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Por Dentro da Química - PDQ Gabarito Comentado: UNESP 2020-2021 – Áreas de Biológicas e de Humanidades e Exatas 04/02/2021 Contato: pdq.pordentrodaquimica@gmail.com mailto:pdq.pordentrodaquimica@gmail.com Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 SUMÁRIO 001. PROVA DE CONHECIMENTOS GERAIS – CURSOS DA ÁREA DE BIOLÓGICAS ..................................................................................................... 3 Questão 62 ............................................................................................................................................ 3 Questão 69 ............................................................................................................................................ 5 Questão 70 ............................................................................................................................................ 7 Questão 71 ............................................................................................................................................ 9 Questão 72 .......................................................................................................................................... 10 Questão 73 .......................................................................................................................................... 12 Questão 74 .......................................................................................................................................... 13 Questão 75 .......................................................................................................................................... 13 002. PROVA DE CONHECIMENTOS GERAIS – CURSOS DAS ÁREA DE EXATAS E HUMANIDADES ............................................................................ 15 Questão 69 .......................................................................................................................................... 15 Questão 70 .......................................................................................................................................... 16 Questão 71 .......................................................................................................................................... 18 Questão 72 .......................................................................................................................................... 20 Questão 73 .......................................................................................................................................... 21 Questão 74 .......................................................................................................................................... 22 Questão 75 .......................................................................................................................................... 23 Questão 78 .......................................................................................................................................... 25 Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 3 001. Prova de Conhecimentos Gerais – Cursos da Área de Biológicas Questão 62 Comentário: Uma questão muito interessante e que trabalha com a interdisciplinaridade (Biologia- Química). As reações especificadas no enunciado da questão estão envolvidas em processos estudados na Biologia; em relação à menor transferência de elétrons, temos que determinar de uma maneira simples, o NOX do carbono em cada reação, reagentes e produtos. Em R1 – Reação conhecida como respiração celular: NOX do carbono em C6H12O6 = 0 / NOX do carbono em CO2 = +4. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 4 Percebe-se o aumento do NOX, em que o carbono perde 4 elétrons, logo, temos a oxidação do carbono, podendo assim essa reação ser descartada como resposta à questão. Em R2 – Esta é a reação inversa a da respiração celular, conhecida como fotossíntese: NOX do carbono em CO2 = +4 / NOX do carbono em C6H12O6 = 0. Percebe-se a diminuição do NOX, pois o carbono ganha 4 elétrons, logo, temos a redução do carbono. Em R3 – Reação de fermentação alcoólica: NOX do carbono em C6H12O6 = 0 / NOX do carbono em C2H5OH = -2. Percebe-se novamente a diminuição do NOX, pois o carbono ganha 2 elétrons, logo, temos a redução do carbono. Em R4 – Reação de fermentação acética: NOX do carbono em C2H5OH = -2 / NOX do carbono em CH3COOH = 0. Percebe-se o aumente do NOX, pois o carbono perde 2 elétrons, logo, temos a oxidação do carbono, podendo assim essa reação ser descartada como resposta à questão. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 5 Questão 69 Comentário: Uma questão que aborda processos químicos e biológicos, de forma a correlacioná-los e compará-los; ao se embasar em sites e pesquisas, as questões ficam mais ricas de conhecimento. Nesta questão o conteúdo desenvolvido tem relação com a Eletroquímica, pois aborda a captura de CO2 (dióxido de carbono) e a decomposição da água em H2 e O2 a partir de uma célula fotovoltaica e energia solar, o que podemos concluir que se trata da conversão/transformação da energia solar em energia química. Este processo realizado pelas folhas artificiais é semelhante ao processo realizado pelas folhas naturais, a fotossíntese. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 6 O que temos que nos atentar é que neste tipo de reação há a produção de H2 e O2, diferentemente da fotossíntese que produz somente O2, portanto pode- se descartar a alternativa letra D. Um detalhe importantíssimo que envolve conceitos químicos, especificamente Termoquímica, e está implícito é que a fotossíntese é classificada como uma reação endotérmica, ou seja, ela absorve calor, à pressão constante, para formar os produtos, possuindo um ∆H > 0, logo, podemos descartar a alternativa letra A. A alternativa letra B pode também ser descartada, pois as folhas artificiais, biomiméticas, não são constituídas de clorofila e sim de um processo eletroquímico que converte o CO2 e H2O nos produtos mencionados. A alternativa letra C ao falar que ambos os processos funcionam como pilhas eletroquímicas admite também que ambos os processos são transformações de energia química em energia elétrica, entretanto, no enunciado do texto diz que as folhas artificiais utilizando energia solar para a conversão de CO2 e H2O em combustível e gases O2 e H2, portanto, o processo inverso, isto é, semelhante ao que acontece em eletrólise – transformação de energia elétrica em energia química. Neste caso, há a transformação de energia solar em energia elétrica e esta em energia química. A alternativa correta letra E é a que mais descreve ambos os processos, pois tanto na fotossíntese quanto no processo executado pelas folhas artificiais ocorre à transferência de elétrons, ou seja, são reações de oxirredução. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 7 Questão 70 Comentário: Esta é uma típica questão de Termoquímica a qual se sustenta na aplicação da Lei de Hess. Recordando rapidamente: a Lei de Hess é um método de determinação da variação de entalpia (∆H) de uma equação/reação química específica utilizando outras equações/reações químicas que envolvem os reagentes e produtos investigados. Podemos trabalhar com ∆H de formação, ∆H de sublimação, ∆H de fusão, ∆H de combustão... O importante é sabermos que a Lei de Hess torna possível a determinação da variação de entalpia (∆H) de uma reação a partir da soma das variações de entalpia de outras reações químicas que envolvem direta ou indiretamente osreagentes e produtos investigados. Nesta questão é solicitado o ∆H da reação de decomposição do calcário (CaCO3). Ele diz que nesta reação há a formação de cal viva (CaO) e gás carbônico (CO2) o que nos auxilia a montar a reação de número 4: Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 8 A partir das reações nomeadas aqui de 1, 2 e 3, podemos determinar o ∆H da reação 4, aplicando a lei de Hess. A reação 1 possui o carbonato de cálcio, o calcário, o CaCO3 no lado dos produtos, porém na reação 4 ele está no lado dos reagentes. Podemos inverter a reação 1 para que isso seja solucionado. Cuidado nesta parte! Com a inversão da reação nós vamos ter o processo contrário de antes. Como a reação 1 é exotérmica, quando invertemos a reação nós iremos obter uma reação endotérmica, isto é, o valor terá seu sinal trocado, antes negativo passa a ser positivo. As demais reações, 2 e 3, podem permanecer alteradas, pois já possuem o CO2 e CaO no lado dos produtos. Aplicando a lei de Hess, vamos somar as equações e as respectivas variações de entalpia (∆H) e obter a variação de entalpia solicitada. a Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 9 Questão 71 Comentário: Esta questão aborda um pouco a aplicação do álcool isopropílico em circuitos eletrônicos e as operações matemáticas que relacionam massa, volume e quantidade de matéria (gramas, mililitros e mol), respectivamente. Na questão podemos ver a densidade, que relaciona massa e volume, e posteriormente a massa molar, que relaciona massa e quantidade de matéria. Para saber a quantidade de matéria existente em uma gota, precisamos saber quantos mililitros tem uma gota, em seguida calcular a massa de uma gota e depois sim a quantidade matéria existente em uma gota. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 10 Questão 72 Comentário: Podemos perceber nesta questão a abordagem de Química Analítica, especificamente o cálculo de concentração através da constante de basicidade (Kb). Confesso que essa foi uma das questões que mais me fez raciocinar e que considero muito boa, pois nos faz pensar, estudar e rever alguns conceitos de Química Analítica. Kb representa uma constante de equilíbrio químico de uma determinada espécie que libera íons OH - em uma solução. Recordando, a expressão que envolve Kb e outras constantes de equilíbrio é: Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 11 Para esta questão vamos precisar da segunda equação escrita anteriormente, que relaciona a concentração de íons OH - com Kb. O ácido conjugado será o íon anilinium e a base será a anilina. Com esta relação poderemos descobrir a concentração de anilina, a qual é solicitada como resposta da questão. Faremos da seguinte maneira, não sabemos a concentração de anilina, logo podemos dizer que ela é “x”. A concentração de OH - podemos determinar a partir do pH. Vamos admitir que o pH é igual a 9, já que no enunciado diz que é aproximadamente esse valor. Sendo assim, pOH é igual a 5 e concomitantemente a isso, a concentração de íons OH - é igual a 10 -5 mol/L. A proporção de íons OH - é equivalente à do íon anilinium, portanto, as concentrações podem ser consideradas iguais. Como é solicitada uma resposta aproximada, podemos dizer que a concentração saturada de anilina é igual a 0,3 mol/L. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 12 Questão 73 Comentário: Uma questão que aborda reações de oxirredução e que novamente relaciona química com biologia. O processo de fixação de N2 por essas bacteriorrizas acaba por transformá-lo em NH3 e faz parte do ciclo biogeoquímico do nitrogênio. Nesta questão para determinar se o nitrogênio é oxidado ou reduzido temos que calcular seu respectivo NOX(número de oxidação) em ambos os compostos. Se houver aumento do NOX – oxidação; Se houver diminuição do NOX – redução. Portanto, o nitrogênio foi reduzido, pois do NOX = 0 (substância simples) foi para NOX = -3 (amônia). Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 13 Questão 74 Comentário: Esta questão também relaciona biologia e química, mais especificamente os processos bioquímicos, como por exemplo, a função dos ácidos biliares. Podemos recordar rapidamente das aulas de biologia que os ácidos biliares são produzidos pelo fígado. Os ácidos biliares possuem a finalidade de auxiliar na digestão de gorduras ou triglicerídeos já que apresentam em suas estruturas químicas porções hidrofílicas e hidrofóbicas, as quais interagem tanto com os triglicerídeos quanto com a água. Ao falarmos de compostos que interagem tanto com gorduras e quanto com a água, podemos nos lembrar dos sabões e detergentes. Independente, se estamos falando de sabões, detergentes ou ácidos biliares, o princípio é o mesmo: estamos facilitando as interações intermoleculares. No caso, os ácidos biliares emulsificam as gorduras o que facilita seu transporte pelo sistema digestivo. Um exemplo de ácido biliar é o ácido cólico, representado abaixo: Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 14 Questão 75 Comentário: Uma questão que aborda exclusivamente sobre Química Orgânica e a fórmula estrutural de um composto químico. A fórmula estrutural se divide em algumas categorias e classificações, podendo ser estrutural plana, estrutural condensada e do tipo bastão ou bond line. Todas estas fórmulas tem a finalidade de represetar as cadeias carbônicas. . A partir das fórmulas estrurais podemos conhecer a quantidade de carbonos e hidrogênios. Nesta molécula especificamente teremos 8 carbonos e 8 hidrogênios, com a fórmula molecular C8H8 e conhecida com o nome usual estireno que é monômero do poliestireno. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 15 002. Prova de Conhecimentos Gerais – Cursos das Área de Exatas e Humanidades Questão 69 Comentário: Uma questão simples, mas que possui uma interessante interdisciplinaridade entre História e Química. Na questão podemos visualizar a estrutura química do gás mostarda através da fórmula estrutural do tipo bond line e assim contabilizar o número de carbonos, hidrogênios, cloros e enxofres. O gás mostarda foi amplamente utilizado na 1ª Guerra Mundial como arma química, sendo que posteriormente, na década de 20, foi proibido o seu uso devido às mortes causadas durante o conflito bélico. Na década de 40 uma rota alternativa ao uso do gás mostarda foi o seu estudo como agente quimioterápico por diversos cientistas, em que a partir dele foi possível estudar, analisar e desenvolver fármacos capazes de auxiliar no tratamento, por exemplo, da leucemia e de alguns tipos de cânceres. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 16 Questão 70 Comentário: Esta questão aborda uma pesquisa muito interessante e útil para desvendarmos cada vez mais tudo àquilo que nos rodeia e aprimorar o nosso conhecimento científico. Já pensou em quantos equipamentos tecnológicos e eletrônicos ultramodernos, dobráveis e retráteis poderemos ter na palma das mãos, em laboratórios, nas indústrias, nos hospitais e nas escolas a partir deste e de estudos futuros? Nesta questão podemos notar que a partir de determinadas dimensões, como o volume, podemos inferir a massa de um material. Portanto, podemos a partir da densidade do material e do volume por ele ocupado, determinar a quantidade de massa existente naquele material. Densidade – propriedade intensiva / massa e volume – propriedades extensivas Densidade – propriedade específica / massa e volume – propriedades gerais Para determinarmos a massa da quase monocamada de ouro, neste exemplo, primeiro precisamos calcular o volume da quase camada, o que podemos realizarcom as informações dadas. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 17 Portanto, a massa será na ordem de 10 -5 , especificamente com o valor igual a 4,465x10 -5 gramas. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 18 Questão 71 Comentário: A questão acima aborda as noções e conceitos relacionados a número de oxidação, reações de oxirredução, agentes oxidantes e redutores. Reações de oxirredução são reações em que há a transferência de elétrons de uma espécie que perde para uma espécie que ganha. A conhecida ferrugem de portões, a oxidação de cascos de navio e as pilhas e baterias são exemplos cotidianos de oxirredução. Na questão temos que nos atentar sobre o que é solicitado. Para saber qual espécie atua tanto como agente oxidante e redutor, vamos relembrar, rapidamente, o vem a ser e o que significa ser oxidante e redutor. Agente oxidante – reagente que possui um elemento na sua constituição que ganha elétrons, ou seja, reduz. Mais especificamente falando, ser um agente oxidante é provocar a oxidação de outra espécie* e consequentemente sofrer o processo de redução. Agente redutor – reagente que possui um elemento na sua constituição que perde elétrons, ou seja, oxida. Ser um agente redutor é provocar a redução de outra espécie, e consequentemente sofrer o processo de oxidação. *Quando dizemos espécie, podemos nos referir a vários tipos de entidades químicas (íons, elementos, átomos, etc.). Neste caso, no processo de oxirredução, expressamos espécie para átomos. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 19 Ao analisar as reações 1, 2, 3 e 4, podemos notar que: A reação 3 é de oxirredução, mas não possui um reagente que atue tanto como oxidante e redutor, podendo ser assim descartada como solução da questão; A reação 4 não é uma reação de oxirredução e sim uma reação de decomposição, em que não há transferência de elétrons, pois os NOX’s de todas as espécies são iguais tanto no lado dos reagentes quanto no lado dos produtos, podendo ser assim descartada como solução da questão; As únicas reações de oxirredução que possuem reagentes que atuam como oxidante e redutor são a 1 e a 2. Na reação 1, o cloro é o agente oxidante e agente redutor, tendo seu NOX variando de 0 para +1 e de 0 para -1. Estes valores de NOX podem ser explicados da seguinte forma – no NaCl, o átomo mais eletronegativo é o cloro, portanto atrai mais elétrons para si, adquirindo carga negativa; já no NaClO, o átomo mais eletronegativo é o oxigênio e atrai os elétrons do cloro que adquire carga positiva. Na reação 2, o chumbo é o agente oxidante e redutor, tendo seu NOX variando de +2 para 0 e de +2 para +4. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 20 Questão 72 Comentário: Nesta questão é cabível destacar a contextualização que se faz em torno do biogás e do biometano. É muito importante que haja mais pesquisas e discussões sobre o uso de energias renováveis, para que assim possamos diminuir os impactos ambientais causados pela queima de combustíveis fósseis, pela construção de hidrelétricas e pelo uso exacerbado de termoelétricas. A diferença entre o biogás e o biometano, como destacado em uma tabela, é a quantidade de CH4 em volumes. No biogás há 60% em volume de CH4; no biometano há 95% em volume de CH4. Na questão é solicitada a diferença de pressão parcial do metano (CH4) em ambos os produtos – no biogás e no biometano. Para determinar este valor é preciso calcular a pressão parcial em cada um dos produtos, ou seja, conhecer a pressão parcial do CH4 no biogás e no biometano. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 21 Questão 73 Comentário: A questão acima também aborda sobre energias renováveis, biogás e biometano. Anteriormente às questões há um texto que serve de base para amas as questões (72 e 73). Nele está descrito que é possível purificar o biogás para que seja transformado em biometano e assim ser utilizado como combustível em veículos. O CO2 é um óxido, mais especificamente um óxido ácido, pois em água forma um ácido e libera íons H + o que reage facilmente com uma base. Portanto, para diminuir o teor de CO2 no biogás, ele pode ser borbulhado em uma solução aquosa de hidróxido de cálcio, pois somente o gás carbônico irá reagir, produzindo carbonato de cálcio e água; o metano terá seu teor aumentado, sem reagir com a base. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 22 Questão 74 Comentário: Esta é uma questão típica de Química Analítica, em que aborda o cálculo de concentração a partir do pH de uma solução. Neste caso, a amostra de água mineral passou por testes qualitativos e quantitativos. Os testes qualitativos traduzem-se nas cores visualizadas após a adição dos indicadores ácido-base (Vermelho neutro, Amarelo de alizarina e Púrpura de m-cresol). Com o conhecimento dos intervalos de pH de viragem é possível, implicitamente, inferir a faixa de pH que se encontra determinada água mineral, realizando assim um teste quantitativo. Para saber, especificamente a quantidade de íons presentes, precisaríamos de mais dados. Podemos deduzir e concluir qual é a concentração de íons OH -, a partir do intervalo de pH e das cores de cada resultado. Se a cor no primeiro resultado foi de amarelo-alaranjado, podemos dizer que o pH é maior que 8, já que se fosse igual a 8 a amostra apresentaria a cor de viragem (vermelho-azulado para amarelo-alaranjado). Se a cor no segundo resultado foi amarelo-claro, podemos dizer que o pH é um pouco menor que 10, pois se fosse igual a 10 a amostra apresentaria a cor de viragem (amarelo- claro para amarelo-acastanhado). Se a cor no terceiro resultado foi púrpura, podemos dizer que o pH é um pouco acima de 9, pois se fosse igual a 9 apresentaria a cor de virgem (amarelo para púrpura). Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 23 Questão 75 Portanto: Comentário: Muito boa esta questão, a qual trabalha a interpretação de gráficos, especificamente o diagrama de fases da água. A partir deste diagrama podemos obter muitas informações sobre os estados físicos da água. O diagrama possui em seus eixos a relação pressão e temperatura. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 24 Interessante também é o processo industrial que utiliza, teoricamente, este diagrama de fases da água, chamado e conhecido como liofilização. A liofilização é um processo que explora a transição do estado sólido para o estado gasoso diretamente, sem passar pelo estado líquido, o que é possível ao visualizar o gráfico. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 25 Questão 78 Comentário: Esta última questão de química exige do (a) estudante conhecer estequiometria e saber usá-la para solucionar o problema, no caso, a pressão que a quantidade de H2 produzido em uma reação química envolvendo folhas de alumínio em contato com ácido clorídrico exerce em um recipiente de volume fornecido e a temperatura constante. Nesta questão também é exigido o conhecimento da equação geral dos gases (Clayperon), para saber a pressão exercida por gás H2. Gabarito Comentado – UNESP 2020-2021 26 Primeiramente, necessita-se converter algumas informações dadas. O volume de 10 L, se torna 10 -2 L. A temperatura de 27 °C se torna 300 K. Todas essas conversões serão importantes para a determinação da pressão. Em seguida, podemos utilizar a estequiometria da reação química, também fornecida, para determinar a quantidade em mols de gás H2 que foi produzida na demonstração. Sabendo dessa quantidade em mols, podemos calcular a pressão utilizando a equação dos gases ideais ou equação geral dos gases (Clayperon).
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