Ph e soluções tampão

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JANICE STUDIES (2021)
Topic: Date:ph e soluções tampão sem . 01102
PIHI
Conceito de Brolnsted -µ ÁCIDO : toda substância que doa prótons ( Htt
Lowry BASE : toda substância que recebe prótons ( Ht )
→
para todo ác . ou base há um par conjugado
-
tem um H a mais ou a menos .
Água omfótera ~ a água tem comportamento anrótero , ou seja , pode ser tanto base como ác .
O } simplificando : Hzo =Htt 0H-
[de onde vem esse valor? a densidade da água é 1g 1mL .
- Então
, a
massa de 1 litro de água é Iaeog .
- O peso molecular da água é 18g IMOI , então IOOOG-55,5mL,
concentração
- constante de equilíbrio da água é g.8×10
-"noell
molecular
↳ 25°C
↳ usando a const . de equilíbrio :
ke = ¥} → Ke =
E#JTOH]
→
1,8×10
- "E [HTJCOH]
- -
[Hzo] 55,5
µm
[HTJEOH] = D-
"mdll
↳ Quando as concentrações de Ht e 0H
-
Forem iguais , como na água neutra,
a concentração do Ht é 10-7M
,
assim como a de 0H
-
.
Conceitualmente ~ pH = - log [Hzot) ⇒ pH água = -1057--7 pH t pOH = 14 ,então
pOH = - log [OH] -7 pOH água = - log 10-7=7
}
pH = 14 - pOH
Ácido : [ Hzo] YTOH] PH< 7 pOH 47
base: [Hsot) LTOHJ pH 77 pOH 47
Neutro: [Hzot) = [OH] pH -7 pOH -7
↳
Os compostos orgânicos podem ter muita ou pouca Facilidade em doar ou
receber prótons . → dependendo da Facilidade eles são classificados entre
FORTES e FRACOS
.
↳ como há poucos compostos fortes, da pl listar facilmente
:
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Topic: Date:
ácidos fortes HU , HBR , HI , HNOZ , HCLOz , Hd Ou , Hzsou
Ácidos fracos NAOH, li 0H , KOH, RBOH, Balotta , CAIOH ), e Ânions de ác . Fracos con
-
,
F-
,
etc .)
↳ Devido a essa alta Facilidade em doar e receberprótons , as reações dedissociaçãode compostos Fortes são consideradas IRREVERSÍVEIS ( flecha única) .
↳ Não possuem Ka ou Kb
↳ As reações de dissociação de compostos Fracos entram em EQUILÍBRIO#
~ Soluções Formadas por um áo . Fraco e seu sal , ou por uma base Fraca→
SSOOIIUUÇÇOOESS → e seu sal , que tem a propriedade de manter o pH mais ou menos
tt MMPP constante durante a adição de Ht ou OÁ.
OBS: os cátions ou ânions dos sais do tampão devem ser preferencialmente
provenientes de bases ou áo . Fortes , respectivamente .
TAMPÃO ÁC FRACO t SAL De EX
.
: CHZCOOH t CHZCOON a → dissocia em Chzcao
-
+ Nat
↳
dissocia em
paz COOH = CHZCOO
-
t Ht
↳ Íon comum (desloca o eq .
PI o lado dos reag .)
→
Se aumentarmos a IHTJ ( adicionando um ác . por ex .) , esse íon irá
se combinar com o Íon comum ( CHZCOOH) e Formarão aí . do tampão
( CHZCOOH ) , consumindo parte do Ht disponível . → não havendo mudança
significativa no pH desse meio .
→ se aumentarmos a concentração da base IOHY
,
a hidroxila irá se
combinar com o Ht e formará Hzo
.
Com a retirada de Ht do meio
,
O equilíbrio da reação de dissociação do ácido é deslocado no sentido
da ionização do ácido , Formando mais
Ht e íon comum .
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TAMPÃO DE BASE FRACA t hei. NH↳ OH t NHUCI- se dissocia em NHLÍ t U
-
sal psdinoáa em
Ntty OH I NHÍ t OH
-
↳ tón comum
→ se aumentarmos a IHTJ ele irá se combinar com a hidroxila e
Formará Hzo
,
sendo parcialmente neutralizado e não causandomudançasignificativa de pH .
→ Se aumentarmos a IOH]
,
ele irá se combinar com o Íon comum
,
Formando base molecular
,
não alterando muito o pH .
OBSERVAÇÕES : * Quando as concentrações ác , e base forem = , mais eficiente é
o tampão; e quanto maiores, melhor .
* O tampão não funciona apenas para soluções de pH igual ao que
ele tamporra, e sim numa faixa de pH que varia I 1 do valor do
pka ( ou 14 - pkb ) . Isso acontece quando a concentre . do sal é IOX a
concentração do áo . ou vice versa . ( margem de variação , não
é bom sair dela
, pois o tampão perde a eficiência ) .
↳
se o tampão de uma solução 1 molho de CHZCOOH e
Chzcaowa tem pH 4,76 ele consegue tamponar soluções com
pH entre 376 e 5,76 .
* É preferível tamponar com soluções áo . do que combásicas
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sensíveis a mudança de temperatura .