Química - Cinética Química - Lista de Exercícios com gabarito - para ITA - Rumo ao Ita - Prof. Alexandre Grillo

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FÍSICO-QUÍMICA - CINÉTICA QUÍMICA – RUMO AO ITA 
PROF. ALEXANDRE VARGAS GRILLO. 
 
 
1 
 
Questão 01 – (PETER ATKINS) A velocidade de formação de C na 
reação 2A + B → 2C + 3D é de 1,0 mol/L.s. Dar a velocidade da 
reação e as velocidades de formação ou de consumo de A, B e D. 
 
Questão 02 – (ITA) A equação de Arrhenius 
K =A. RT
Ea -
e 
mostra a relação de dependência da constante de velocidade (k) de 
uma reação química com a temperatura (T) em kelvin (K), a constante 
universal dos gases (R), o fator pre-exponencial A e a energia de 
ativação (Ea). A curva abaixo mostra a variação da constante de 
velocidade com o inverso da temperatura absoluta, para uma dada 
reação química que obedece à equação acima. A partir da análise 
desse gráfico, assinale a opção que apresenta o valor da razão Ea/R 
para essa reação. 
 
 
 
a) 0,42 
b) 0,50 
c) 2,0 
d) 2,4 
e) 5,5 
 
Questão 03 – (ITA) Qual foi a contribuição de ARRHENIUS para o 
entendimento da cinética das reações químicas? 
 
Questão 04 – (Concurso para docente – IFRJ - 2012) A reação de 
decomposição do pentóxido de dinitrogênio (N2O5) possui uma 
constante de velocidade a 25oC igual a 3,38 x 10-4/s. Considerando 
que a equação que representa a reação é: 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + 
O2(g). 
a) Calcule o tempo de meia vida do N2O5. 
b) Construa um gráfico qualitativo, do qual possa extrair o 
valor da constante. 
 
Questão 05 – (ITA) A reação entre íons brometo e bromato, em meio 
aquoso e ácido, pode ser representada pela seguinte equação química 
balanceada: 5 Br-(aq) + BrO3-(aq) + 6 H+(aq) → 3 Br2(aq) + 3 H2O(l). 
Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é igual 
a 5,63 x 10-6 mol./L.s, assinale a alternativa que apresenta o valor 
correto para a velocidade de aparecimento do bromo, Br2, expressa 
em mol./L.s. 
a) 1,69 x 10-5 
b) 5,63 x 10-6 
c) 1,90 x 10-6 
d) 1,13 x 10-6 
e) 1,80 x 10-16 
 
 
 
 
 
Questão 06 – (IME) O gráfico abaixo ilustra as variações de energia 
devido a uma reação química conduzida nas mesmas condições 
iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e quantidades de 
reagentes em dois sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas 
pela presença de catalisador. Com base no gráfico, é possível afirmar 
que: 
 
 
 
a) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com 
absorção de calor. 
b) A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com 
absorção de calor. 
c) A curva 1 representa a reação catalisada com energia de 
ativação dada por E1 + E3. 
d) A curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre com 
liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por E2 + 
E3. 
e) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com 
liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por E1. 
 
Questão 07 – (Concurso para docente – IFRJ - 2011) A 
decomposição química de um composto A apresenta cinética de 
primeira ordem. Um estudo sobre o decréscimo de concentração do 
composto versus o tempo é mostrado na seguinte tabela: 
[A] (mol.L-1) Tempo (horas) 
25,00 0 
18,95 1 
10,88 3 
6,25 5 
 
De acordo com os dados obtidos, calcule: 
a) o tempo de meia-vida para o decaimento do composto; 
b) o valor da constante de velocidade; 
c) a concentração da substância A, decorridos 4 horas de 
reação; 
d) o tempo necessário para a decomposição de 99% do 
composto. 
 
Questão 08 – (PETER ATKINS - MODIFICADA) A reação 2A → 
P é de terceira ordem com k = 3,50 x 10-4 L².mol-².s-1. Calcular o 
tempo necessário e o tempo de meia-vida para a concentração de A 
passar de 0,260 mol.L-1 para 0,011 mol.L-1. 
 
 
 2 
Questão 09 – (IME - 2012) Considere o decaimento radioativo do 
24Na como um processo cinético de 1a ordem, conforme mostrado no 
gráfico abaixo. 
 
Para este radioisótopo, determine: 
a) a constante de decaimento (k); e 
b) o tempo de meia-vida, em horas. 
 
Questão 10 – (Concurso para docente – IFRJ - 2012) Dados 
cinéticos foram levantados a uma determinada temperatura para esta 
reação: C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g). 
Com base nesses dados, construíram-se os seguintes gráficos: 
 
 
O efeito da temperatura sobre essa mesma reação foi também 
estudado. A tabela a seguir mostra os resultados obtidos. 
Para essa reação, 
a) descreva a lei de velocidade e justifique sua resposta; 
b) calcule os parâmetros de Arrhenius; 
c) determine a constante de velocidade da reação e a 
temperatura em que os dados empregados na construção 
dos gráficos foram obtidos; 
 
Questão 11 – (ITA) A equação química que representa a reação de 
decomposição do gás N2O5 é: 2 N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). A 
variação da velocidade de decomposição do gás N2O5 é dada pela 
equação algébrica: v = k.[N2O5], em que k é a constante de 
velocidade desta reação, e [N2O5] é a concentração, em mol/L, do 
N2O5, em cada tempo. A tabela a seguir fornece os valores de ln 
[N2O5] em função do tempo, sendo a temperatura mantida constante. 
 
a) Determine o valor da constante de velocidade (k) desta 
reação de decomposição. Mostre os cálculos realizados. 
Resposta: 0,00693 s-1. 
b) Determine o tempo de meia-vida do N2O5 no sistema 
reagente. Mostre os cálculos realizados. Resposta: 100 
segundos. 
 
Questão 12 – (ITA) A equação: 2A + B → PRODUTOS representa 
uma determinada reação química que ocorre no estado gasoso. A lei 
de velocidade para esta reação depende da concentração de cada um 
dos reagentes, e a ordem parcial desta reação em relação a cada um 
dos reagentes é igual aos respectivos coeficientes estequiométricos. 
Seja v1 a velocidade da reação quando a pressão parcial de A e B é 
igual a pA e pB, respectivamente, e v2 a velocidade da reação quando 
essas pressões parciais são triplicadas. A opção que fornece o valor 
CORRETO da razão v2 /v1 é: 
a) 1 
b) 3 
c) 9 
d) 27 
e) 81 
 
Questão 13 – (IME) Uma mistura gasosa ideal de propano e ar é 
queimada a pressão constante, gerando 720 litros de CO2 por hora, 
medidos a 20oC. Sabe-se que o propano e o ar encontram-se em 
proporção estequiométrica. Determine a velocidade média de reação 
da mistura em relação ao ar, considerando a composição do ar 21% de 
oxigênio e 79% de nitrogênio, em volume. 
 
Questão 14 - (IME) A reação em fase gasosa: aA + bB  cC + dD 
foi estudada em diferentes condições, tendo sido obtidos os seguintes 
resultados experimentais: 
Concentração inicial (mol.L-1) Velocidade inicial (mol.L-
1.h-1) [A] [B] 
1 x 10-3 
2 x 10-3 
2 x 10-3 
1 x 10-3 
1 x 10-3 
2 x 10-3 
3 x 10-5 
12 x 10-5 
48 x 10-5 
A partir dos dados acima, determine a constante de velocidade da 
reação. 
 
Questão 15 – (IME) Considere a seguinte reação: 2A+B C. A 
partir dos dados fornecidos na tabela abaixo, calcule a constante de 
velocidade da reação e o valor da concentração X. Considere que as 
ordens de reação em relação aos reagentes são iguais aos respectivos 
coeficientes estequiométricos. 
Teste [A] (mol/L) [B] (mol/L) 
Velocidade da 
reação (mol/L.s) 
1 10 X v 
2 X 20 2v 
3 15 30 13.500 
 
Questão 16 – (CHEMISTRY OLYMPIAD - 2002) Uma 
determinada substância sofre decomposição segundo uma cinética de 
primeira ordem, e sua dependência em relação à temperatura segue 
uma lei empírica chamada de equação de Arrhenius. Os tempos de 
meia-vida determinados a 95ºC e 85ºC foram 15,4 minutos e 57,8 
minutos, respectivamente. A partir destes dados: 
a) Calcule a energia de ativação e, supondo que esta 
permaneça constante, independente da temperatura, estime 
o tempo de meia-vida a 25 ºC. 
b) Estime também a energia de ativação por meio de um 
gráfico do logarítmo naturalda constante de 
velocidade versus o inverso da temperatura (em Kelvin). 
 
Temperatura (oC) 300 325 375 400 
Tempo de meia vida 
(h) 
86,69 13,85 0,54 0,13 
 
 3 
Questão 17 – (Concurso para docente - IFRJ-2013) Esta reação, 
expressa na equação a seguir, foi realizada na temperatura de 20°C, 
com concentração inicial de NO3(g), igual a 0,05 mol.L-1. Decorridos 
60 minutos, foi verificado que a concentração de NO3 passou a ser de 
0,0358 mol.L-1. 
NO3(g) → NO2(g) + ½ O2(g) 
Sabendo que a decomposição de NO3(g) segue uma cinética de 
segunda ordem, determine o seguinte: 
a) O valor da constante cinética; 
b) A concentração de NO3(g) decorridos 145 minutos; 
c) O tempo necessário para que reste 1% da concentração 
inicial do reagente. 
 
Questão 18 – (IME - 1999) A decomposição térmica do SO2Cl2, 
gasoso a 320oC, segue uma cinética idêntica à desintegração 
radioativa, formando SO2 e Cl2 gasosos, com uma constante de 
velocidade k = 2,20 x 10-5.s-1. Calcule a percentagem de SO2Cl2 que 
se decompõe por aquecimento a 320oC, durante 4h 25min. 
 
Questão 19 – (IME) À temperatura de 147°C, a decomposição do 
peróxido de diterbutila, em fase gasosa, obedece à equação: 
(CH3)3COOC(CH3)3  2 CH3COCH3 + C2H6. O estudo cinético 
dessa reação pela medida da pressão total da mistura em função do 
tempo, a volume constante, mostrou que a mesma é de 1ª ordem. Com 
base na tabela abaixo, calcular a velocidade média da reação em 
relação de di-t-butila, no intervalo de 0 a a10 minutos, em mol.L –
1.min –1 . 
T(min) 0 6 10 14 22 
P(mmHg) 180 200 210 220 240 
DADO: Constante dos gases ideais (R) = 62,50 mmHg.L / mol.K. 
 
Questão 20 – (ITA) Um recipiente aberto, mantido à temperatura 
ambiente, contém uma substância A(s) que se transforma em B(g) 
sem a presença de catalisador. Sabendo-se que a reação acontece 
segundo uma equação de velocidade de ordem zero, responda com 
justificativas às seguintes perguntas: 
a) Qual a expressão algébrica que pode ser utilizada para 
representar a velocidade da reação? 
b) Quais os fatores que influenciam na velocidade da reação? 
c) É possível determinar o tempo de meia-vida da reação sem 
conhecer a pressão de B(g)? 
 
Questão 21 – (PETER ATKINS) A constante de velocidade da 
decomposição de certa substância é de 2,80 x 10-3 L.mol-1.s-1 a 30°C e 
1,38 x 10-2 L.mol-1.s-1 a 50°C. Estimar os parâmetros de Arrhenius da 
reação. 
 
Questão 22 – (UFF – Departamento de Físico-Química) A reação 
de decomposição de N2O(g) em contato com uma superfície de ouro, 
a 900oC, é uma reação de primeira ordem, com constante de 
velocidade 2,14 x 10-4.s-1. Se a pressão inicial do N2O(g) é de 350 
torr, determine: 
a) a pressão de equilíbrio ao fim de 2 ½ horas; 
b) o tempo necessário para a decomposição de 95% do 
N2O(g). 
 
Questão 23 – (PETER ATKINS) A constante de velocidade da 
decomposição de primeira ordem do N2O5 é de k = 3,38 x 10-5.s-1, a 
25oC. Qual a meia-vida de A? Qual a pressão (a) 10 segundos e (b) 10 
minutos depois do início da reação, sendo de 500 torr a pressão no 
instante inicial? 
 
Questão 24 - (ITA) O cloreto de sulfurila, SO2Cl2, no estado gasoso, 
decompõe-se nos gases cloro e dióxido de enxofre em uma reação 
química de primeira ordem (análogo ao decaimento radioativo). 
Quantas horas irá demorar para que ocorra a decomposição de 87,5% 
de SO2Cl2 a 320oC? Dados: constante de velocidade da reação de 
decomposição (320oC) = 2,20 x 10-5 s-1; ln (0,50) = - 0,693. 
a) 1,58 
b) 8,75 
c) 11,1 
d) 26,3 
e) 52,5 
 
Questão 25 - (PETER ATKINS) A 518oC, a velocidade de 
decomposição de uma amostra de acetaldeído gasoso, inicialmente na 
pressão de 363 torr, é de 1,07 torr.s-1, quando 5% reagiram, e 0,76 
torr.s-1 quando 20% reagiram. Determine a ordem da reação. 
 
Questão 26 – (2011) Uma reação elementar do tipo A + B → P foi 
realizada a uma temperatura de 25oC com concentrações iniciais 
iguais a dos dois reagentes de 0,010 mol/L e obteve-se uma constante 
cinética, k = 0,08 (unidade). 
a) Qual a ordem da reação? 
b) Qual a unidade da velocidade específica? 
c) Calcule o tempo de meia-vida da reação. 
 
Questão 27 – (IME) Para a reação hipotética A + B → Produtos, 
tem-se os seguintes dados: 
 
Considerando a mesma reação, verificou-se também a seguinte 
correlação: 
 
onde, α e β são, respectivamente, as ordens da reação em relação a A 
e B. Sabendo que α/β = 10,0, determine: 
a) a constante de velocidade k; 
b) os valores numéricos das ordens parciais e global da reação. 
 
Questão 28 – (IME - 2013) A reação abaixo segue a mesma cinética 
do decaimento radioativo. A → 2 B + ½ C. Ao se acompanhar 
analiticamente o desenvolvimento desta reação na temperatura T1, 
obtêm-se o Gráfico 1, o qual estabelece uma relação entre a 
concentração molar da substância A no meio reacional e o tempo de 
reação. 
 
Ao se conduzir esta mesma reação em diversas temperaturas, obtêm-
se diferentes valores para a constante de velocidade de reação k, 
conforme os dados da Tabela 1. 
 
Finalmente, com um tratamento matemático dos dados da Tabela 1, 
pode-se construir o Gráfico 2, o qual fornece uma relação entre a 
constante de velocidade e a temperatura. Com base nas informações 
fornecidas, considerando ainda que ln 2 = 0,69 e que a constante 
universal dos gases é igual a 8,3 J/mol.K, determine 
a) a temperatura T1; 
b) a energia de ativação, em kJ/mol, da reação. 
 
 
 4 
Questão 29 - (IME – 1997/1998) A decomposição do aldeído acético 
ocorre segundo a reação representada por: CH3CHO(g)  CH4(g) + 
CO(g). A velocidade inicial da reação foi medida na mesma 
temperatura para duas concentrações do aldeído, fornecendo os 
resultados abaixo: 
[CH3CHO] (mol.L-1) Velocidade da reação (mol.L-1.s-1) 
0,10 0,020 
0,20 0,081 
Determine a constante de velocidade e a ordem dessa reação. 
 
Questão 30 - (MASTERTON) A decomposição de amônia sobre 
tungstênio é de ordem zero, com a velocidade de 2,50 x 10-4 
mol/L.min a 1100 K quando a concentração [NH3] = 0,040 mol.L-1. 
a) Escreva a equação de velocidade; 
b) Calcule a constante da velocidade; 
c) Quais são as unidades de k; 
d) Qual é a velocidade quando a concentração [NH3] = 0,015 
mol.L-1? 
 
Questão 31 – (IME - 2005) O propeno pode ser obtido através da 
reação de isomerização do ciclopropano, conforme apresentado na 
reação abaixo: 
 
O estudo teórico da cinética, considerando diferentes ordens para esta 
reação, fornece as seguintes equações: 
  0,100 kt  
, se a reação for de ordem zero; 
 
ln kt
0,100
 
  
 
, se a reação for de primeira ordem; e 
 
1 1
kt
0,100
 

, se a reação for de segunda ordem, 
onde k é a constante de velocidade. Seguindo este estudo, foram 
obtidos dados experimentais da concentração de ciclopropano
 
ao 
longo do tempo t, apresentados nos gráficos abaixo em três formas 
diferentes. Considerando as informações mencionadas, determine a 
expressão da velocidade de reação para a isomerização do 
ciclopropano. 
 
 
 
Questão 32 – (OQRJ) Uma reação qualquer tem a velocidade 
equacionada por v = k.[A].[B]. Pode-se afirmar que a constante de 
velocidade k, ou também conhecida como velocidade específica, das 
reações químicas não depende de: 
a) Temperatura; 
b) Energia de Ativação; 
c) Energia cinéticas das moléculas; 
d) Pressão; 
e) Presença de catalisador. 
 
Questão 33 – (Olimpíada de Química - USA) The reaction 
CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g) is believed to proceed by this 
mechanism: 
Cl2(g) → 2Cl(g) (fast) 
Cl(g) + CHCl3(g) → HCl(g) + CCl3(g) (slow) 
CCl3(g) + Cl(g) → CCl4(g) (fast) 
What rate equationis consistent with this mechanism? 
a) Rate = k.[Cl2] 
b) Rate = k.[Cl][CHCl3] 
c) Rate = k.[Cl2][CHCl3] 
d) Rate = k.[Cl2]1/2[CHCl3] 
 
Questão 34 – (Olímpíada de Química - USA) Propanone reacts with 
iodine in acid solution as shown in this equation. 
 
 
 
What is the rate equation for the reaction? 
a) rate = k[CH3C(O)CH3] [I2] 
b) rate = k[CH3C(O)CH3]2 
c) rate = k[CH3C(O)CH3] [I2] [H+] 
d) rate = k[CH3C(O)CH3] [H+] 
 
 
 5 
Questão 35 – (Olímpíada de Química - USA) The rate data given 
were obtained for the reaction, 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 
H2O(g). What is the rate law for this reaction? 
 
a) Rate = k.PNO 
b) Rate = k.P²NO 
c) Rate = k.PNO.P²H2 
d) Rate = k.P²NO.PH2 
 
Questão 36 – (SIMULADO IME - 2013) A decomposição do N2O4 
em NO2 é uma reação de primeira ordem que tem um k igual a 
4,5x103 s-1 a 1oC e uma energia de ativação 58 kJ.mol-1. Determine a 
temperatura em que o valor de k seria 1,0x104s-1? Dados: ln4,5 = 1,5; 
ln10 = 2,3. 
 
Questão 37 – (ITA - 2013) Velocidades iniciais (vi) de decomposição 
do peróxido de hidrogênio foram determinadas em três experimentos 
(A, B e C), conduzidos na presença de I-(aq) sob as mesmas 
condições, mas com diferentes concentrações iniciais de peróxido 
([H2O2]), de acordo com os dados abaixo: 
 
Com base nestes dados, para a reação de decomposição do peróxido 
de hidrogênio: 
a) Escreva a equação estequiométrica que representa a reação; 
b) Indique a ordem desta reação; 
c) Escreva a lei de velocidade da reação; 
d) Determine o valor numérico da constante de velocidade; 
e) Indique a função do I- (aq) na reação. 
 
Questão 38 – (GRILLO) A reação de decomposição do peróxido de 
benzoíla na presença de éter dietílico obedece uma cinética de 
primeira ordem, a 60oC é 75,2% completa em 10 minutos. Calcule a 
constante de velocidade (k) desta reação. 
 
Questão 39 – (ITA) Um equilíbrio químico genérico representado 
por A + B ⇆ C + D, pode ser discutido em termos de um 
diagrama do tipo apresentado abaixo. 
 
Qual das opções abaixo explica o comportamento observado quando 
da adição de um catalisador? 
a) só aumenta x 
b) só diminui z 
c) só diminui y 
d) só diminuem y e z 
e) diminuem igualmente z, y e z. 
 
 
 
 
 
Questão 40 – (UFF – Departamento de Físico-Química) A 25,0oC, 
o período de meia-vida para a decomposição do N2O5(g) é de 5,70 
horas e é independente da pressão inicial do óxido. Calcule a 
constante de velocidade e o tempo necessário para a decomposição de 
90% da substância. 
 
Questão 41 – (PETER ATKINS) A meia-vida para decaimento do 
14C é 5730 anos, devido a emissão de raios β com energia de 0,16 
MeV. Uma amostra arqueológica contém madeira que possui somente 
72% de 14C encontrado em árvores vivas. Qual a idade do sítio 
arqueológico? 
 
Questão 42 – (Olimpíada RGS - 2010) 2 HgCl2 + C2O42- → 2 Cl- + 
2 CO2(g) + Hg2Cl2(s) foi estudada em solução aquosa, segundo o 
número de mols de cloreto mercuroso que precipita por litro de 
solução por minuto. Os dados obtidos estão na tabela. 
 
a) Determine a equação de velocidade de reação. 
b) Calcule o valor da constante de velocidade da reação. 
c) Qual será a velocidade da reação quando [HgCl2] = 0,010 M 
e [C2O42-] = 0,010 M? 
 
Questão 43 - (ITA) Considere as seguintes afirmações relativas a 
reações químicas em que não haja variação de temperatura e pressão: 
I. Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é 
denominada heterogênea se existir uma superfície de contato visível 
entre os reagentes e o catalisador. 
II. A ordem de qualquer reação química em relação à concentração do 
catalisador é igual a zero. 
III. A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a 
adição de um catalisador tem valor numérico maior do que a da 
reação não catalisada. 
IV. A lei de velocidade de uma reação química realizada com a 
adição de um catalisador, mantidas constantes as concentrações dos 
demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada. 
V. Um dos produtos de uma ração química pode ser o catalisador 
desta mesma reação. 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS: 
a) apenas I e III 
b) apenas I e V 
c) apenas I, II e IV 
d) apenas II, IV e V 
e) apenas III, IV e V 
 
Questão 44 – (SIMULADO – 2011) Uma reação elementar do tipo 
A + B → P foi realizada a uma temperatura de 25oC com 
concentrações iniciais iguais a dos dois reagentes de 0,010 mol/L e 
obteve-se uma constante cinética, k = 0,08 (unidade). 
a) Qual a ordem da reação? 
b) Qual a unidade da velocidade específica? 
c) Calcule o tempo de meia-vida da reação. 
 
Questão 45 – (OMQ) This reaction is first order with respect to 
N2O5. 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)If the half-life for this reaction is 
19.0 minutes, what is the rate constant, k? 
a) 0.0158 min–1 
b) 0.0263 min–1 
c) 0.0365 min–1 
d) 0.0526 min–1 
 
 
 6 
Questão 46 – (Adamian & Almendra, página 470 – Físico-
química, uma aplicação aos materiais) Uma certa reação de 
primeira ordem tem uma meia-vida de vinte minutos. Pede-se: 
a) Determinar a constante de velocidade para essa reação; 
b) Determinar quanto tempo será necessário para que a reação 
esteja completada em 75%. 
 
Questão 47 – (GRILLO) A uma determinada temperatura específica, 
o tempo de meia-vida para uma reação de decomposição do 
pentóxido de dinitrogênio (N2O5) é de 5,73 horas, e é independente da 
pressão inicial do referido óxido. A partir destas informações, 
determine: 
a) a constante de velocidade; 
b) o tempo necessário para a decomposição de 80% da 
substância. 
 
Questão 48 – (GRILLO) Uma reação de cinética de primeira ordem 
apresenta uma energia de ativação de 104.600 J/mol e um fator pré-
exponencial de 5x1013.s-1. A que temperatura esta reação terá uma 
meia-vida de 30 dias. 
 
Questão 49 – (MOORE) A reação gasosa de primeira ordem da 
decomposição do SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) apresenta um valor de 
k1 = 2,20 x 10-5.s-1 a 593K. Qual a porcentagem de uma amostra de 
SO2Cl2 que se decompõe no aquecimento a mesma temperatura 
durante 1 hora? 
 
Questão 50 – (ITA) Considere a reação química representada pela 
seguinte equação química: 4NO2(g) + O2(g) → 2N2O5(g). Num 
determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que o oxigênio 
está sendo consumido a uma velocidade de 2,40 x 10-2.mol.L-1.s-1. 
Nesse tempo t, a velocidade de consumo de NO2 será de: 
a) 6,00 x 10-3.mol.L-1.s-1; 
b) 1,20 x 10-2.mol.L-1.s-1; 
c) 2,40 x 10-2.mol.L-1.s-1; 
d) 4,80 x 10-2.mol.L-1.s-1; 
e) 9,60 x 10-2.mol.L-1.s-1. 
 
Questão 51 – (GRILLO) Uma certa reação hipotética A(g) → B(g) + 
C(g) é de primeira ordem. Decorridos 540 segundos, observa-se que a 
concentração do reagente gasosos descresece na ordem de 32,5%. 
a) Calcule a constante de velocidade da reação. 
b) Qual o tempo necessário para que se decomponha 25% do 
reagente? 
 
Questão 52 – (GRILLO) Qual a razão entre o t1/2 e t1/3 para uma 
reação de primeira ordem? 
 
Questão 53 – (GRILLO) O tempo de meia-vida do nitrometano, 
CH3NO2, a 227oC é de aproximadamente de 650 segundos. Sabe-se 
que esta reação respeita uma cinética de primeira ordem, calcular: 
a) o valor de k. 
b) o tempo necessário para a concentração do nitrometano cair de 
0,050 mol.L-1 para 0,0125 mol.L-1. 
c) a concentração do [CH3NO2], duas horas após o tempo gasto no 
item anterior. 
 
Questão 54 – (ITA) Uma certa reação química é representada pela 
equação:2A(g) + 2B(g) → C(g), onde "A" "B" e "C" significam as 
espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se 
experimentalmente numa certa temperatura, que a velocidade desta 
reação quadruplica com a duplicação da concentração daespécie "A", 
mas não depende das concentrações das espécies "B" e "C". Assinale 
a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da 
velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação. 
f) v = k [A]² [B]² e 4 
g) v = k [A]² [B]² e 3 
h) v = k [A]² [B]² e 2 
i) v = k [A]² e 4 
j) v = k [A]² e 2 
 
Questão 55 – (UFF – Departamento de Físico-Química) A 
378,50oC, o tempo de meia-vida para a decomposição térmica de 
primeira ordem do óxido de etileno é 363 minutos e a energia de 
ativação da reação é 218 kJ.mol¹. A partir destes dados, calcule o 
tempo necessário para decompor 75% do óxido de etileno, a 450oC. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 7 
GABARITO: 
 
Questão 01 – Vr = 0,50 mol.L-1.s-1; Va = 1,0 mol.L-1.s-1; Vb = 0,50 
mol.L-1.s-1 e Vd = 1,50 mol.L-1.s-1. 
Questão 02 – alternativa C. 
Questão 03 – O estudo da dependência da constante cinética ou 
também definido como velocidade específica (k) é dependente da 
temperatura. 
Questão 04 – a) 2050,73 segundos. 
Questão 05 – alternativa A. 
Questão 06 – alternativa E. 
Questão 07 – a) 2,50 h; b) 0,277 h-1; c) 8,25 mol.L-1; d) 16,62 h. 
Questão 08 – tempo = 136,40 dias; t1/2 = 63400 segundos. 
Questão 09 – a) k = 4,61 x 10-2 h-1; b) 15,04 horas. 
Questão 10 – 
a) A lei de velocidade: observa-se um gráfico linear 
decrescente (ln k versus tempo). A partir deste 
comportamento, pode-se afirmar que se trata de uma reação 
com cinética de primeira ordem. 
b) Eat = 208451,15 J.mol-1 e A = 8,06 x 1016. 
c) 367,41oC. 
Questão 11 – a) k = 0,00693 s-1; b) tempo de meia-vida: 100 
segundos. 
Questão 12 – alternativa D. 
Questão 13 – Var = 5714,28 L.h-1. 
Questão 14 – k = 3,0 x 107 .L³.h-1. mol-3. 
Questão 15 – k = 2,0 L2.s-1. mol-2; X = 10 mol.L-1. 
Questão 16 – Eat = 1,45 x 105 J.mol-1; tempo de meia-vida = 1,035 x 
106 min. 
Questão 17 – a) k = 0,132 L.mol-1.min-1; b) CA = 2,55 x 10-2 mol.L-1; 
c) tempo de meia-vida = 15000 minutos. 
Questão 18 – Decomposição = 29,51 %. 
Questão 19 – Vm = 5,71 x 10-5 mol.L-1.min-1. 
Questão 20 – a) v = k; b) Temperatura; c) Não. 
Questão 21 – a) Eat = 64893,21 J.mol-1; A (fator pré-exponencial) = 
4,31 x 10+8. 
Questão 22 – a) 51 torr; b) tempo = 233 minutos. 
Questão 23 – Tempo de meia-vida: 20507,31 s; (a) 499,83 torr; (b) 
489,96 torr. 
Questão 24 – alternativa D. 
Questão 25 – Reação química com cinética de segunda ordem. 
Questão 26 – a) Cinética de segunda ordem; b) L.mol-1.s-1; c) t1/2 = 
1250 segundos. 
Questão 27 – a) k = 10-9 (unidade); b) 11 (ordem global). 
Questão 28 – a) T = 55oC; b) Eat = 1,06 x 105 J.mol-1. 
Questão 29 – k = 2,0 L.mol-1.s-1 e reação química de segunda ordem. 
Questão 30 – a) Equação da velocidade de ordem zero: v = k; b) v = 
k = 2,50 x 10-4 mol.L-1.min-1; c) v = k = mol.L-1.min-1; c) v = 2,50 x 
10-4 mol.L-1.min-1. 
Questão 31 – Qualquer das representações será uma reta, desde que 
se tenha nos eixos: 
a) Concentração molar x tempo para uma reação de ordem 
zero. De fato, para ordem zero, tem-se: 
   
 
0,100 kt
y b ax
 
d) logaritmo neperiano x tempo para uma reação de 1ª ordem 
 
 
 
 
  
 
   
  
 
ln kt
0,100
ln ln 0,100 kt
ln ln 0,100 kt
y b ax
 
e) inverso da concentração molar x tempo para uma reação de 
2ª ordem 
 
 

 
1 1
kt
0,100
y b ax
 
Das representações propostas, apenas uma é uma reta: a 
correspondente à reação de 1ª ordem, porque tem 
 ln
 no eixo das 
ordenadas. Portanto a expressão da velocidade é 
  v k
. 
Questão 32 – alternativa D. 
Questão 33 – alternativa B. 
Questão 34 – alternativa D. 
Questão 35 – alternativa D. 
Questão 36 – Temperatura = 282,87 K. 
Questão 37 – a) H2O2 → H2O + ½ O2; b) primeira ordem; c) v = 
k.[H2O2]; d) k = 3,66 s-1; e) A função do I- é de ser um catalisador. 
Questão 38 – k = 0,139 min-1. 
Questão 39 – alternativa C. 
Questão 40 – k = 0,122 h-1; 18,90 horas. 
Questão 41 – tempo = 2715 anos. 
Questão 43 – alternativa B. 
Questão 44 – a) Reação com cinética de segunda ordem; b) L.mol-1.s-
1; c) 1250 segundos. 
Questão 45 – alternativa C. 
Questão 46 – a) k = 3,47 x 10-2 min-1. b) tempo = 40 minutos. 
Questão 47 – a) k = 0,121 h-1; b) 13,30 horas. 
Questão 49 – 14,65%. 
Questão 50 – alternativa E. 
Questão 51 – a) k = 7,28 x 10-4.s-1; b) tempo = 395,24 segundos. 
Questão 52 – Razão = 0,631. 
Questão 53 – a) k = 1,07 x 10-3 s-¹; b) tempo = 1300 s; c) M = 9,02 x 
10-3 mol.L-1. 
Questão 54 – alternativa E. 
Questão 55 – Tempo = 13,70 minutos.