substrato de repouso? Cite uma vantagem dessa 
adaptação. 
 
b) Diferentemente do “sapo de chifre”, alguns anfíbios venenosos apresentam coloração chamativa 
e contrastante com o ambiente. O aspecto chamativo da coloração pode beneficiar um predador 
de anfíbios? Explique. 
 
 
 
 
11 
Biologia 
 
Gabarito 
 
1. B 
As características descritas em cada idem estão de acordo com a letra ‘b’. 
 
2. D 
É uma relação desarmônica, uma vez que o homem provocou a caça e ameaça a extinção, interespecífica 
pois os dois organismos são de espécies diferentes e predação: o homem é o predador (caça). 
 
3. D 
A falsa coral é a única que podemos perceber o mimetismo. Os demais animais usam a camuflagem 
para se protegerem. 
 
4. B 
A resposta mais plausível para esse acontecimento é baseada nesses insetos não possuírem 
predadores ou pragas que os afetem e controle sua população e, os abusos de inseticida fez com que, 
através da seleção natural, os indivíduos mais resistentes sobrevivessem e passagem seus genes às 
gerações. 
 
5. C 
O diálogo dos cervos exemplifica um caso de seleção natural, em que os mais adaptados, ou seja, que 
possuem alguma vantagem sobre o outro, no caso dos cervos, é que terá maior chance de sobreviver ao 
ataque de um predador. 
 
6. E 
Esse modelo de mimetismo é caracterizado quando uma espécie imita a outra espécie que é tóxica ou 
intimidadora, para se proteger. 
 
7. B 
A semelhança que um animal possui com o ambiente onde vive é chamada de camuflagem. 
 
8. B 
As características descritas no enunciado dão as características do mimetismo. 
 
9. 
a) Ouriços-do-mar se alimentam de algas, caracterizando um caso de predação (predatismo). A curva 
B, quando comparada com a curva A, mostra que as algas competiram com os mexilhões pela 
ocupação do local e/ou obtenção de nutrientes do meio. A curva C mostra que as algas foram 
prejudicadas pela presença dos ouriços. 
b) Amensalismo e parasitismo 
 
10. 
a) Camuflagem. Imitar o ambiente em que vive permite ao anfíbio passar despercebido por seus 
predadores. A camuflagem é uma vantagem adaptativa que garante ao animal mais chances de 
sobrevivência e reprodução. 
 
b) A coloração de aviso que aparece em anfíbios venenosos beneficia seus predadores. Ao evitarem 
esses animais, os predadores não correm o risco de perder a vida pelo efeito do veneno presente na 
pele desses animais. 
 
 
 
 
 
1 
Física 
 
Exercícios de gráfico de M.U. 
 
Exercícios 
 
1. O gráfico a seguir modela a distância percorrida, em km, por uma pessoa em certo período de tempo. 
A escala de tempo a ser adotada para o eixo das abscissas depende da maneira como essa pessoa 
se desloca. 
 
 
Qual é a opção que apresenta a melhor associação entre meio ou forma de locomoção e unidade de 
tempo, quando são percorridos 10 km? 
a) carroça - semana 
b) carro - dia 
c) caminhada - hora 
d) bicicleta - minuto 
e) avião - segundo 
 
 
2. Ana (A), Beatriz (B) e Carla (C) combinam um encontro em uma praça próxima às suas casas. O gráfico, 
a seguir, representa a posição (x) em função do tempo (t), para cada uma, no intervalo de 0 a 200 s. 
Considere que a contagem do tempo se inicia no momento em que elas saem de casa. 
 
Referindo-se às informações, é correto afirmar que, durante o percurso 
a) a distância percorrida por Beatriz é maior do que a percorrida por Ana. 
b) o módulo da velocidade de Beatriz é cinco vezes menor do que o de Ana. 
c) o módulo da velocidade de Carla é duas vezes maior do que o de Beatriz. 
d) a distância percorrida por Carla é maior do que a percorrida por suas amigas. 
 
 
 
 
2 
Física 
 
3. O gráfico da função horária S = v . t, do movimento uniforme de um móvel, é dado ao a seguir.Pode-
se afirmar que o móvel tem velocidade constante, em m/s, igual a: 
 
a) 4 
b) 2 
c) 0,10 
d) 0,75 
e) 0,25 
 
 
4. Duas partículas A e B movem-se numa mesma trajetória, e o gráfico a seguir indica suas posições (s) 
em função do tempo (t). Pelo gráfico podemos afirmar que as partículas: 
 
a) movem-se no mesmo sentido; 
b) movem-se em sentidos opostos; 
c) no instante t = 0, encontram-se a 40 m uma da outra; 
d) movem-se com a mesma velocidade; 
e) não se encontram. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
Física 
 
5. Um trem de passageiros executa viagens entre algumas estações. Durante uma dessas viagens, um 
passageiro anotou a posição do trem e o instante de tempo correspondente e colocou os dados 
obtidos no gráfico a seguir: 
 
Com base no gráfico, considere as seguintes afirmativas: 
I. Nessa viagem, o trem para em quatro estações diferentes. 
II. O trem retorna à primeira estação após oito horas de viagem. 
III. O trem executa movimento uniforme entre as estações. 
IV. O módulo da velocidade do trem, durante a primeira hora de viagem, é menor do que em qualquer 
outro trecho. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
Física 
 
6. Duas carretas, A e B, cada uma com 25 m de comprimento, transitam em uma rodovia, no mesmo 
sentido e com velocidades constantes. Estando a carreta A atrás de B, porém movendo-se com 
velocidade maior que a de B, A inicia uma ultrapassagem sobre B. O gráfico mostra o deslocamento 
de ambas as carretas em função do tempo. 
 
Considere que a ultrapassagem começa em t = 0, quando a frente da carreta A esteja alinhada com a 
traseira de B, e termina quando a traseira da carreta A esteja alinhada com a frente de B. O instante 
em que A completa a ultrapassagem sobre B é 
a) 2,0 s. 
b) 4,0 s. 
c) 6,0 s. 
d) 8,0 s. 
e) 10,0 s. 
 
 
7. O gráfico a seguir apresenta o movimento de um carro. 
 
 
 
Em relação ao tipo de movimento nos trechos I, II e III, assinale a alternativa correta. 
a) I – acelerado; II – repouso; III – MRUv. 
b) I – retardado; II – repouso; III – retrógrado. 
c) I – acelerado; II – MRU; III – retrógrado. 
d) I – acelerado; II – repouso; III – progressivo. 
e) I – acelerado; II – repouso; III – retrógrado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
Física 
 
8. O gráfico a seguir representa a posição em função do tempo de uma partícula em movimento retilíneo 
uniforme sobre o eixo x. 
 
É CORRETO afirmar que: 
a) em t = 1,0 s, x = 5,0 m 
b) em t = 2,0 s, x = 6,0 m 
c) em t = 3,0 s, x = 5,0 m 
d) em t = 4,0 s, x = 6,0 m 
e) em t = 5,0 s, x = 7,0 m 
 
 
9. De um helicóptero parado bem em cima de um campo de futebol, fotografou-se o movimento rasteiro 
de uma bola com uma câmera que expõe a foto 25 vezes a cada segundo. A figura 1 mostra 5 
exposições consecutivas desta câmera. 
a) Copie a tabela (figura 2) e complete as colunas utilizando as informações contidas na figura. Para 
efeito de cálculo considere o diâmetro da bola como sendo de 0,5 cm e a distância entre os 
centros de duas bolas consecutivas igual a 2,5 cm. 
b) Faça um gráfico, com unidades e descrição dos eixos, da distância da bola (em relação à bola da 
1a exposição) versus tempo. Seja o mais preciso possível. 
c) Qual a velocidade da bola em m/s? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
Física 
 
10. 
 
 
Uma pessoa realiza uma viagem de carro em uma estrada retilínea, parando para um lanche, de acordo 
com gráfico acima. A velocidade média nas primeiras 5 horas deste movimento é 
a) 10 km h. 
b) 12 km h. 
c) 15 km h. 
d) 30 km h. 
e) 60 km h. 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 
Física 
 
Gabarito 
 
1. C 
Uma carroça pode se locomover como uma pessoa andando, 3 km/h ou 4 km/h. Neste caso 10 km são 
percorridos em menos de 4 horas e não em uma semana. 
Um carro pode se locomover a 60 km/h ou mais. A 60 km/h a distância de 10 km é realizada em 10 
minutos e não em um dia. 
Uma caminhada a 4 km/h precisa de 2 horas e meia para 10 km. E desta forma o diagrama é compatível 
com esta situação. 
Para uma bicicleta realizar 10 km em 2,5 minutos sua velocidade deveria ser de 4 km/min = 240 km/h. 
Fórmula 1 tudo bem, bicicleta não. 
10 km em 2,5 segundos corresponde a 4 km/s = 14400 km/h. Um avião comercial viaja próximo de 1000 
km/h. 
 
2. B 
O modulo da velocidade de Beatriz é 5x menor do que o de Ana por que, para o mesmo intervalo de tempo, 
Beatriz desloca um espaço 5x menor. 
 
3. E 
Podemos encontrar a velocidade retirando as informações do mesmo. Com isso, temos 
𝑽 =
𝟎 − 𝟐
𝟎 − 𝟖
= 𝟎, 𝟐𝟓 𝒎/𝒔 
 
4. B 
Já que um dos gráficos é crescente e o outro é decrescente, podemos afirmar que as partículas estão 
em sentidos opostos 
 
5. A 
II esta certa já que o gráfico termina no valor t = 8 h e III esta certa já que, como o movimento é 
representado por uma equação linear em um gráfico Sxt, temos um MU. 
 
6. D 
A
S 100
V 25m / s
t 4

= = =

 
B
S 75
V 18,75m / s
t 4

= = =

 
A velocidade relativa é a diferença entre as velocidades: 
 
relV 25 18,75 6,25m / s= − = 
rel
S 50
V 6,25 t 8,0s
t t

=  =   =
 
 
 
7. E 
No trecho I, a declividade da curva espaço-tempo está aumentando, portanto o módulo da velocidade 
está aumentando, logo o movimento é acelerado. 
 
 
 
 
8 
Física 
 
No trecho II, o espaço é constante, portanto o móvel está em repouso. 
No trecho III, o espaço diminui linearmente com o tempo, tratando-se de um movimento uniforme 
retrógrado. 
 
8. D 
Podemos encontrar a velocidade retirando as informações do mesmo. Com isso, temos 
𝑽 =
𝟖 − 𝟒
𝟖 − 𝟎
= 𝟎, 𝟓 𝒎/𝒔 
Com isso, podemos utilizar a mesma equação da velocidade media para testar as alternativas e assim, 
concluindo, que a alternativa certa é a [D] 
 
9. Observe a tabela peenchida(item a) e o gráfico pedido no item b) na figura adiante: 
 
c) Vm = ∆S/∆t = 0,100/0,16 = 0,625 m/s 
 
10. B 
A velocidade média ( )mv é dada pela razão entre a distância percorrida ( )sΔ e o tempo total gasto em 
percorrê-la ( )t .Δ 
Cálculo da distância percorrida: A distância percorrida equivale à área sob a curva da velocidade pelo 
tempo. 
 
=   =1 1
km
A 20 2 h A 40 km
h
 
 
 
 
 
 
9 
Física 
 
=   =2 2
km
A 10 2 h A 20 km
h
 
 
= +  = +  =1 2s A A s 40 km 20 km s 60 kmΔ Δ Δ 
 
Logo a velocidade média será: 
m m m
s 60 km
v v v 12 km h
t 5 h
Δ
Δ
=  =  = 
 
 
 
 
 
 
1 
Português 
 
Adjunto adnominal x Complemento nominal 
 
Resumo 
 
Adjunto Adnominal 
O adjunto adnominal possui valor adjetivo que serve para especificar ou delimitar o significado de um 
substantivo independente da função dele. Esse termo pode vir expresso por: 
a) adjetivo: O notável poeta português deixou uma obra originalíssima. 
b) locução adjetiva: Ele tinha a memória de prodígio. 
c) artigo (definido ou indefinido): O ovo é a cruz que a galinha carrega na vida. (C.Lispector) 
d) pronome adjetivo: Vários expositores venderam suas mercadorias. 
e) numeral: Ela casou há duas semanas. 
f) oração adjetiva: Venho cumprir uma missão do sacerdócio que abracei. (M. de Assis) 
 
Complemento Nominal 
O complemento nominal é o termo da oração que vem ligado por preposição e completa o sentido de 
um substantivo, adjetivo ou advérbio que, sozinhos, possuem significado incompleto. Esse complemento 
pode ser representado por: 
a) substantivo: Só ela parecia alheia a toda essa criatividade. 
b) pronome: Ninguém teve notícia dele. 
c) numeral: A presença dele era necessária a ambas. 
d) palavra ou expressão substantivada:Os adversários estavam em uma luta do sim e do não. 
e) oração completiva nominal: Estou com vontade de comer chocolate. 
 
Entretanto, deve-se ter atenção na diferenciação entre adjunto adnominal e complemento nominal. 
 
O adjunto adnominal ocorre quando: 
1- o termo antecedente for substantivo substantivo concreto, o seguinte é adjunto adnominal. 
Exemplo: Casa de José . 
2- representar o agente, a expressão preposicionada é adjunto adnominal. 
Exemplo: A invenção de Santos Dumont mudou o mundo. 
 
O complemento nominal ocorre quando: 
1- o termo antecedente for adjetivo ou advérbio, o seguinte é complemento nominal. 
Exemplo: Obediente às ordens. 
2- quando a expressão preposicionada representa o termo paciente, será complemento nominal. 
Exemplo: A invenção do avião mudou o mundo. 
 
Observe os exemplos de adjunto adnominal e complemento nominal expressos no item 2. É possível 
perceber que no primeiro, o termo “de Santos Dumont” é o adjunto adnominal, pois é o ser ativo que fez a 
invenção. Já no segundo caso, o termo “do avião” é a ação praticada por alguém, ou seja, ele é o paciente da 
invenção e por isso é um complemento nominal. 
 
 
 
 
 
2 
Português 
 
Exercícios 
 
1. Retrato 
Eu não tinha este rosto de hoje, 
Assim calmo, assim triste, assim magro, 
Nem estes olhos tão vazios, 
Nem o lábio amargo. 
Eu não tinha estas mãos sem força, 
Tão paradas e frias e mortas; 
Eu não tinha este coração 
Que nem se mostra. 
Eu não dei por esta mudança, 
Tão simples, tão certa, tão fácil: 
- em que espelho ficou perdida 
a minha face? 
MEIRELES, Cecília. Obra Poética de Cecília Meireles. Rio de Janeiro: José Aguilar, 1958. 
Assinale a alternativa que apresenta uma análise correta. 
a) Os termos “calmo”, “triste” e “magro” (v.2) acrescentam circunstâncias de modo ao verbo “ter” 
(do primeiro verso), exercendo, pois, a função de adjuntos adverbiais de modo. 
b) A oração “que nem se mostra” (v.8) está sintaticamente ligada ao substantivo coração, 
caracterizando-o; portanto, essa oração exerce a função sintática de adjunto adnominal. 
c) O verbo “dar” (v.9) significa notar, perceber e classifica-se como verbo transitivo direto, embora 
esteja ligado a seu complemento por meio de preposição. 
d) O pronome pessoal “se” (v.8) é recíproco e funciona como complemento do verbo mostrar, já o 
pronome “que” (v.11) é relativo e funciona como adjunto adverbial de lugar. 
 
 
2. Leia: 
I. Lembrou-se da pátria com saudades e desejou sentir novamente os aromas de sua terra e de sua 
gente. 
II. A defesa da pátria é o princípio da existência do militarismo. 
 
Assinale a alternativa que apresenta correta afirmação sobre os termos destacados nas frases I e II. 
a) As frases I e II apresentam em destaque adjuntos adnominais. 
b) As frases I e II apresentam em destaque complementos nominais. 
c) A frase I apresenta em destaque um objeto indireto e a frase II apresenta em destaque um 
complemento nominal. 
d) A frase I apresenta em destaque um objeto indireto e a frase II apresenta em destaque um adjunto 
adnominal. 
 
 
 
 
 
 
3 
Português 
 
3. FAVELÁRIO NACIONAL 
Quem sou eu para te cantar, favela, 
Que cantas em mim e para ninguém 
a noite inteira de sexta-feira 
e a noite inteira de sábado 
E nos desconheces, como igualmente não te conhecemos? 
Sei apenas do teu mau cheiro: 
Baixou em mim na viração, 
direto, rápido, telegrama nasal 
anunciando morte... melhor, tua vida. 
... 
Aqui só vive gente, bicho nenhum 
tem essa coragem. 
... 
Tenho medo. Medo de ti, sem te conhecer, 
Medo só de te sentir, encravada 
Favela, erisipela, mal-do-monte 
Na coxa flava do Rio de Janeiro. 
 
Medo: não de tua lâmina nem de teu revólver 
nem de tua manha nem de teu olhar. 
Medo de que sintas como sou culpado 
e culpados somos de pouca ou nenhuma irmandade. 
Custa ser irmão, 
custa abandonar nossos privilégios 
e traçar a planta 
da justa igualdade. 
Somos desiguais 
e queremos ser 
sempre desiguais. 
E queremos ser 
bonzinhos benévolos 
comedidamente 
sociologicamente 
mui bem comportados. 
Mas, favela, ciao, 
que este nosso papo 
está ficando tão desagradável. 
vês que perdi o tom e a empáfia do começo? 
... 
ANDRADE, Carlos Drummond de, Corpo. Rio de Janeiro: Record, 1984. 
 
 
 
 
 
4 
Português 
 
Assinale a alternativa em que a função sintática exercida pela oração em destaque está corretamente 
indicada. 
a) “Medo de que sintas como sou culpado” - adjunto adverbial. 
b) “Custa ser seu irmão” - objeto direto. 
c) “...telegrama nasal anunciando morte…” - adjunto adnominal. 
d) “Medo só de te sentir, encravada” - objeto indireto. 
 
 
4. Ele se encontrava sobre a estreita marquise do 18o andar. Tinha pulado ali a fim de limpar pelo lado 
externo as vidraças das salas vazias do conjunto 1801/5, a serem ocupadas em breve por uma firma 
de engenharia. Ele era um empregado recém-contratado da Panamericana — Serviços Gerais. O fato 
de haver se sentado à beira da marquise, com as pernas balançando no espaço, se devera 
simplesmente a uma pausa para fumar a metade de cigarro que trouxera no bolso. Ele não queria 
dispensar este prazer, misturando-o com o trabalho. 
Quando viu o ajuntamento de pessoas lá embaixo, apontando mais ou menos em sua direção, não lhe 
passou pela cabeça que pudesse ser ele o centro das atenções. Não estava habituado a ser este centro 
e olhou para baixo e para cima e até para trás, a janela às suas costas. 
In: MORICONI, Ítalo (org.). Os cem melhores contos brasileiros do século. R. Janeiro: Objetiva, 2000 
Em “… não lhe passou pela cabeça que pudesse ser ele o centro das atenções”, os pronomes pessoais 
destacados exercem, respectivamente, a função sintática de 
a) objeto indireto, sujeito. 
b) complemento nominal, objeto direto. 
c) adjunto adnominal, sujeito. 
d) objeto indireto, predicativo do objeto. 
e) adjunto adnominal, predicativo do sujeito. 
 
 
5. Muitos se preocuparam COM A DIFÍCIL SITUAÇÃO, embora ninguém se mostrasse DISPOSTO a NOVO 
EMPREENDIMENTO. 
Os termos destacados no período anterior, exercem, respectivamente, a função de: 
a) complemento nominal, predicativo do sujeito, objeto indireto. 
b) objeto indireto, objeto direto, complemento nominal. 
c) complemento nominal, predicativo do objeto, objeto indireto. 
d) objeto indireto, adjunto adverbial de modo, complemento nominal. 
e) objeto indireto, predicativo do sujeito, complemento nominal. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
Português 
 
6. Analise atentamente as orações que seguem, tendo em vista os termos em destaque e em seguida 
atenha-se ao que se pede: 
 
O professor irritado deu uma advertência ao aluno. 
Irritado, o professor deu uma advertência ao aluno. 
O professor, irritado, deu uma advertência ao aluno. 
 
Em todos os enunciados, o termo “irritado” apresenta idêntica classificação morfológica? E sintática? 
Justifique-se. 
 
 
7. Marque a alternativa correta quanto à função sintática do termo grifado na frase abaixo. 
 
“Em Mariana, a igreja, cujo sino é de ouro, foi levada pelas águas”. 
 
a) adjunto adnominal 
b) objeto direto 
c) complemento nominal 
d) objeto indireto 
e) vocativo 
 
8. O consumidor não é o cidadão. Nem o consumidor de bens materiais, ilusões tornadas realidades 
como símbolos: a casa própria, o automóvel, os objetos, as coisas que dão status. Nem o consumidor 
de bens imateriais ou culturais, regalias de um consumo elitizado, como o turismo e as viagens, os 
clubes e as diversões pagas; ou de bens conquistados para participar ainda mais do consumo, como 
a educação profissional, pseudoeducação que não conduz ao entendimento do mundo. O eleitor 
também não é forçosamente o cidadão, pois o eleitor pode existir sem que o indivíduo realize 
inteiramente suas potencialidades como participante ativo e dinâmico de uma comunidade. O papel 
desse eleitor não cidadão se esgota no momento do voto [...]. 
O cidadão émultidimensional. Cada dimensão se articula com as demais na procura de um sentido 
para a vida. Isso é o que dele faz o indivíduo em busca do futuro, a partir de uma concepção de mundo, 
aquela individualidade verdadeira. [...] O consumidor ( e mesmo o eleitor não cidadão) alimenta-se de 
parcialidades, contenta-se com respostas setoriais, alcança satisfações limitadas, não tem direito ao 
debate sobre os objetivos de suas ações públicas ou privadas. 
SANTOS, Milton. O espaço do cidadão. São Paulo, Nobel, 1996. p.41-42. 
 
Sobre aspectos de morfossintaxe presentes no texto, é correto afirmar: 
a) Em “O consumidor não é o cidadão.” e “o eleitor não cidadão” as palavras em negrito são da 
classe dos advérbios. 
b) Em “ilusões tornadas realidades como símbolos: a casa própria, o automóvel, os objetos, as 
coisas”, os dois pontos introduzem uma síntese. 
c) Em “pseudoeducação que não conduz ao entendimento do mundo”, o conectivo do introduz um 
complemento nominal. 
d) Em “O eleitor também não é forçosamente o cidadão, pois o eleitor pode existir”, o conectivo pois 
é conjunção conclusiva. 
e) Em “o eleitor pode existir sem que o indivíduo realize inteiramente suas potencialidades”, a forma 
verbal em negrito está no modo indicativo. 
 
 
 
 
 
6 
Português 
 
9. Há em Berlim uma casa que nunca fecha. Aquela noite que não termina jamais pode de fato começar 
a qualquer momento do dia, às sete da manhã ou ainda às dez. Lá todos os tempos se estendem e 
noite e dia se transformam em outra coisa. Naquela imensa boate que pretende expandir o seu plano 
de existência, seu tempo infinito, sobre a vida e a cidade, construída em uma antiga fábrica − uma 
antiga usina de energia nazista −, todo tipo de figura da noite se encontra, em uma festa fantástica 
alucinada que deseja não terminar jamais. 
A música do tempo infinito, 2012. Adaptado. 
 
"Há em Berlim uma casa que nunca fecha.” (1o parágrafo) 
No período em que está inserida, a oração destacada tem valor e função, respectivamente, de 
a) advérbio e adjunto adverbial. 
b) substantivo e sujeito. 
c) adjetivo e adjunto adnominal. 
d) substantivo e objeto direto. 
e) adjetivo e predicativo. 
 
10. 
 
Há um complemento nominal na propaganda? Se sim, destaque-o e explique o efeito de humor 
presente no texto. 
 
 
 
 
 
 
 
7 
Português 
 
Gabarito 
 
1. B 
O termo destacado está caracterizando o substantivo “coração”, desse modo, delimitando o sentido da 
palavra, trata-se de um adjunto adnominal. 
 
2. C 
A oração I, o termo “da pátria” trata-se de um complemento verbal, sendo objeto indireto do verbo 
“lembrar”. Na segunda oração, o termo faz referência ao complemento nominal, uma vez que o 
substantivo “defesa” exige um complemento para seu entendimento completo. 
 
3. C 
Os termos “anunciando morte” caracterizam o “telegrama”, assim, trata-se de um adjunto adnominal, 
por atribuir uma característica ao substantivo indicado. 
 
4. C 
Por traduzir a ideia de posse, ou seja, “pela cabeça dele”, o termo “lhe”, sintaticamente, tem a função de 
adjunto adnominal. Assim, o termo “ele” exerce a função de sujeito, quando alternadas as orações na 
sentença estabelecida. 
 
5. E 
O primeiro termo destacado é um objeto indireto, pelo fato do verbo “preocupar” ser transitivo indireto. 
Assim, o segundo termo destacado refere-se a um predicativo, uma vez que “disposto” é uma 
característica ligada ao sujeito, de modo direto. Por fim, “novo empreendimento” refere-se a um 
complemento ao predicativo “disposto”, que se faz necessário para o total entendimento da oração. 
 
6. Quanto à classificação morfológica, a mesma apresenta-se idêntica, mas diverge-se quanto à sintaxe. 
Na 1ª oração o termo é classificado como adjunto adnominal, na segunda como predicativo do sujeito e 
na terceira como aposto. 
 
7. A 
Ao indicar um valor de posse, presente na demonstração da frase, o termo “cujo” tem seu valor sintático 
de adjunto adnominal. 
 
8. C 
O conectivo “do” precede a complementação do substantivo “entendimento”. Sendo assim, trata-se de 
um complemento nominal. 
 
9. C 
Como apresentado no material de apoio, o adjunto adnominal pode ter valor adjetivo. Desse modo, na 
função sintática o adjetivo tem o valor característico, sendo “que nunca fecha” uma delimitação ao termo 
“casa”. 
 
10. O complemento nominal é “do namorado”, que completa o termo “raiva”. O efeito de humor se dá pelo 
trocadilho entre a consequência do sentimento de raiva, no qual morder faz parte das agressões e o fato 
de o “aqui”, no texto’ referir-se a um bombom, que foi feito para comer. 
 
 
 
 
 
1 
Química 
 
Atomística: aprofundamentos 
 
Exercícios 
 
1. As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e 
facilitar a comunicação. Essa luz se aproveitam da fluorescência do gás neônio, mediante a passagem 
de uma corrente elétrica. 
Sobre o isótopo de número de massa 21 desse elemento químico, considere as afirmações a seguir. 
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons; 
II. É isoeletrônico do íon 2O ;− 
III. Sua camada mais externa encontra-se com o número máximo de elétrons. 
 
É correto o que se afirma apenas em 
a) II; 
b) I e II; 
c) I e III; 
d) II e III. 
 
 
2. O chumbo é um metal tóxico, pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. É usado na 
construção civil, em baterias de ácido, em munição, em proteção contra raios-X e forma parte de ligas 
metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, 
metais de tipografia, etc. 
No chumbo presente na natureza são encontrados átomos que têm em seu núcleo 82 prótons e 122 
nêutrons (Pb 204),− átomos com 82 prótons e 124 nêutrons (Pb 206),− átomos com 82 prótons e 
125 nêutrons (Pb 207)− e átomos com 82 prótons e 126 nêutrons (Pb 208).− Quanto às 
características, os átomos de chumbo descritos são: 
a) alótropos. 
b) isômeros. 
c) isótonos. 
d) isótopos. 
e) isóbaros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 
Química 
 
3. Considere as informações sobre os isótopos do Ferro contidas na tabela abaixo. 
 
ISÓTOPO ABUNDÂNCIA (%) 
54Fe 5,845 
56Fe 91,754 
57Fe 2,119 
58Fe 0,282 
 
Com relação às informações acima, analise as afirmativas abaixo. 
I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58. 
II. Nesses isótopos o número de prótons é constante. 
III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, 
no estado fundamental. 
 
Assinale a opção correta. 
a) Apenas a alternativa I é verdadeira. 
b) Apenas a alternativa II é verdadeira. 
c) Apenas a alternativa III é verdadeira. 
d) Apenas as alternativas II e III são verdadeiras. 
e) As alternativas I, II e III são verdadeiras. 
 
4. As medalhas de ouro das Olimpíadas do Rio de Janeiro foram feitas a partir da mistura de ouro e prata, 
sendo esta majoritária. 
Considerando as partículas constituintes desses metais, foram feitas as afirmações seguintes. 
I. A prata possui 47 elétrons. 
II. A massa atômica da prata é igual a 155 u. 
III. O número de prótons e elétrons do ouro é idêntico. 
IV. A diferença entre o número de nêutrons do ouro e da prata é igual a 32. 
 
 
 
 
 
O número de afirmação(ões) correta(s) é 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
79 47 
Au 
(Ouro) 
Ag 
(Prata) 
197 109 
 
 
 
 
3 
Química 
 
5. Um caminho para a sustentabilidade é intensificar a reciclagem de materiais como o plástico. Os 
plásticos, sejam sobras de processos industriais ou mesmo recuperados do lixo, passam por uma 
triagem, que separa os diferentes tipos para, em seguida, serem lavados e transformados em 
pequenos grãos. Esses grãos podem, então, ser usados na confecção de novos materiais. 
Em sua fase final de reciclagem, os grãos sofrem muita agitaçãoe podem ser eletrizados com carga 
positiva. 
Nessas condições, é correto afirmar que eles passaram por um processo de 
a) adição de prótons. 
b) adição de nêutrons. 
c) remoção de prótons. 
d) remoção de elétrons. 
e) remoção de nêutrons. 
 
Texto para a próxima questão: 
 
Mendeleev (1834-1907), sob a influência da sua segunda esposa, voltou-se para o mundo das artes, 
tornando-se colecionador e critico. Essa nova paixão não deve ter sido considerada nenhuma surpresa, 
afinal, Mendeleev fez arte com a química, desenhando e manejando cartas que representavam os elementos, 
para ajudar na construção da Tabela Periódica. Sua visão da ciência já era um indício de que existia uma 
veia artística dentro dele. Certa vez, disse: “Conceber, compreender e aprender a simetria total do edifício, 
incluindo suas porções inacabadas, é equivalente a experimentar aquele prazer só transmitido pelas formas 
mais elevadas de beleza e verdade”. 
Na Química, as ideias ousadas e o gênio audacioso de Mendeleev renderam-lhe um merecido 
reconhecimento. Mas ele não se dedicou exclusivamente à Tabela Periódica. Já havia estudado a 
temperatura crítica dos gases e prosseguiu sua vida acadêmica pesquisando a expansão de líquidos e a 
origem do petróleo. Em 1955, o elemento de número atômico 101(Z 101)= da Tabela Periódica recebeu o 
nome Mendelévio em sua homenagem. 
Disponível em: http://tinyurl.com/oadx3qe Acesso em: 31.07.2014. Adaptado. 
 
 
 
 
 
 
4 
Química 
 
6. O elemento químico de numero atômico 101 apresenta 15 radioisótopos identificados, entre eles os 
mais estáveis são: 258Md e 260Md. 
A diferença entre os radioisótopos mencionados é de 
a) 2 prótons. 
b) 2 elétrons. 
c) 2 nкutrons. 
d) 157 nêutrons. 
e) 159 nêutrons. 
 
 
7. Baseado nos conceitos sobre distribuição eletrônica, analise os itens a seguir. 
I. 
2 4
24Cr [Ar] 4s 3d= 
II. 
2 9
29Cu [Ar] 4s 3d= 
III. 
2 2 4
26Fe [Ar] 4s 3d
+ = 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Todos os itens estão incorretos. 
b) Todos os itens estão corretos. 
c) Apenas I e II estão corretos. 
d) Apenas III está correto. 
 
8. Um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte 
distribuição eletrônica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 
Podemos propor, para este elemento: 
I. O número de prótons no núcleo atômico é 34. 
II. É um elemento pertencente ao grupo IVA da Tabela Periódica. 
III. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a 
zero. 
IV. A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s. 
 
Analise as proposições e marque a opção correta: 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas I e III. 
c) Apenas II e III. 
d) Apenas II e IV. 
e) Apenas I e IV. 
 
 
 
 
5 
Química 
 
9. A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus 
Pauling, em ordem energética, é 2 2 6 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . 
 
Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações: 
I. O número atômico do ferro (Fe) é 26. 
II. O nível/subnível 63d contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado 
fundamental. 
III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 63d , possui 3 elétrons desemparelhados, no estado 
fundamental. 
IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 ( 24s ), no estado fundamental. 
 
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) 
a) apenas I. 
b) apenas II e III. 
c) apenas III e IV. 
d) apenas I, II e IV. 
e) todas. 
 
 
10. Cardiologistas costumam recomendar a redução no consumo de “sal de cozinha” para pessoas 
hipertensas porque ele é a principal fonte de íons sódio da alimentação. De acordo com dados da 
Organização Mundial da Saúde, a população brasileira consome duas vezes mais sódio do que o valor 
recomendado. Esse íon precisa estar em equilíbrio com o íon potássio, caso contrário pode 
desencadear uma série de doenças cardiovasculares. Além disso, o consumo excessivo do sal de 
cozinha pode levar a uma menor absorção de íons cálcio, podendo gerar problemas como osteoporose 
e raquitismo. 
Tendo como referência o texto acima, assinale a alternativa correta. 
a) A configuração eletrônica de um átomo de sódio no estado fundamental é igual à de um átomo 
de potássio, uma vez que ambos possuem o mesmo número de elétrons no terceiro nível de 
energia. 
b) Átomos eletricamente neutros de sódio e potássio, ao perderem um elétron de suas respectivas 
camadas de valência, originam respectivamente íons Na+ e K+ que são isoeletrônicos. 
c) A configuração eletrônica de um átomo de cálcio no estado fundamental pode ser representada 
de maneira simplificada por 2[Kr]4s . 
d) O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de potássio no estado fundamental apresenta 
número quântico principal igual a quatro e número quântico secundário igual a zero. 
e) Átomos eletricamente neutros de cálcio são menores do que os respectivos íons 2Ca ,+ uma vez 
que o número de prótons nessas espécies difere de duas unidades. 
 
 
 
 
6 
Química 
 
Gabarito 
 
1. D 
I. Incorreta. 
21
10Ne
10 prótons
10 elétrons
A n p
n 21 10 11 nêutrons 
= +
= − =
 
 
II. Correta. Serão isoeletrônicos, ou seja, apresentam o mesmo número de elétrons. 
21 2
10 8Ne O
10 prótons 8 prótons
10 elétrons 10 elétrons
−
 
 
III. Correta. O neônio por apresentar 10 elétrons, apresenta a camada de valência completa. 
2 2 6
10Ne 1s 2s 2p= 
 
2. D 
Trata-se do mesmo elemento, pois possuem o mesmo número de prótons no núcleo, e por isso são 
chamados de isótopos. 
204 206 207
82 82 82
mesmo número de prótons
Pb Pb Pb 
 
3. B 
I. Incorreta. A massa atômica que será representada na Tabela Periódica será uma média ponderada 
da massa de cada isótopo do ferro e sua respectiva abundancia: 
(5,845 54) (91,754 56) (2,119 57) (0,282 58)
55,90 u
100
 +  +  + 
= 
 
II. Correta. Pois o átomo é o mesmo, portanto, mesmo número de prótons. 
 
III. Incorreta. Os átomos neutros de ferro possuem o mesmo número de prótons e elétrons, portanto, 
possuem o mesmo número de camadas eletrônicas dos átomos no estado fundamental. 
 
4. B 
I. Verdadeira. A prata apresenta número atômico 47, e seu átomo neutro irá apresentar igual número 
de elétrons. 
II. Falsa. A massa atômica da prata é de 109 u. 
III. Verdadeira. Como se trata de um átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons. 
IV. Falsa. A diferença é de 56. 
197
79
109
47
Au
n 197 79 118
Ag
n 109 47 62
118 62 56
= − =
= − =
− =
 
 
 
 
 
7 
Química 
 
5. D 
A eletrização de partículas com carga positiva ocorre devido à perda de elétrons. 
 
6. C 
A diferença entre os radioisótopos mencionados é de dois nêutrons. 
258 260
z zMd Md
n 258 z
n' 260 z
n' n 260 z (258 z)
n' n 260 258 2
Diferença 2 nêutrons
= −
= −
− = − − −
− = − =
=
 
 
7. A 
I. Incorreta. 
1 5
2 2 6 2 6 2 4
24
4s 3d
2 2 6 2 6 1 5
24
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (configuração mais estável)
 
 
II. Incorreta. 
1 10
2 2 6 2 6 2 9
29
4s 3d
2 2 6 2 6 1 10
24
Cu : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (configuração mais estável)
 
 
III. Incorreta. 
2 2 6 2 6 2 6
26
camada
de valência
2 2 6 2 6 2
26
camada
de valência
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 6
2 2 2 6 2 6 6
26
[Ar]
2 6
26
3d
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
Fe : [Ar] 3d
+
+
 
 
8. E 
Teremos: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 
Número de elétrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 4 = 34 
Número de prótons = Número de elétrons = 34 
 
Camada de valência: 4s2 4p4 (6 elétrons de valência); pertence à família 6A. 
 
 
 
 
8 
Química 
 
 
O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a + 1. 
  
+1 0 -1 
 
A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência (4s2 4p4) é a 4s. 
 
9. D 
Análise das afirmações: 
2 2 6 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 4s (valência) 3d ( )      
I. Correta: o número atômico do ferro (Fe) é 26; 
II. Correta: o nível/subnível 63d (final da distribuição) contém os elétrons mais energéticos do átomo 
de ferro (Fe), no estado fundamental; 
III. Incorreta: o átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 63d ( )      , possui 4 elétrons 
desemparelhados no estado fundamental; 
IV. Correta: o átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 ( 24s   ), no estado 
fundamental. 
 
10. D 
O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de potássio no estado fundamental apresenta número 
quântico principal igual a quatro e número quântico secundário igual a zero: 
 
2 2 6 2 6 1
19
camada
de
valência
1
K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
4s
n 4 (número quântico principal)
0 (número quântico secundário ou azimutal)
=

=
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 
Química 
 
Distribuição eletrônica: aprofundamento 
 
Resumo 
 
Os fenômenos físicos e químicos conhecidos mostram geralmente que, quanto menor a energia de um 
sistema, maior a sua estabilidade. Um átomo no estado fundamental possui todos os seus elétrons num 
estado de mínima energia possível (mais estável), e a energia total de cada elétron está relacionada a suas 
energias potencial e cinética. 
 
• A energia potencial de um elétron na eletrosfera de um átomo é dada tomando-se o núcleo como 
referencial e é fornecida por um número inteiro n que varia de 1 a infinito e indica o nível de energia 
ocupado pelo elétron (modelo atômico de Bohr). O número n indica o nível de energia (potencial) do 
elétron. Para os elementos conhecidos (de número atômico até 112) no estado fundamental, n varia de 
1 até 7. 
 
• A energia cinética de um elétron está relacionada ao seu movimento na eletrosfera e é fornecida por um 
número inteiro L que varia, para cada valor de n, de 0 até (n – 1), (modelo atômico de Sommerfeld). 
 
 
 
O número máximo de elétrons de um átomo que podem ter a mesma energia potencial (mesmo n) é calculado 
pela equação de Rydberg. 
 
Número máximo de elétrons com mesmo n é igual a 2 ∙ n2 
 
 
Pela lógica, o número máximo de elétrons que pode apresentar a mesma energia cinética (mesmo valor de 
L) é mostrado abaixo: 
 
 
 
 
 
 
2 
Química 
 
Com base em um estudo mais detalhado da energia dos elétrons de um átomo, o cientista alemão Madelung 
(diagrama de Linus Pauling) desenvolveu empiricamente um diagrama de energia (que pode ser deduzido 
pela Mecânica quântica) apoiado nos seguintes critérios: 
 
• Possui maior energia o elétron que apresentar a maior soma n + l. 
 
3d: n + l = 3 + 2 → n + L = 5 
4s: n + l = 4 + 0 → n + L = 4 
 
Conclui-se que o elétron em 3d (n + L = 5) encontra-se num estado de maior energia que o elétron em 4s (n 
+ L = 4). 
 
• Entre dois elétrons que possuem igual soma (n + L), terá maior energia o elétron que apresentar maior 
valor de n. 
 
5p: n + L = 5 + 1 → n + L = 6 
6s: n + L = 6 + 0 → n + L = 6 
 
Logo, o elétron em 6s encontra-se num estado de maior energia que o elétron em 5p, pois está mais afastado 
do núcleo. 
O aumento de energia é indicado no diagrama pelas setas paralelas a partir da primeira diagonal. Para os 
elétrons dos elementos químicos conhecidos, o diagrama de energia terá o seguinte aspecto: 
 
 
 
Elétrons mais energéticos e de valência 
A distribuição de elétrons no átomo deve ser feita necessariamente em ordem de energia, que é indicada 
pelas setas no diagrama. A distribuição eletrônica em ordem energética termina com os elétrons mais 
energéticos do átomo no estado fundamental, aqueles que possuem a maior energia potencial e cinética 
(que não são necessariamente os mais externos do átomo). 
Uma vez distribuídos, porém, esses elétrons ficam dispostos uns em relação aos outros em determinada 
ordem geométrica, que é indicada apenas pela ordem de energia potencial, ou seja, pelo valor de n, e termina 
com os elétrons mais externos do átomo. 
 
 
 
 
 
3 
Química 
 
O nível de energia mais externo de um átomo no estado fundamental é denominado camada de valência. A 
camada de valência é ocupada pelos elétrons de valência. 
 
• Distribuição eletrônica do átomo de ferro (Z = 26) no diagrama de energia: 2656Fe: Z = 26, logo é = 26. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 
 
Escrevendo a distribuição eletrônica por extenso em ordem crescente de energia (ordem das diagonais), 
temos: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
 
Os elétrons mais energéticos do átomo de ferro no estado fundamental são os que possuem o estado de 
energia: 3d6. Escrevendo a distribuição por extenso em ordem geométrica (ordem crescente de n, como 
vemos a seguir), temos: 
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d6 / 4s2 
 
A camada de valência (a última camada), observada após o preenchimento dos elétrons em ordem 
geométrica, contém os elétrons mais externos, que são os elétrons de valência: 4s2. Logo, o átomo de ferro 
possui 2 elétrons de valência no nível 4, no estado fundamental. 
 
Distribuição eletrônica de íons 
Quando for necessário fazer a distribuição eletrônica para um íon no estado fundamental, devemos sempre 
partir do átomo neutro para depois retirar ou acrescentar os elétrons que foram perdidos ou ganhos. • 
Distribuição eletrônica de um cátion (íon positivo que perdeu elétrons). 
• Para obter a distribuição eletrônica de um cátion, devem-se retirar os elétrons que foram perdidos a 
partir do nível e do subnível mais externos do átomo no estado fundamental. 
• Por exemplo, para fazer a distribuição eletrônica dos cátions ferro II, 2656Fe2+ ,e o ferro III, 2656Fe3+, 
parte-se de 2656Fe. 
𝐹𝑒56
26 : 
 
 
𝐹𝑒2+ 56
26 
 
 
 
 
 
4 
Química 
 
 
𝐹𝑒3+ 56
26 
 
 
• Para obter a distribuição eletrônica de um ânion, devem-se adicionar os elétrons que foram ganhos 
no nível e no subnível mais externos, que estiverem incompletos, do átomo no estado fundamental. 
• Por exemplo, para fazer a distribuição eletrônica do ânion brometo, 3580Br1-, parte-se do átomo de 
bromo: 3580Br 
 
𝐵𝑟 80
35 
 
 
𝐵𝑟1− 80
35 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
Química 
 
Exercícios 
 
1. No final da década de 1930, Otto Hahn e Fritz Strassman observaram que átomos do isótopo 235U, 
ao serem bombardeados por nêutrons, passam por um processo de fissão nuclear, originando átomos 
mais leves. A primeira fissão identificada pode ser descrita pela equação nuclear 
235 1 141 92 1 10U n Ba Kr 3 n E 2 10 kJ / mol.Δ+ → + + = −  
 
Posteriormente, foi observado que a fissão nuclear do 235U pode gerar diversos produtos distintos. 
Além de dois isótopos radioativos, são liberados de 2 a 5 nêutrons capazes de atingir outros núcleos 
de urânio, o que resulta em uma reação em cadeia extremamente exotérmica. 
 
Essa característica permitiu o desenvolvimento de artefatos militares como as bombas atômicas 
lançadas em Hiroshima e Nagasaki pelos EUA, durante a 2ª Guerra Mundial. Outra aplicação da fissão 
nuclear é a geração de eletricidade, que ocorre nas usinas atômicas (termonucleares). 
 
Apesar da produção de grande quantidade de energia a partir do emprego de uma pequena massa de 
U, a fissão nuclear apresenta o inconveniente de produzir isótopos radioativos, resultando no lixo 
atômico. Os resíduos formados em um reator nuclear sofrem desintegração radioativa e emitem 
radiação ionizante, bastante nociva para os seres vivos. Esses resíduos devem ser armazenados em 
recipientes com paredes de concreto ou chumbo, evitando o vazamento da radiação para o ambiente. 
 
Em 2011, houve um grande vazamento radioativo na usina japonesa de Fukushima, resultante de 
terremoto e tsunami que assolaram o país. Em consequência disso, 57 mil pessoas tiveram que 
abandonar suas casas por causa da radiação emanada da usina. Um dos principais radioisótopos 
citadospela mídia como responsável pela contaminação da água e do solo ao redor da usina é o 
137Cs. 
 
O vazamento do 137Cs para as águas litorâneas do Japão também causou preocupação em virtude 
da contaminação do ecossistema aquático. A contaminação por esse isótopo radioativo foi 
constatada recentemente em diversos organismos marinhos, inclusive naqueles usualmente 
consumidos por humanos. 
 
Utilizando os seus conhecimentos de química e biologia e consultando a tabela periódica, responda: 
 
Determine o número de prótons e de nêutrons que constituem o núcleo do 137Cs e faça a distribuição 
eletrônica em camadas desse átomo. 
 
 
2. O dia 5 de novembro de 2015 foi marcado pela maior tragédia ambiental da história do Brasil, devido 
ao rompimento das barragens de rejeitos, provenientes da extração de minério de ferro na cidade de 
Mariana/MG. Laudos técnicos preliminares indicam uma possível presença de metais como cromo, 
manganês, alumínio e ferro no rejeito. 
Disponível em: http://www.ibama.gov.br/phocadownload/noticias_ambientais/laudo_tecnico_preliminar.pdf. 
Acesso em: 26/out/2016. 
 
a) Qual o símbolo químico de cada um dos metais descritos acima? 
b) Analise a distribuição eletrônica mostrada abaixo. A qual elemento químico presente no rejeito 
ela pertence? 
2 2 6 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
 
 
 
 
6 
Química 
 
3. O nitinol é uma liga metálica incomum, formada pelos metais Ni e Ti, sua principal característica é 
ser uma liga com memória. Essa liga pode ser suficientemente modificada por ação de alguma força 
externa e retornar a sua estrutura original em uma determinada faixa de temperatura, conforme 
esquema a seguir. 
 
 
Escreva o nome e a distribuição eletrônica dos metais presentes no nitinol. 
 
 
Texto para a próxima questão: 
 
 
4. Considerando a figura acima, que ilustra o mecanismo de funcionamento de um coração, julgue os 
itens a seguir. 
Presente na hemoglobina, o íon divalente do ferro tem seu raio iônico maior que o raio do átomo do 
ferro metálico e apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8. 
 
 
 
 
 
 
 
7 
Química 
 
5. Para que as pessoas hipertensas (pressão alta) possam levar uma vida normal, além da medicação, 
os médicos costumam prescrever dietas com baixo teor de sódio. Na verdade, esta recomendação 
médica refere-se aos íons sódio ( )Na+ que são ingeridos quando se consome principalmente sal de 
cozinha ( )Na C+ − e não ao consumo de sódio. Apesar de o átomo (Na) e de o íon ( )Na+ 
apresentarem nomes e símbolos semelhantes, eles apresentam comportamentos químicos muitos 
diferentes. 
 
Em relação ao contexto: 
a) Desenhe a estrutura de Lewis para a molécula de NaC . 
b) Faça a distribuição eletrônica do sódio. 
 
6. A posição dos elementos químicos na tabela periódica está associada às suas respectivas 
distribuições eletrônicas. Por exemplo, o cálcio pertence à família dos metais alcalinos terrosos e pode 
gerar um íon bivalente. 
 
Considerando essas duas espécies químicas, faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia 
do íon 2Ca ;+ 
 
7. O número de elétrons do ânion 2X − de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro 
de um gás nobre, esse átomo de gás nobre apresenta distribuição eletrônica igual a 2 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 
e número de massa 40. Diante disso, assinale o que for correto. 
(01) O número atômico do elemento X é 16. 
(02) Para os átomos do elemento X, o número quântico secundário dos elétrons do subnível 2p é 2. 
(04) A eletrosfera dos átomos do elemento X está dividida em 3 camadas ou níveis com energias 
definidas, onde se localizam os elétrons. 
(08) Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para adquirir a configuração 2X .− 
Soma: ( ) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8 
Química 
 
8. Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois 
níveis mais energéticos. 
I. 2s2 2p6 3s2 3p5 
II. 3s2 3p6 4s2 3d6 
III. 3s2 3p6 4s2 3d8 
IV. 4s2 4p6 5s1 
 
Com base nessas informações, assinale o que for correto. 
(01) O elemento I é um halogênio. 
(02) Os elementos II e III pertencem a uma mesma família. 
(04) O elemento IV possui número atômico 37. 
(08) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio. 
(16) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do 
elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma 
distribuição eletrônica de II. 
Soma: ( ) 
 
9. Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons em igual número. Contudo, 
quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon. Baseado nisso, 
assinale o que for correto. 
(01) Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion. 
(02) Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição de 
uma unidade em sua massa atômica. 
(04) O cátion Ca2+ (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18 elétrons. 
(08) Dado que para o Cℓ, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cℓ– é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
Soma: ( ) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 
Química 
 
10. Depois de mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112 foi aceito 
oficialmente na tabela e recebeu, temporariamente, o nome de ununbium (ou unúmbio, que em latim 
quer dizer 112). Ele é superpesado e altamente instável – existe por apenas alguns milionésimos de 
segundo e depois se desfaz. 
Demorou muito para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de Íons Pesados, 
liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química 
Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). É que sua existência teve que ser confirmada de maneira 
independente – até agora apenas quatro átomos foram observados. 
Hofmann começou sua busca por elementos para a tabela periódica em 1976. Para criar o elemento 
112, a equipe de Hofmann usou um acelerador de partículas com 120 metros de comprimento para 
lançar um fluxo de íons de zinco contra átomos de chumbo. Os núcleos dos dois elementos se 
fundiram para formar o núcleo do novo elemento. 
Estes núcleos muito grandes e pesados também são muito instáveis. Eles começam a se desintegrar 
pouco depois de formados. Isso libera energia, que os cientistas podem medir para descobrir o 
tamanho do núcleo que está se desfazendo. 
Disponível em: <http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/0,,OI3818860-EI238,00.html>. Acesso em: 11 jun. 2009. (Texto 
adaptado) 
Com base nas informações acima, é CORRETO afirmar que: 
(01) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de 
transição. 
(02) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da 
classificação periódica dos elementos. 
(04) Os dois núcleos que se fundiram para formar o núcleo deste novo elemento foram o do íon Cd2+ 
e o do átomo de Pb. 
(08) Um átomo deste novo elemento terá maior raio que um átomo do elemento frâncio. 
(16) O nome definitivo deste novo elemento de número atômico 112 será definido pela IUPAC para 
substituir o nome provisório ununbium. 
(32) Seu número de massa será calculado através da soma dos 30 prótons do zinco e dos 82 prótons 
do chumbo. 
(64) Seu subnível de maior energia da distribuição eletrônica é 7s2. 
Soma: ( ) 
 
 
 
 
 
10 
Química 
 
Gabarito 
 
1. A partir da informação obtida na tabela periódica do número de prótons do césio, vem: 
137
55 Cs : Z 55 (55 prótons)
A Z n
137 55 n
n 82 nêutrons
=
= +
= +
=
 
 
Utilizando o diagrama de distribuição eletrônica, teremos: 
 
 
Em subníveis energéticos: 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 1
55Cs: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 
 
Em camadas: 
2
2 6
2 6 10
2 6 10
2 6
1
K1s 2 e
L 2s 2p 8 e
M 3s 3p 3d 18 e
N 4s 4p 4d 18 e
O 5s 5p 8 e
P 6s
−
−
−
−
−
= =
= =
= =
= =
= =
=
 
 
2. 
a) Cromo 
(Cr),
 manganês 
(Mn),
 alumínio (
(A )
) e Ferro 
(Fe).
 
b) A distribuição: 2 2 6 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p 4s 3d , Z 25,= pertence ao elemento manganês: 25Mn. 
 
 
 
3. Teremos: 
2 2 6 2 6 2 8
28
2 2 6 2 6 2 2
22
Ni 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Ti 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
=
=
 
 
 
 
 
 
11 
Química 
 
4. Incorreto. Presente na hemoglobina, o íon divalente do ferro tem seu raio iônico menor que o raio do 
átomo do ferro metálico e apresenta distribuição eletrônica: 
2 2 6 2 6 2 6
26
2+ 2 2 6 2 6 6
26
Fe = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Fe = 1s 2s 2p 3s 3p 3d
 
 
5. 
a) Observe a estrutura a seguir: 
 
b) 
2 2 6 1
11Na 1s 2s 2p 3s= 
 
6. 
2 2 2 6 2 6
20Ca :1s 2s 2p 3s 3p
+
 
 
7. 01 + 04 = 05. 
(01) Correta. O ânion 2X − possui de acordo com a distribuição eletrônica 18 elétrons, caso ele se 
torne neutro ficará com 16 elétrons para 16 prótons. 
(02) Incorreta. O número quântico secundário do subnível p será 1. 
(04) Correta. O átomo X possui a configuração eletrônica: 2 2 6 2 41s 2s 2p 3s 3p , com 3 níveis ou 
camadas eletrônicas, com energias definidas, onde estão distribuídos os elétrons. 
(08) Incorreta. Os átomos do elemento X, ganham 2 elétrons para adquirir configuração 2X .− 
 
8. 01 + 04 + 16 = 21. 
Análise das afirmações: 
(01) Correta. O elemento I é um halogênio (sete elétrons de valência). 
(02) Incorreta. Os elementos II e III pertencem não a uma mesma família: 
II. 3s2 3p6 4s2 3d6 (Ferro) 
III. 3s2 3p6 4s2 3d8 (Níquel) 
(04) Correta. O elemento IV possui número atômico 37 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1). 
(08) Incorreta. O elemento I (cloro) é menos eletronegativo do que o átomo de oxigênio (2 camadas), 
pois tem maior raio atômico (3 camadas). 
(16) Correta. Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição 
eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a 
mesma distribuição eletrônica de II. 
9. 01+ 04 + 08 = 13 
Análise das afirmações: 
(01) Correta. Íons são partículas carregadas eletricamente, os ânions são negativos e os cátions são 
positivos. 
(02) Incorreta. A perda de elétrons não provoca perda significativa de massa. 
(04) Correta. 
20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = 20 e- 
20Ca2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 18 e- 
(08) Correta. 
17Cℓ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = 17 e- 
17Cℓ- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 18 e- 
 
10. 01 + 02 + 16 = 19 
 
 
 
 
12 
Química 
 
(01) Afirmação correta; este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como 
um elemento de transição. 
(02) Afirmação correta; o elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 
12 ou 2B da classificação periódica dos elementos. 
(16) Afirmação correta.;o nome definitivo deste novo elemento de número atômico 112 será definido 
pela IUPAC para substituir o nome provisório ununbium. 
Enem
Semana 3
Agora vai!
Enem 2020
 
 
 
 
1 
Biologia 
 
Vitaminas e ácidos nucleicos 
 
Resumo 
 
Vitaminas 
São compostos orgânicos essenciais ao funcionamento pleno do organismo, em quantidades apropriadas 
(baixa quantidade por dia). O organismo é incapaz de sintetizar estes nutrientes, e, portanto, devem ser 
obtidos a partir da alimentação. São substâncias que não sofrem digestão, e, ao serem absorvidas, podem 
atuar associado a enzima (coenzimas) e como antioxidantes, reduzindo a concentração de radicais livres na 
célula. Podem ser classificados de acordo com a solubilidade, entre hidrossolúveis e lipossolúveis. 
• As lipossolúveis, por se dissolverem na gordura, são mais facilmente armazenadas pelo corpo, havendo 
então riscos de hipervitaminoses. Entre elas, podemos destacar as vitaminas A, D, E e K. 
• As hidrossolúveis, por se dissolverem na água, são mais facilmente eliminadas pelo corpo, havendo 
então riscos de hipovitaminoses. Entre elas, podemos destacar a vitamina C e as do Complexo B. O 
excesso a longo prazo pode causar danos aos rins. 
 
Veja aqui um vídeo para saber mais sobre as funções das vitaminas e ainda baixe um mapa mental! 
 
Vitaminas Fontes 
Doenças provocadas pela 
carência (avitaminoses) 
Funções no organismo 
A 
Fígado de aves, 
animais e cenoura 
Problemas de visão, secura da 
pele, diminuição de glóbulos 
vermelhos, formação de cálculos 
renais 
Combate radicais livres, 
formação dos ossos, pele; 
funções da retina 
D 
Óleo de peixe, fígado, 
geme de ovos 
Raquitismo e osteoporose 
Regulação do cálcilo do sangue 
e dos ossos 
E 
Verduras, azeite e 
vegetais 
Dificuldades visuais e alterações 
neurológicas 
Atua como agente antioxidante 
K 
Fígado e verduras de 
folhas verdes, 
abacate 
Deficiência na coagulação do 
sangue, hemorragias 
Atua na coagulação do sangue, 
previne osteoporose, ativa a 
osteocalcina (importante 
proteína dos ossos) 
B1 
Cereais, carnes, 
verduras, levedo de 
cerveja 
Beribéri 
Atua no metabolismo 
energético dos açúcares 
B2 
Leites, carnes, 
verduras 
Inflamações na língua, anemias 
seborreia 
Atua no metabolismo de 
enzimas, proteção no sistema 
nervoso 
B5 
Fígado, cogumelos, 
milho, abacate, ovos, 
leite, vegetais 
Fadigas, cãibras musculares, 
insônia 
Metabolismo de proteínas, 
gorduras e açúcares 
B6 
Carnes, frutas, 
verduras e cereais 
Seborreia, anemia, disturbios de 
crescimento 
Crescimento, proteção celular, 
metabolismo de gorduras e 
proteínas, produção dos 
hormônios 
B12 Fígado, carnes Anemia perniciosa 
Formação de hemácias e 
multiplicação celular 
https://www.youtube.com/watch?v=BiJ0FHXBkHY
 
 
 
 
2 
Biologia 
 
Ácidos nucleicos 
São macromoléculas orgânicas formadas por unidades conhecidas como nucleotídeos. Os nucleotídeos 
são compostos por uma pentose (um monossacarídeo com cinco carbonos), um radical fosfato, derivado do 
ácido ortofosfórico, e uma base nitrogenada. 
 
Entre os ácidos nucleicos, pode-se destacar o DNA (ácido desoxirribonucleico) e o RNA (ácido ribonucleico). 
As bases nitrogenadas são cinco, e podem ser classificadas como púricas e pirimídicas. 
• Púricas: adenina e guanina 
• Pirimídicas: citosina, timina e uracila. 
 
Bases nitrogenadas púricas e pirimídicas dos nucleotídeos 
É importante citar que a timina é uma base nitrogenada exclusiva do DNA, enquanto a uracila é uma base 
exclusiva do RNA. 
O pareamento das bases se dá da seguinte maneira: Adenina – Timina, Adenina – Uracila, Citosina – 
Guanina. 
Enquanto o DNA é uma molécula de fita dupla, o RNA é uma molécula de fita simples. A pentose que compõe 
o DNA é a desoxirribose, enquanto a pentose que compõe o RNA é a ribose. 
 
 
 
 
 
3 
Biologia 
 
Os seres vivos armazenam sua informação genética no DNA. Para garantir a hereditariedade, sem perda de 
carga genética, o DNA deve ser capaz de se autoduplicar. Para se expressar, o DNA precisa ser transcrito em 
RNA, e este RNA será traduzido em proteína, na síntese proteica. Os processos então são conhecidos como 
autoduplicação (replicação), transcrição e tradução. 
O RNA pode ser dividido em: 
• RNA mensageiro, que leva a mensagem do núcleo (códons) para sintetizar proteína. 
• RNA ribossomal, que irá formar os ribossomos. 
• RNA transportador, que transportará anticódons com os aminoácidos para a proteína que será formada. 
 
 
Normalmente, o RNA não é capaz de se replicar, mas os retrovírus de RNA são capazes de fazer uma 
transcrição reversa, transcrevendo um DNA a partir do RNA, usando uma enzima conhecida como 
transcriptase reversa, enquanto outros vírus de RNA são capazes de replicar seu RNA através da enzima 
RNA replicase. 
 
 
 
 
 
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Biologia 
 
Exercícios 
 
1. A obesidade, que nos países desenvolvidos já é tratada como epidemia, começa a preocupar 
especialistas no Brasil. Os últimos dados da Pesquisa de Orçamentos Familiares, realizada entre 2002 
e 2003 pelo IBGE,mostram que 40,6% da população brasileira estão acima do peso, ou seja, 38,8 
milhões de adultos. Desse total, 10,5 milhões são considerados obesos. Várias são as dietas e os 
remédios que prometem um emagrecimento rápido e sem riscos. Há alguns anos foi lançado no 
mercado brasileiro um remédio de ação diferente dos demais, pois inibe a ação das lipases, enzimas 
que aceleram a reação de quebra de gorduras. Sem serem quebradas elas não são absorvidas pelo 
intestino, e parte das gorduras ingeridas é eliminada com as fezes. Como os lipídios são altamente 
energéticos, a pessoa tende a emagrecer. No entanto, esse remédio apresenta algumas contra-
indicações, pois a gordura não absorvida lubrifica o intestino, causando desagradáveis diarreias. Além 
do mais, podem ocorrer casos de baixa absorção de vitaminas lipossolúveis, como as A, D, E e K, pois. 
a) essas vitaminas, por serem mais energéticas que as demais, precisam de lipídios para sua 
absorção. 
b) a ausência dos lipídios torna a absorção dessas vitaminas desnecessária. 
c) essas vitaminas reagem com o remédio, transformando-se em outras vitaminas. 
d) as lipases também desdobram as vitaminas para que essas sejam absorvidas. 
e) essas vitaminas se dissolvem nos lipídios e só são absorvidas junto com eles. 
 
 
2. A avitaminose (ou hipovitaminose) é causada pela falta ou deficiência de importantes vitaminas no 
organismo humano. A sua carência pode ser devida a uma alimentação deficiente, mas também pode 
surgir em função de outros problemas de saúde. No combate à avitaminose, deve-se consumir a 
vitamina. 
a) A ou retinol, que é encontrada na laranja, no limão e na acerola, podendo a sua carência provocar 
escorbuto. 
b) B12, abundante nas carnes, como, por exemplo, fígado, atuando na formação de hemácias e na 
multiplicação celular. 
c) C, que é encontrada no leite, nas carnes e em verduras, podendo a sua falta provocar fadiga, 
insônia e câimbras musculares. 
d) D, que é encontrada no óleo de peixe, fígado e gema de ovo, provocando a sua carência raquitismo 
e osteoporose. 
e) K, que atua no crescimento e na proteção celular, no metabolismo das gorduras e proteínas, e na 
produção de hormônios. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Biologia 
 
3. Tomando uma grande dose de vitamina A, uma pessoa pode suprir suas necessidades por vários dias; 
porém, se fizer o mesmo em relação à vitamina C, não terá o mesmo efeito, necessitando de reposições 
diárias dessa vitamina. Essa diferença na forma de administração se deve ao fato de a vitamina. 
a) A ser necessária em menor quantidade. 
b) A ser sintetizada no próprio organismo. 
c) A ser lipossolúvel e ficar armazenada no fígado. 
d) C ser mais importante para o organismo. 
e) C fornecer energia para as reações metabólicas. 
 
 
4. O arroz-dourado é uma planta transgênica capaz de produzir quantidades significativas de 
betacaroteno, que é ausente na variedade branca. A presença dessa substância torna os grãos 
amarelados, o que justifica seu nome. 
a) fragilidade óssea 
b) fraqueza muscular 
c) problemas de visão 
d) alterações da tireoide 
e) sangramento gengival 
 
 
5. As pessoas que sofrem de osteoporose apresentam uma redução do nível de cálcio no organismo, o 
que leva à fragilidade dos ossos e pode causar fraturas. O tratamento consiste em uma dieta à base 
de alimentos ricos em cálcio, medicamentos, nos casos mais sérios, e exercícios físicos. Mas, para o 
tratamento surtir efeito, é necessário que o paciente tome sol diariamente para uma melhor absorção 
do cálcio. A necessidade de exposição ao sol está relacionada à atividade da. 
a) Vitamina A. 
b) Vitamina B. 
c) Vitamina E. 
d) Vitamina D. 
e) Vitamina K. 
 
 
6. Em 2004, comemorou-se 50 anos da publicação do trabalho de Francis Crick e James Watson, que 
estabeleceu o modelo da estrutura da molécula de ácido desoxirribonucleico (DNA). Entre as 
afirmativas a seguir, assinale a alternativa CORRETA. 
a) Uma cadeia simples de DNA é constituída de nucleotídeos, compostos por uma desoxirribose 
ligada a um fosfato e a um aminoácido. 
b) A polimerização de uma fita simples de DNA é dita semiconservativa, pois independe da existência 
de uma fita molde. 
c) Os nucleotídeos são polimerizados por meio de ligações fosfodiéster entre o fosfato e a base 
nitrogenada. 
d) Duas cadeias simples de DNA formam uma dupla-hélice, por meio da formação de pontes de 
hidrogênio entre as bases nitrogenadas. 
e) As duas cadeias de uma dupla-hélice possuem a mesma orientação, e suas sequências de bases 
são complementares. 
 
 
 
 
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Biologia 
 
7. A reação em cadeia da polimerase (PCR, na sigla em inglês) é uma técnica de biologia molecular que 
permite replicação in vitro do DNA de forma rápida. Essa técnica surgiu na década de 1980 e permitiu 
avanços científicos em todas as áreas de investigação genômica. A dupla hélice é estabilizada por 
ligações hidrogênio, duas entre as bases adenina (A) e timina (T) e três entre as bases guanina (G) e 
citosina (C). Inicialmente, para que o DNA possa ser replicado, a dupla hélice precisa ser totalmente 
desnaturada (desenrolada) pelo aumento da temperatura, quando são desfeitas as ligações 
hidrogênio entre as diferentes bases nitrogenadas. 
Qual dos segmentos de DNA será o primeiro a desnaturar totalmente durante o aumento da 
temperatura na reação de PCR?. 
a) c) 
e) 
 
b) 
d) 
 
 
 
 
8. No esquema abaixo sobre a estrutura do DNA, os números 1, 2 e 3 representam, respectivamente 
 
a) Base nitrogenada, desoxirribose e fosfato 
b) Base nitrogenada, fosfato e desoxirribose 
c) Fosfato, desoxirribose e base nitrogenada 
d) Fosfato, base nitrogenada e desoxirribose 
e) Desoxirribose, fosfato e base nitrogenada 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Biologia 
 
9. Um fabricante afirma que um produto disponível comercialmente possui DNA vegetal, elemento que 
proporcionaria melhor hidratação dos cabelos. 
 
Sobre as características químicas dessa molécula essencial à vida, é correto afirmar que o DNA 
a) de qualquer espécie serviria, já que têm a mesma composição. 
b) de origem vegetal é diferente quimicamente dos demais, pois possui clorofila. 
c) das bactérias poderia causar mutações no couro cabeludo. 
d) dos animais encontra-se sempre enovelado e é de difícil absorção. 
e) de características básicas assegura sua eficiência hidratante. 
 
 
 
10. Em 1950, Erwin Chargaff e colaboradores estudavam a composição quimica do DNA e observaram 
que a quantidade de adenina (A) é igual à de timina (T), e a quantidade de guanina (G) é igual à de 
citosina (C) na grande maioria das duplas fitas de DNA. Em outras palavras, esses cientistas 
descobriram que o total de purinas (A + G) e o total de pirimidinas (C + T) eram iguais. Um professor 
trabalhou esses conceitos em sala de aula e apresentou como exemplo uma fita simples de DNA com 
20 adeninas, 25 timinas, 30 guaninas e 25 citosinas. 
 
Qual a quantidade de cada um dos nucleotídeos, quando considerada a dupla fita de DNA formada 
pela fita simples exemplificada pelo professor? 
a) Adenina: 20; Timina: 25; Guanina: 25; Citosina: 30. 
b) Adenina: 25; Timina: 20; Guanina: 45; Citosina: 45. 
c) Adenina: 45; Timina: 45; Guanina: 55; Citosina: 55. 
d) Adenina: 50; Timina: 50: Guanina: 50; Citosina: 50. 
e) Adenina: 55; Timina: 55; Guanina: 45: Citosina: 45. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Biologia 
 
Gabarito 
 
1. E 
As vitaminas lipossolúveis dissolvem-se nos lipídios e são absorvidas junto com eles. Pelo fato de não 
serem solúveis em água, não são eliminadas com a urina. 
 
2. D 
Avitaminose (ou hipovitaminoses) é a deficiência de qualquer tipo de vitamina no nosso organismo, 
causado pelo baixo consumo de uma ou mais vitaminas. Em cada avitaminose é necessário repor a 
vitamina que está em falta a partir de alimentos onde a encontramos. Avitaminoses de vitamina D 
podem causar problemas como raquitismo e osteoporose, além