PHMETRIA

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Phmetria 
 
- Potencial hidrogeniônico 
- Determina a acidez (a partir do H+) ou 
basicidade/alcalinidade (a partir do OH-) das soluções. 
 
• Teoria de Arrhenius: ácido é toda base que em meio 
aquoso se dissocia, liberando cátion, o íon hidrogênio H+. 
 
• Teoria de Bronsted-Lowry: ácido é toda substância que 
doa prótons. 
 
Íon hidrogênio = íon H+ = Próton 
 
- É um núcleo positivo de um átomo de hidrogênio que perdeu 
seu único elétron. 
- Por ser uma partícula pequena e com uma carga positiva, 
o íon H+ é altamente reativo. 
- Em solução aquosa ele se hidrata, ou seja, se combina com 
o oxigênio (parcialmente negativo) da molécula de água. 
 
 
• Teoria de Arrhenius: base é toda substância que em meio 
aquoso se dissocia, liberando como ânio o íon hidroxila 
(OH-). 
 
 
• Teoria de Bronsted-Lowry: base é um receptor de prótons. 
 
- Vai depende das concentrações de H+ e OH- presentes nas 
soluções. 
[H+] > [Oh-] = caráter ÁCIDO 
[H+] = [Oh-] = caráter NEUTRO 
[H+] < [Oh-] = caráter BÁSICO 
 
• pH = - log [H+] 
• pOH = - log [OH-] 
 
 
 
Sistema Tampão 
São soluções que evitam a variação brusca de pH quando 
pequenas moléculas de ácido (H+) ou base (OH-) são 
adicionadas a uma solução aquosa. 
 
• Ácido fraco + seu sal correspondente (base conjugada) 
• Base fraca + seu sal correspondente (ácido conjugado) 
Exemplo: ácido acético + acetato de sódio 
 
- Permitem a manutenção da homeostasia. 
Pode ser: 
✓ Proteínas 
✓ Tampão fosfato 
✓ Tampão bicarbonato/ácido carbônico 
- Equilíbrio ácido-base 
- Sangue: faixa de normalidade pH 7,35 a 7,45 
- Acidose: pH abaixo de 7,35 
- Alcalose: pH acima de 7,45 
 
1. Colorimétrico 
- Se baseia em indicadores ácido-base; 
- Possuem propriedade de mudar de cor dependendo do pH 
da solução; 
- É um método rápido e barato, mas não é preciso (análise 
subjetiva da cor) 
- Os indicadores podem ser sintéticos ou naturais 
2. Potenciométrico 
- É feito através de aparelhos: pHmetros ou potenciômetros 
- É mais preciso do que o colorimétrico 
- Baseia-se na formação de potenciais elétricos entre duas 
soluções com concentração iônicas diferentes. 
- Elemento importante: eletrodo (mais usado: o de vidro) 
 
 
Medida de pH 
FÍSICA E BIOFÍSICA THAYNÁ PESSOA 
UFPE