Lista 11 Polaridade

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Aula 15 - Polaridade 
 
48 - (FESP PE) 
As ligações químicas existentes na formação 
das substâncias KCl, HCl e Cl2, são respectivamente: 
(Dados os números atômicos: H = 1; Cl = 17; K = 19) 
 
a) covalente polar, iônica e covalente apolar. 
b) covalente polar, covalente apolar e iônica. 
c) covalente apolar, covalente polar e iônica. 
d) iônica, covalente apolar e covalente polar 
e) iônica, covalente polar e covalente apolar. 
 
49 - (UFPEL RS) 
O gás carbônico e a água resultantes em uma 
reação de combustão têm, respectivamente, fórmulas 
estruturais planas O = C = O e H - O - H, as quais 
permitem o entendimento de que, de acordo com o 
modelo atual, em suas moléculas existem: 
 
 a) 6 ligações covalentes polares, sendo 2 pi e 4 
sigma. 
 b) 6 ligações covalentes polares, sendo 4 pi e 2 
sigma. 
 c) 4 ligações covalentes apolares sigma. 
 d) 4 ligações covalentes apolares pi. 
 e) 4 ligações covalentes polares, sendo 2 pi e 2 
sigma. 
 
50 - (UFTM MG) 
Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido 
de enxofre são insumos importantes na indústria química. 
Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto 
afirmar que NH3, CO2 e SO3 são, respectivamente, 
 
a) polar, polar e apolar. 
b) polar, apolar e polar. 
c) polar, apolar e apolar. 
d) apolar, polar e apolar. 
e) apolar, apolar e polar. 
 
51 - (UDESC SC) 
As moléculas de água e dióxido de carbono 
(CO2) são triatômicas, porém a molécula de água é polar 
e a de CO2 é apolar. Em relação ao tipo de ligação 
química e à geometria dessas moléculas, assinale a 
proposição correta. 
a) Na molécula de CO2 o momento de dipolo é 
diferente de zero (m ≠ 0), pois as densidades eletrônicas 
do carbono e oxigênio são deslocadas em sentidos 
opostos e os dois dipolos se anulam. 
b) A molécula de dióxido de carbono é 
estabilizada por ligação química covalente e, nesta 
ligação, o átomo de carbono compartilha 3 pares de 
elétrons com os oxigênios. 
c) A molécula de CO2 apresenta duas ligações 
duplas e geometria angular. 
d) A molécula de água é estabilizada por 
ligação química covalente e, nesta ligação, o átomo de 
oxigênio compartilha 2 elétrons com os hidrogênios e 2 
pares de elétrons permanecem livres. 
e) A molécula de água apresenta geometria 
angular e seu momento dipolar é igual a zero (m = 0). 
 
52 - (Uepg) Dadas as substâncias represen- 
tadas abaixo, com relação às ligações químicas 
envolvidas nessas moléculas e os tipos de interações 
existentes entre as mesmas, assinale o que for correto. 
 
 
 
 01) Todas as moléculas apresentam ligações 
covalentes polares. 
 02) Nas substâncias H2O e NH3 ocorrem 
interações do tipo ligação de hidrogênio. 
 04) As moléculas CO2 e CCl4 são apolares. 
 
 
 
 
 08) As moléculas de CO2 e CCl4 apresentam uma 
geometria molecular linear, enquanto a H2O apresenta 
geometria molecular angular. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
 48 - (FESP PE) 
 Gab: E 
 
 49 - (UFPEL RS) 
 Gab: A 
 
 50 - (UFTM MG) 
 Gab: C 
 
 51 - (UDESC SC) 
 Gab: D 
 
 52 – (Uepg 2014) 
 Gab: 01 + 02 + 04 = 07. 
 Correta: Todas as moléculas apresentam ligações 
covalentes polares (possuem diferença de 
eletronegatividade). 
 
 Correta: Nas substâncias e ocorrem 
interações do tipo ligação de hidrogênio, devido à 
existência de grupos OH e NH. 
 
 Correta: As moléculas e são apolares. 
 
 Incorreta: A molécula de apresenta uma 
geometria linear ( ) e apresenta uma 
geometria molecular tetraédrica, enquanto a 
apresenta geometria molecular angular.