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Aula 14 – Química I 
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1- (Mackenzie-SP) Analise as seguintes 
informações: 
 
I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por 
ligações covalentes polares. 
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por 
ligações covalentes apolares. 
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por 
ligações iônicas. 
 
Concluiu-se que: 
 
a) somente I é correta. 
b) somente II é correta. 
c) somente III é correta. 
d) somente II e III são corretas. 
e) somente I e III são corretas. 
 
2- (Unesp-SP) Dentre as afirmativas abaixo, 
assinalar a que contém a afirmação incorreta. 
 
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo 
compartilhamento de elétrons entre dois átomos. 
b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à 
diferença de eletronegatividade existente entre 
os átomos de H e Cℓ 
c) O composto formado entre um metal alcalino 
e halogênio é covalente. 
d) A substância da fórmula Br2 é apolar. 
e) A substância da fórmula CaI2 é iônica. 
 
3- (UEL-PR) Cloro é mais eletronegativo do que o 
bromo. Sendo assim, moléculas desses elementos 
podem ser representadas por: 
 
a) Cl - Br, que é polar. 
b) Cl - Br, que é apolar. 
c) Cl - Br - Cl, que é apolar. 
d) Cl - Cl, que é polar. 
e) Br - Br, que é polar. 
 
 
 
4- (Efoa-MG) Considere as moléculas de fórmulas 
PF3 e BeF2. 
 
a) Represente suas fórmulas de Lewis. 
 
b) Com base nas fórmulas de Lewis, discuta sobre 
a geometria e a polaridade previstas para cada 
uma destas moléculas. 
 
5- (UFRGS-RS) As substâncias SO2 e CO2 
apresentam moléculas que possuem ligações 
polarizadas. Sobre as moléculas destas 
substâncias é correto afirmar se que: 
 
a) ambas são polares, pois apresentam ligações 
polarizadas. 
b) ambas são apolares, pois apresentam 
geometria linear. 
c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta 
geometria linear. 
d) ambas são polares, pois apresentam 
geometria angular. 
e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta 
geometria linear. 
 
6- (UFPE-PE) As ligações químicas nas substâncias 
K(s), HCℓ(g), KCℓ(s) e Cℓ2(g), são respectivamente: 
 
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente 
apolar. 
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente 
apolar. 
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, 
covalente apolar. 
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente 
polar. 
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, 
metálica. 
 
7- (UEL-PR) O dissulfeto de hidrogênio H2S2, 
substância muito solúvel, tem estrutura 
semelhante à do peróxido de hidrogênio. Na 
molécula de dissulfeto, os átomos H e S e os 
átomos S e S estão unidos, respectivamente, por 
ligações: 
 
a) iônica e covalente polar. 
b) iônica e covalente coordenada. 
c) covalente polar e covalente polar. 
d) covalente polar e covalente apolar. 
e) covalente coordenada e covalente polar. 
 
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8- (IME-RJ) Os compostos FeO, NO, F2, NaCℓ e HCℓ 
apresentam, respectivamente, os seguintes tipos 
de ligações: 
 
a) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e 
covalente polar. 
b) covalente polar, covalente polar, covalente 
apolar, iônica e molecular. 
c) metálica, iônica, covalente pura, molecular e 
iônica. 
d) iônica, covalente polar, covalente apolar, 
iônica e covalente polar. 
e) iônica, covalente apolar, covalente apolar, 
iônica e iônica. 
 
9- (UFF) A capacidade que um átomo tem de 
atrair elétrons de outro átomo, quando os dois 
formam uma ligação química, é denominada 
eletronegatividade. Esta é uma das 
propriedades químicas consideradas no estudo 
da polaridade das ligações. Assinale a opção 
que apresenta, corretamente, os compostos 
H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de 
polaridade. 
 
a) H2Se < H2O < H2S b) H2S < H2Se < H2O 
c) H2S < H2O < H2Se d) H2O < H2Se < H2S 
e) H2Se < H2S < H2O 
 
10- (Espcex (Aman) 2016) O carvão e os 
derivados do petróleo são utilizados como 
combustíveis para gerar energia para 
maquinários industriais. A queima destes 
combustíveis libera grande quantidade de gás 
carbônico como produto. 
Em relação ao gás carbônico, são feitas as 
seguintes afirmativas: 
 
I. É um composto covalente de geometria 
molecular linear. 
II. apresenta geometria molecular angular e 
ligações triplas, por possuir um átomo de oxigêio 
ligado a um carbono. 
III. É um composto apolar. 
 
Das afirmativas apresentadas está(ão) 
correta(as) 
 
a) apenas II. b) apenas I e II. 
c) apenas I e III. d) apenas II e III. 
e) todas. 
 
 
 
11- (Espcex (Aman) 2011) O íon nitrato  3NO  , a 
molécula de amônia  3NH , a molécula de 
dióxido de enxofre  2SO e a molécula de ácido 
bromídrico  HBr apresentam, respectivamente, 
a seguinte geometria: 
 
a) piramidal; trigonal plana; linear; angular. 
b) trigonal plana; piramidal; angular; linear. 
c) piramidal; trigonal plana; angular; linear. 
d) trigonal plana; piramidal; trigonal plana; linear. 
e) piramidal; linear; trigonal plana; tetraédrica. 
 
12- (Uff 2005) O leite materno é um alimento rico 
em substâncias orgânicas, tais como proteínas, 
gorduras e açúcares, e substâncias minerais 
como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses 
compostos orgânicos têm como característica 
principal as ligações covalentes na formação de 
suas moléculas, enquanto o mineral apresenta 
também ligação iônica. Assinale a alternativa 
que apresenta corretamente os conceitos de 
ligações covalente e iônica, respectivamente. 
 
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos 
orgânicos. 
b) A ligação covalente se faz por transferência 
de elétrons e a ligação iônica pelo 
compartilhamento de elétrons com spins 
opostos. 
c) A ligação covalente se faz por atração de 
cargas entre átomos e a ligação iônica por 
separação de cargas. 
d) A ligação covalente se faz por união de 
átomos em moléculas e a ligação iônica por 
união de átomos em complexos químicos. 
e) A ligação covalente se faz pelo 
compartilhamento de elétrons e a ligação iônica 
por transferência de elétrons. 
 
13- (Ufsm 2013) No acampamento dos 
escoteiros, para a conservação da carne bovina, 
é aconselhada a utilização de um tempero com 
sal, vinagre e alho, com a finalidade de 
desidratar, mudar o pH e espantar insetos, 
respectivamente. Observe: 
 
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Em relação aos compostos NaC , ácido acético 
(presente no vinagre) e alicina (composto 
responsável pelo odor característico do alho), 
analise as afirmativas: 
 
I. O NaC é um composto iônico, que tem como 
característica formar um retículo cristalino. 
II. O carbono assinalado no ácido acético tem 
geometria tetraédrica. 
III. O enxofre assinalado na alicina não obedece 
à regra do octeto. 
 
Está(ão) correta(s) 
 
a) apenas I. b) apenas I e II. c) apenas I e III. 
d) apenas II e III. e) I, II e III. 
 
14- (Ufsc 2014) As bombas de gás lacrimogêneo, 
utilizadas por forças de segurança do mundo 
inteiro para dispersar manifestações, tiveram 
destaque em julho de 2013 nas imagens da 
repressão aos protestos em diversas cidades 
brasileiras. Os efeitos causados pela exposição 
ao gás lacrimogêneo demoram cerca de 20 a 45 
minutos para desaparecer. Os gases 
lacrimogêneos comumente utilizados são os 
irritantes oculares que apresentam composição 
química variável, podendo, entre outros, ter 
agentes ativos como: 
clorobenzilidenomalononitrilo (I), cloro-
acetofenona (II), brometo de benzila (III) ou 
cloro-propanona (IV). 
 
A seguir, estão apresentadas as fórmulas 
estruturais dos agentes ativos do gás 
lacrimogêneo: 
 
 
 
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
 
01) A ordem decrescentedo raio atômico dos 
elementos químicos presentes em I é cloro > 
nitrogênio > carbono > hidrogênio. 
02) As moléculas II e IV apresentam átomo de 
cloro ligado a átomo de carbono insaturado. 
04) A fórmula molecular de I é 10 5 2C H N C . 
08) Os átomos de nitrogênio, cloro e bromo 
apresentam cinco elétrons na sua camada de 
valência. 
16) Em II e IV, o átomo de carbono da carbonila 
apresenta hibridização sp2. 
32) Os substituintes do átomo de carbono ligado 
ao átomo de cloro em IV estão arranjados de 
acordo com uma estrutura trigonal plana. 
64) Em I, II e III, as cadeias carbônicas são 
classificadas como alicíclicas, normais e 
heterogêneas. 
 
15- (Fafeod-MG) Considere as fórmulas e ângulos 
de ligações dados a seguir: 
 
 
 
As formas geométricas destas moléculas são, 
respectivamente: 
 
a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular. 
b) angular, piramidal, tetraédrica, angular. 
c) angular, piramidal, tetraédrica, linear. 
d) angular, angular, piramidal, trigonal. 
e) trigonal, trigonal, piramidal, angular. 
 
16- (UFPI) Indique a geometria do composto 
cloreto de antimônio (SbCl3), um sólido incolor, 
conhecido como manteiga de antimônio e 
usado como retardador de chama. 
(Dada a família — Sb: 15) 
 
17- (FUC-MT) A ligação covalente de maior 
polaridade ocorre entre H e átomos de: 
 
a) F. b) Cl. c) Br. d) I. e) At. 
 
18- (MACK-SP) O aumento de diferença de 
eletronegatividade entre os elementos ocasiona 
a seguinte ordem no caráter das ligações: 
 
a) covalente polar, covalente apolar, iônica. 
b) iônica, covalente polar, covalente apolar. 
c) covalente apolar, iônica, covalente polar. 
d) covalente apolar, covalente polar, iônica. 
e) iônica, covalente apolar, covalente polar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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19- (UERJ) O experimento a seguir mostra o desvio 
ocorrido em um filete de água quando esta é 
escoada através de um tubo capilar. 
 
Considerando suas ligações interatômicas e suas 
forças intermoleculares, a propriedade da água 
que justifica a ocorrência do fenômeno consiste 
em: 
 
a) ser um composto iônico. 
b) possuir moléculas polares. 
c) ter ligações covalentes apolares. 
d) apresentar interações de Van der Waals. 
 
20- (Fuvest-SP) Considere as moléculas de HF, 
HCl, H2O, H2, O2 e CH4. 
 
a) Classifique essas moléculas em dois grupos: 
polares e apolares. 
 
b) Qual a propriedade referente ao átomo e qual 
a referente à molécula em que se baseou para 
classificá-las? 
 
21- (Fuvest-SP) O carbono e o silício pertencem à 
mesma família da tabela periódica. 
 
a) Qual o tipo de ligação existente no composto 
SiH4? 
 
b) Embora a eletronegatividade do silício seja 1,7 
e a do hidrogênio 2,1, a molécula do SiH4 é 
apolar. Por quê? 
 
22- (FCMSC-SP) Na escala de 
eletronegatividade, tem-se: 
 
 
 
Esses dados permitem afirmar que, entre as 
moléculas a seguir, a mais polar é: 
 
a) O2(g) b) LiBr(g) c) NO(g) d) HBr(g) e) Li2(g) 
 
23- (Vunesp-SP) Dentre as alternativas a seguir, 
indique a que contém a afirmação incorreta: 
 
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo 
compartilhamento de elétrons entre dois átomos. 
b) O composto covalente HCl é polar, devido à 
diferença de eletronegatividade existente entre 
os átomos de hidrogênio e cloro. 
c) O composto formado entre um metal alcalino 
e um halogênio é covalente. 
d) A substância de fórmula Br2 é apolar. 
e) A substância de fórmula Cal2 é iônica. 
 
24- (UFRS) O momento dipolar é a medida 
quantitativa da polaridade de uma ligação. Em 
moléculas apolares, a resultante dos momentos 
dipolares referentes a todas as ligações 
apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias 
covalentes a seguir: 
 
I — CH4 II — CS2 III — HBr IV — N2 
 
Quais as que apresentam a resultante do 
momento dipolar igual a zero? 
 
25- Os tipos de ligações existentes nos compostos 
CO, Cl2, KCl, HCl são, respectivamente: 
 
a) covalente polar, covalente polar, iônica e 
covalente polar. 
b) covalente polar, covalente apolar, iônica e 
covalente polar. 
c) iônica, covalente polar, covalente polar e 
iônica. 
d) covalente polar, covalente apolar, iônica e 
iônica. 
e) covalente polar, covalente polar, iônica e 
iônica. 
 
26- Dentre os compostos abaixo, o que 
apresenta elementos com maior diferença de 
eletronegatividade é: 
 
a) OF2. 
b) BrCl. 
c) CCl4. 
d) NaF. 
e) AlCl3. 
 
 
 
 
 
 
 
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27- (Uerj 2012) Recentemente, a IUPAC 
reconheceu a existência de dois novos 
elementos químicos, cujos símbolos são Uuq e 
Uuh. Apesar de possuírem átomos instáveis, 
podem-se prever algumas de suas propriedades 
com base na Classificação Periódica dos 
Elementos. 
 
Indique o número de elétrons do átomo Uuq no 
estado fundamental. Em seguida, identifique o 
tipo de geometria molecular da substância cuja 
fórmula seja UuhH2. 
 
Dado: 
 
 
 
28- (ITA-SP) Assinale a opção que contém a 
geometria molecular correta das espécies OF2, 
SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso. 
 
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, 
tetraédrica e quadrado planar. 
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, 
quadrado planar e quadrado planar. 
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, 
tetraédrica e tetraédrica. 
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, 
angular e tetraédrica. 
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, 
tetraédrica e quadrado planar. 
 
29- (Unicamp-SP) Considerando as moléculas 
NH3, CH4, CO2, e H2O, indique a configuração 
espacial (fórmula estrutural) de cada uma, 
utilizando a terminologia: linear, angular 
piramidal, quadrangular e tetraédrica. 
 
 
30- (ITA-SP) Assinale a opção que contém 
respectivamente a geometria das moléculas: 
AsH3 e SiCℓ4 no estado gasoso. 
 
a) Plana, plana 
b) Piramidal, plana 
c) Plana, tetragonal 
d) Piramidal, piramidal 
e) Piramidal, tetragonal. 
 
 
 
31- (PUC-SP) Qual das substâncias a seguir tem 
molécula linear e apresenta ligações duplas? 
 
a) HCℓ b) H2O c) N2 d) CO2 e) NH3 
 
32- (UNIFESP-SP) Na figura, são apresentados os 
desenhos de algumas geometrias moleculares. 
 
SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, 
as geometrias moleculares: 
 
a) III, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I. 
d) IV, I e II. e) IV, II e I. 
 
33- (UFSM-RS) Assinale a alternativa que 
apresenta APENAS moléculas contendo 
geometria piramidal. 
 
a) BF3 – SO3 – CH4 
b) SO3 – PH3 – CHCℓ3 
c) NCℓ3 – CF2Cℓ2 – BF3 
d) POCℓ2 – NH3 – CH4 
e) PH3 - NCℓ3 - PHCℓ2 
 
34- (Unicamp-SP) A ureia (CH4N2O) é o produto 
mais importante de excreção do nitrogênio pelo 
organismo humano. Na molécula da ureia, 
formada por oito átomos, o carbono apresenta 
duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio 
uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio 
três ligações simples e cada átomo de 
hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais 
não se ligam entre si. Baseando-se nestas 
informações, escreva a fórmula estrutural da 
ureia, representando ligações simples por um 
traço (-) e ligações duplas por dois traços (=). 
 
 
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