Importância do Estudo do Átomo

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Profª Ana Paula Russo
Importância do 
estudo do átomo
O átomo
Átomo 
do grego, a letra “a” significa “não”, e o termo “tomo” significa “divisível”, ou seja, não divisível
O modelo atômico de Dalton
Antes de chegar ao desenvolvimento da teoria atômica, Dalton estudou as pressões parciais dos gases e também os pesos atômicos. Ele observou em seus estudos que espécies gasosas poderiam se combinar, mantendo suas proporções de massa e formando um composto com uma nova massa, que era resultado da soma das massas dos gases reagentes.
Eram partículas indivisíveis;
Possuíam formato esférico; 
Eram partículas maciças;
Apresentavam a mesma massa que outros átomos do mesmo elemento
AWESOME WORDS
Modelo da bola de bilhar por ser maciça
No final do século XIX, Thomson elaborou um experimento usando tubos de raios catódicos. Esses raios (feixes) desviavam em direção à placa positiva. O que o fez crer que esse feixe era negativo.
O modelo de Thomson trouxe algumas ideias novas sobre o átomo:
•Os átomos eram compostos por uma massa positiva com partículas negativas incrustradas;
•as partículas negativas, chamadas de elétrons, possuíam massa.
O modelo atômico de Thomson
o modelo de Thomson era comparado com um “pudim de passas”, por ser uma esfera preenchida por elétrons, que seriam justamente as passas do pudim.
O modelo atômico de Rutherford-Bohr
Seu experimento consistiu em usar uma fonte radioativa para criar um feixe direcionado para uma placa muito fina de ouro. Em volta dessa placa, ele colocou alguns detectores, que ficavam marcados quando atingidos pelo feixe radioativo.
A maior parte das partículas alfa atravessou a lâmina de ouro sem sofrer desvio; logo, o átomo não é totalmente maciço, ou seja, parte dele é composta por um grande vazio, o qual foi chamado de eletrosfera.
As partículas alfa utilizadas no experimento eram de carga positiva. Como algumas sofreram desvios, significava que estas teriam encontrado, no caminho, algo de carga oposta que as atraiu. Essa atração, de acordo com Rutherford, foi ocasionada pelos elétrons que se encontravam, em movimento, na eletrosfera.
Por fim, para justificar o porquê de poucas partículas terem sido rebatidas, Rutherford afirmou que havia algo maciço no interior do átomo, o qual denominou núcleo. Essa região possuía carga positiva, o que justificava a repulsão sofrida pelas partículas de carga positiva.
Em 1913, o químico Niels Bohr mostrou por meio de experimentos que os elétrons, na verdade, se movimentam ao redor do núcleo em órbitas bem definidas, em determinado nível de energia (ou camada eletrônica). 
Esse é o modelo aceito e usado até hoje.
Modelo de Rutherford-Bohr: elétrons