Tabela de Solubilidade

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Capítulo 4 Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções 107 
A Tabela 4.1 resume as regras de solubilidade para compostos iônicos comuns. Ela está organizada de acordo com 
o ânion no composto, mas revela muitos princípios importantes sobre cátions. Observe que todos os co111postos iôni-
cos co1111111s de íons de 111etnis nlcnlinos (grupo 1A dn tabela periódica) e de íons n111ônio (NH4+) são sollÍveis e1n água. 
TABELA 4.1 Regras de solubilidade em água para compostos iônicos comuns 
Compostos iônicos solúveis 
Compostos contendo 
Compos tos iônicos insolúveis 
Compostos contendo 
COMO FAZER 4.2 
NO -a 
C2H3Üz-
c1-
Br-
r 
so}-
co 2-3 
PO :i-
4 
0!1 
Exceções importantes 
Nenhuma 
Nenhuma 
Con1postos de Ag' , Hg/· e Pb1• 
Compostos de Ag· , Hg2
2
• e Pb2+ 
Compostos de Ag' , Hg2
2
' e Pb2' 
Compostos de Sr2' , Ba2' , Hg2
2
• e Pb2• 
Exceções importantes 
Co1npostos de Nl-1;' dos cátions de metais alcalinos e 
Ca2· , Sr2' e Ba2• 
Compostos de Nl-1; • e dos cátions de metais alcalinos 
Compostos de NH; • e dos cátions de metais alcalinos 
Compostos dos cátions de n1etais alcalinos e Ca2·, Sr2' e Ba2' 
Classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis en1 água: (a) carbonato de sódio (N~C03); 
(b) sulfato de cbumbo (PbS04). 
Solução 
Análise: dados os nomes e fórmulas de dois compostos iônicos, pede-se determinar se eles serão solúveis ou insolúve-
is em água. 
Planejamento: podemos usar a Tabela 4.1 para responder à pergunta, mas precisamos prestar atenção nos ãnions de 
cada composto porque a tabela é organizada por ãnions. 
Resolução: (a) De acordo com a Tabela 4.1, a maioria dos carbonatos é insolúvel, mas carbonatos de cátions de n1etais 
alcalinos (como o íon sódio) são uma exceção à regra; portanto, são solúveis. Na2C03 é solúvel em água. 
(b) A Tabela 4.1 indica que apesar de a maioria dos s ulfatos ser solúvel, o s ulfato de Pb" é uma exceção. PbS04 é in-
solúvel em água. 
PRATIQUE 
Classifique os seguintes compostos como solúveis ou insolúveis e1n água: (a) hidróxido de cobaJto(II); (b) nitrato de 
bário; (e) fosfato de amônio. 
Resposta: (a) insolúvel; (b) solúvel; (c) solúvel. 
Para determinar se um precipitado é forn1ado quando mis turamos soluções aquosas de dois eletrólitos fortes, 
devemos (1) observar os íons presentes nos reagentes, (2) considerar as possíveis combinações de cátions e ânions e 
(3) usar a Tabela 4.1 para determinar se alguma dessas combinações é insolúvel. Por exemplo, se fomurrá um precipi-
tado quando soluções de Mg(N03) 2 e NaOH são mish.tradas? Como ta11to o Mg(N03) 2 quanto o NaOH são compos-
tos iônicos solúveis, ambos são eletrólitos fortes. A mistura de Mg(N03) 2(aq) e de NaOH(nq) primeiro produz uma 
solução contendo os íons Mg2• , N03- , Na+ e Orí. Algum dos cátions vai interagir com algum dos ânions para formar 
um composto insolúvel? Além dos reagentes, as outras possibilidades de interação são Mg2• com Orí e Na+ com 
N03- . Pela Tabela 4.1 vemos que Mg(OH)2 é insolúvel e formará um precipitado; entretanto, NaN03 é solúvel, logo 
N a• e N 0 3- permanecerão em solução. A equação balanceada para a reação de precipitação é: 
[4.Sj