Propriedades Coligativas (cálculos)

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Lista de Exercícios – Propriedades Coligativas 
 
01)(UFPA) Considere uma solução contendo 17,1 g de 
sacarose (PM= 342) em 180 g de água (PM=18). A pressão de 
vapor dessa solução a 20o C, em atm, é: 
(Dado: Pv (H2O) a 20oC = 17,5 mmHg) 
 
a)0,001. 
b)0,023. 
c)0,500. 
d)17,400. 
e)19,500. 
 
02) (UFPA) As pressões de vapor do hexano e do heptano 
puros a 20oC são, respectivamente, 122 mmHg e 36 mmHg. 
Supondo que uma solução com uma fração molar de 0,40 de 
hexano apresenta comportamento ideal, a pressão total 
dessa mistura, em mmHg, é: 
 
a)21,6. 
b)48,8. 
c)70,4. 
d)73,2. 
e)158,0. 
 
03) A pressão de vapor de uma solução aquosa não 
eletrolítica que contém 15 gramas de um soluto em 135 
gramas de água é 750 mmHg, a 100oC. Calcule a massa 
molecular do soluto. 
(Dados: H =1,0 = 16 e pressão de vapor da água a 100oC = 760 
mmHg) 
 
a)Ms = 152 
b)Ms = 162 
c)Ms = 172 
d)Ms = 182 
e)Ms = 192 
 
04) (UFPA) Uma solução é preparada pela dissolução de 1g de 
etilenoglicol (C2H6O2) em 200 g de água. Sabendo-se que a 
constante criométricada água é 1,86oC e a temperatura de 
congelamento da água é 0oC, então a temperatura de 
congelamento da solução, em oC, é: 
(Dado: MA: C = 12;H = 1; O = 16) 
 
a)-0,15. 
b)-0,6. 
c)0,15. 
d)0,4. 
e)-0,4. 
 
05)Uma solução de um composto X em benzeno ferve a 
81,00 oC, à pressão normal. Calcule a temperatura de 
solidificação dessa solução.(Dado: Ke molal do benzeno = 
2,56oC; Kc molal do benzeno = 5,12oC; PE do benzeno = 
80,20oC; PF do benzeno = 5,40oC) 
 
a)12,4oC 
b)8,45oC 
c)7,34oC 
d)5,60oC 
e)3,8oC 
 
06) (Unip-SP) 2,8 gramas de um composto orgânico são 
dissolvidos em benzeno dando 500 ml de uma solução não-
eletrolítica, que a 27 oC apresenta pressão osmótica igual a 
2,46 atm. A massa molar do composto orgânico é: 
(Dado: R = 0,082 atm . litro/K . mol) 
 
a)28 g. 
b)24,6 g. 
c)82 g. 
d)74 g. 
e)56 g. 
 
07) (Acafe-SC) A pressão osmótica de uma solução contendo 
7,0 g de insulina por litro é 23 torr a 27oC. O peso molecular 
da insulina é: 
 
a)1,2 . 103. 
b)5,7 . 103. 
c)6,3 . 102. 
d)8,9 . 104. 
e)3,1 . 104. 
 
08)Adicionando-se 900 g de uma substância A em 5 litros de 
água, produziu-se uma solução com pressão osmótica de 24,6 
atm, a 27oC. Determine a massa molecular do soluto. 
 
a)150 
 
 
b)160 
c)170 
d)180 
e)190 
 
09) O sangue humano tem uma pressão osmótica de 7,8 atm 
a 37oC. Que massa de glicose (C6H12O6) é necessário para 
preparar um litro de solução isotônica a ser usada a esta 
temperatura? 
 
a)40,30 g. 
b)55,23 g. 
c)65,78 g. 
d)78,45 g. 
e)88,56 g. 
 
10)(Mack-SP) Qual o grau de ionização de uma solução 
aquosa de NaCl, cuja concentração é de 80 g/1000 g e que 
ferve a 101,35oC? 
(Dados: Constante ebuliométrica molal da água = 0,52oC; 
Massas atômicas: Na = 23; Cl = 35,5) 
 
a)89,8% 
b)8,98% 
c)76,5% 
d)7,65% 
e)35,6% 
11) Uma solução aquosa 0,08 molal de ácido monocloro 
acético tem ponto de ebulição igual a 100,047oC na pressão 
normal. Calcule o grau de dissociação do ácido nessa solução. 
(Dados: constante ebuliométrica da água = 0,52oC) 
 
a) a= 0,45 ou 45% 
b) a= 0,55 ou 55% 
c) a= 0,38 ou 38% 
d) a= 0,27 ou 27% 
e) a= 0,13 ou 13 
 
12) (FEI-SP) Uma solução 0,100 M de um monoácido, de 
densidade 1,010 g/mL, está 4,50% ionizada. Calcule a 
temperatura de congelamento dessa solução. O peso 
molecular do ácido 1,3/é igual a 300. 
(Dados: constante crioscópicaKc = 1,86oC) 
 
a)-0.235oC 
b)-0,198oC 
c)-0,360oC 
d)-0,850oC 
e)-0,750oC 
 
13) Uma solução de glicose (não-iônica) se congela a -0,56oC. 
Qual a temperatura de congelação de uma solução, de 
mesma molalidade, de cloreto de cálcio, suposto totalmente 
dissociado? 
 
a)-1,14oC. 
b)-1,20oC. 
c)-1,68oC. 
d)-1,96oC. 
e)-2,34oC. 
 
14)(IME-RJ) Uma solução aquosa 0,28 molar de glicose é 
isotônica a uma solução aquosa 0,20 normal de um cloreto 
de metal alcalino terroso, na mesma temperatura. Calcular o 
grau de dissociação aparente do sal. 
 
a) 0,1 ou 10% 
b)0,2 ou 20% 
c)0,4 ou 40% 
d)0,6 ou 60% 
e)0,9 ou 90% 
 
15) (FEI-SP) Uma solução aquosa de cloreto de sódio, no qual 
admite-se o sol totalmente dissociado, ferve à temperatura 
de 101,3oC ao nível do mar. 
(Dados: constante ebulioscópicamolal da água = 0,52oC e 
constante crioscópicamolal da água = 1,86oC) 
As informações acima permitem prever, de acordo com as 
propriedades coligativas, que o ponto de congelação da 
solução é: 
 
a)-3,72oC. 
b)-1,86oC. 
c)-4,65oC. 
d)-5,58oC. 
e)-2,79oC. 
 
 
 
 
Questão 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 
Alternativa b c a a e e b d b a e b c e c