PROCESSO LEBLANC

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PROCESSO LEBLANC
O processo consiste primeiramente da produção de sulfato de sódio a partir de cloreto de sódio e da posterior reação deste com carbonato de cálcio, produzindo assim o carbonato de sódio. 
Histórico: O carbonato de sódio (Na2CO3) e o carbonato de potássio (K2SO3) são produtos químicos de extrema importância, sendo utilizados nas indústrias de vidro, sabão, papel, têxtil, entre outras. Até o século 18 esses reagentes eram obtidos através de cinzas de diversas plantas, contudo, o forte desmatamento na Europa ocasionou a escassez desses recursos, tornando, portanto, este método inviável.
Dessa forma, o processo de Leblanc foi implementado pelo médico francês Nicolas Leblanc (1742-1806) na esteira de um concurso aberto em 1783 pela Academia Francesa, por ordem de Luís XVI, para um prêmio de 2400 libras a ser atribuído a quem desenvolvesse um processo de fabricação da soda (carbonato de sódio) a partir do sal (cloreto de sódio).
Reações: Inicia com cloreto de sódio e, após várias etapas, produz carbonato de sódio. 
A primeira etapa consiste na reação do cloreto de sódio (NaCl) com ácido sulfúrico (H2SO4), produzindo sulfato de sódio (Na2SO4) e liberação de ácido clorídrico (HCl).
Na segunda etapa do processo, o sulfato de sódio é misturado com carbonato de cálcio (CaCO3) e levado a combustão com o auxílio de coque (C). Nesta reação o carbono proveniente do coque é oxidado a CO2, o que reduz o sulfato a sulfeto e deixa para trás uma mistura negra de carbonato de sódio (Na2CO3) e sulfeto de cálcio (CaS).
Como o carbonato e o sulfeto de cálcio são insolúveis em água e o carbonato de sódio sim, este pode ser facilmente extraído da mistura através de uma lavagem, sendo obtido na forma sólida após a evaporação da água.
PROCESSO SOLVAY
O processo Solvay se baseia na insolubilidade do bicarbonato de sódio em meios alcalinos a baixas temperaturas, utilizando para isso grandes colunas de saturação gasosa.
Histórico: O método de Leblanc predominou a produção mundial de carbonato de sódio por algumas décadas, porém, devido ao preço dos insumos e a alta poluição gerada, era evidente a necessidade de um novo método.
Existem evidências de que o princípio de funcionamento do processo Solvay já havia sido estudado sem ser publicado pelo físico francês Augustin-Jean Fresnel, que descobriu que ocorre precipitação de bicarbonato de sódio quando dióxido de carbono é borbulhado em salmoura (solução concentrada de cloreto de sódio) contendo amônia.
Foi então em 1864 que o químico belga Ernest Solvay, aparentemente sem conhecimento dos estudos anteriores, conseguiu capital e abriu em Charleroi, junto a seu irmão, a primeira planta industrial a utilizar o seu processo, baseado numa imensa torre de saturação de dióxido de carbono.
Reações: Na primeira etapa a salmoura é saturada de NH3, de forma a, além dos íons sódio e cloreto, gerar em solução amônio e hidroxila, segundo a reação:
Em seguida, na segunda etapa, injeta-se CO2 na solução, de forma que ocorram as seguintes reações, resultando em NaHCO3, que, nas condições do processo, precipita:
 
Durante a terceira etapa, o NaHCO3 é então filtrado da solução e aquecido até a calcinação, de forma a produzir o Na2CO3.
Reações paralelas:
· Produção de CO2, que provém da queima do CaCO3 em forno de grelha giratória, que funciona queimando coque, combustão essa que fornece o calor necessário a decomposição do CaCO3: 
O CO2 obtido no processo é então conduzido à torre de carbonatação.
· Regeneração do NH3, que se dá primeiro pela transformação do CaO obtido no processo anterior em Ca(OH)2, através de tratamento com água:
Esta solução é então combinada à solução de NH4Cl, de forma a regenerar o NH3 segundo a reação:
PROCESSO LEBLANC X PROCESSO SOLVAY
No geral, o método de Solvay possuiu uma rota mais limpa em relação a metodologia de Leblanc: No processo Leblanc, para cada 8 toneladas de carbonato de sódio produzido, eram produzidas 7 toneladas de sulfeto de cálcio e liberadas cerca 5,5 toneladas de ácido clorídrico, além da escória de sulfeto de cálcio liberar gradualmente ácido sulfídrico, o qual tinha um odor forte. Por outro lado, o principal resíduo do processo de Solvay é a solução de CaCl2 que resta após o NH3 ser regenerado. Além desta, são gerados ainda alguns resíduos da purificação da salmoura e de sobras de CaCO3 (usado na produção de CO2) que não sofreu queima perfeita no forno.
Além disso, o processo de Solvay é relativamente mais barato: as matérias primas utilizadas são basicamente o sal e o calcário, sendo que o NH3 é regenerado posteriormente.
IMPORTÂNCIA 
A disseminação do processo Leblanc e do processo Solvay em escala industrial proporcionou uma produção em massa de reagentes químicos, sendo ambas consideradas, portanto, um marco na história da química e da indústria. Dessa forma, fábricas se expandiram e novas surgiram, criando, assim, um a necessidade por profissionais que possuíssem tanto o conhecimento químico quanto o conhecimento industrial, ou seja, os engenheiros químicos.