Gabarito da Lista de Exercícios: ESTEQUIOMETRIA: Velocidade/Cinética das Reações Químicas na Estequiometria

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Aula 11 – Química IV 
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1: B 
A proporção entre ozônio consumido e oxigênio 
formado é 2:3. 
Sendo assim: 
Se 3
2
O
O
2
3
 então 
O3
O2
V
V
2
.
3
 Portanto 
3O
V 8mol / L.s 
 
2: B 
Tempo 
(s) 
Concentração 
(mol L-1) 
0 1,00 
120 0,40 
 
2
2
H
1 1
1 1
H
concentração
v
t
(0,40 1,00) mol L (0,40 1,00) mol L
v 0,3 mol L min
(120 0) s 2 min
 
 



   
     

 
     
32 2
3
3
2 2 3
NHN H
NH
1 1
NH
N g 3H g 2NH g
vv v
1 3 2
v0,3
3 2
v 0,20 mol L min 
 
 

   
 
 
3: D 
A velocidade de aparecimento do dióxido de 
nitrogênio é o dobro da velocidade de 
desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio. 
Assim será o dobro de 
3 1 16 10 mol L s ,     ou seja, 
3 1 112 10 mol L s .     
 
4: E 
 
5: A 
Como se observa no gráfico, o experimento A foi o 
que apresentou a menor variação na quantidade de 
H2O2 (24 - 22 = 2 mols), com uma taxa de 
decomposição de 2 mol.ano-1. De acordo com a 
equação, 2 mols de H2O2 formam 1 mol de O2. Logo, 
a velocidade média de formação de O2 é igual a 1 
mol.ano-1. 
 
6: 
a) 2,04 mol/L.seg-1 
b) 1,36 mol/L.seg-1 
c) 1,02 mol/L.seg-1 
 
7: A 
 
8: A 
 
9: D 
 
10: C 
 
11: C 
 
12: 264 gramas de CO2 
 
13: B 
 
14: B 
 
15: C 
 
16: A 
 
17: 72 mols 
 
18: A 
Teremos: 
CO2
2
CO2
2
3
CO 1
1
CO
m 15,84 10 g
n 360 mol
M 44 g mol
Tempo( t) 1h 60 min
n 360
v 6 mol min
t 60
Δ
Δ
Δ



  

 
   
 
De acordo com a equação:
4 9 2 2 2
4 9 2
4 9
4 9 2 2 2
C H OH O CO H O
reação
C H OH CO
1
C H OH
C H OH( ) 6 O (g) 4 CO (g) 5 H O( )
v v v v
v
1 6 4 5
v v
1 4
6
v 1,5 mol min
4

  
   

  
 
 
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