Atv de Autoaprendizagem 4- Química Geral

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AOL 4- Química Geral e Inorgânica 
Conteúdo do exercício
1. Pergunta 1
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Leia o excerto abaixo:
“O quociente de equilíbrio, simbolizado por Qc, é uma grandeza usada no estudo do equilíbrio químico com o principal objetivo de determinar se a reação já atingiu o equilíbrio, ou seja, se a velocidade da reação direta está igual à velocidade da reação inversa. o principal objetivo da determinação do quociente de equilíbrio (Qc) é para relacioná-lo com a constante de equilíbrio (Kc) e, assim, descobrir se a reação já atingiu o equilíbrio e, caso isso não tenha ocorrido, o que será necessário fazer para que a reação o atinja.”
 
FOGAÇA, J. R. V. Quociente de equilíbrio. Mundo educação, 21 fev. 2014. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quociente-equilibrio-qc.htm. Acesso em: 04 mai. 2020.
Comparar a constante de equilíbrio com o quociente de reação (Q) possibilita prever em que direção o sistema mudará para alcançar o equilíbrio. Considerando as informações do texto acima, marque a opção que relaciona corretamente as constantes Kc e Q.
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1. 
Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema deve mudar para a direita, consumindo reagentes e formando produtos.
2. 
Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve estar em equilíbrio.
3. 
Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve mudar para a direita, consumindo reagentes e formando produtos.
Resposta correta
4. 
Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema está em equilíbrio.
5. 
Se o valor de Q for menor que Kc, deve ocorrer uma mudança líquida de produtos em reagentes.
2. Pergunta 2
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Leia o excerto abaixo: 
“O conceito de pH de uma solução está relacionado ao logarítmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas em que seu pH está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a água pura apresenta pH equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas condições, esta permanecerá com o seu pH inalterado. Tais soluções recebem o nome de soluções tampão. Assim, soluções tampão são aquelas que atenuam a sua variação de pH, o qual mantem-se aproximadamente com o mesmo valor, mesmo na adição de brandas quantidades de ácido ou de bases.”
 
SILVA, A. L. S. Solução tampão. Infoescola, 20 ago. 2012. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/solucao-tampao/. Acesso em: 04 mai. 2020.
Uma solução tampão é uma solução onde o pH resiste a alterações quando ácidos ou bases fortes são adicionados. Considerando as informações disponibilizadas no texto acima, marque a alternativa que fornece informações corretas sobre soluções tampão.
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1. 
Quando uma gota de ácido forte é adicionada a um tampão, o pH muda significativamente.
2. 
Um tampão ácido pode ser feito com uma base fraca e seu sal.
3. 
Um tampão pode ser feito colocando um ácido forte e sua base conjugada fornecida como um sal.
4. 
Um tampão básico consiste em uma mistura de uma base fraca e seu sal. 
Resposta correta
5. 
Um tampão funciona mesmo quando são adicionadas grandes quantidades de ácido ou base.
3. Pergunta 3
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Leia o excerto abaixo: 
“A Química Inorgânica foi definida pela primeira vez pelo químico sueco Torbern Olof Bergman, no ano de 1777, como sendo a parte da Química que estuda os compostos originados no reino mineral. Essa definição foi proposta juntamente à definição de Química Orgânica (química que estuda as sustâncias originadas nos seres vivos) com o objetivo de distinguir os compostos orgânicos dos inorgânicos. A definição atual de Química inorgânica é: “Ramo da Química que estuda os compostos inorgânicos, os quais não apresentam na sua constituição obrigatoriamente os elementos químicos carbono (formando encadeamentos) e hidrogênio.”
DIAS, D. L. Química inorgânica. Brasil Escola, 27 mar. 2007. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htm. Acesso em: 04 mai. 2020.
A química inorgânica é uma área da química de grande importância. Utilizando informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente informações sobre a química inorgânica.
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1. 
A química inorgânica tem sido usada para estudar e desenvolver diferentes materiais, com propriedades e características excepcionais.
Resposta correta
2. 
A química inorgânica se restringe ao estudo de íons metálicos e seus papéis como catalisadores de inúmeras reações químicas e biológicas.
3. 
A química inorgânica envolve descobrir quais elementos ou compostos estão presentes em uma amostra ou quanto de cada um está presente.
4. Incorreta: 
A química inorgânica lida com as propriedades das substâncias, especialmente dos aspectos quantitativos.
5. 
É a área da química que lida com o estudo dos compostos de carbono e metais.
4. Pergunta 4
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Leia o excerto abaixo: 
“Atualmente a química inorgânica dedica-se a temas que incluem desde a química bioinorgânica até a catálise e os materiais inorgânicos, a conversão de energia solar, a nanotecnologia e a química supramolecular. Algumas tendências atuais e perspectivas da área podem ser consideradas, embora o tema seja vastíssimo e a percepção dessas tendências possa variar de observador para observador. A química medicinal inorgânica teve grande impulso com a descoberta, por Barnett Rosemberg e colaboradores, das propriedades antitumorais do "cisplatina". Esta descoberta constituiu um marco histórico, e levou a um grande interesse por complexos metálicos com propriedades farmacológicas.”
 
BERALDO, H. Tendências atuais e as perspectivas futuras da química inorgânica. Ciência e Cultura, v. 63, n. 1, p. 29-32, 2011.
Muitos elementos metálicos desempenham um papel crucial nos sistemas vivos. Considerando características dos compostos inorgânicos, marque a opção que descreve corretamente um exemplo do papel de compostos inorgânicos em sistemas biológicos.
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1. 
Compostos inorgânicos têm sido utilizados de forma eficiente apenas no tratamento de câncer e vírus.
2. 
Os metalofármacos têm sido utilizados para um número muito limitado de aplicações, que incluem agentes de contraste.
3. 
A hemoglobina é uma proteína contendo ferro que se liga ao oxigênio através de seu átomo de zinco e transporta essa molécula vital para os tecidos do corpo.
4. 
Os íons metálicos são deficientes em elétrons, enquanto que a maioria das moléculas biológicas, como proteínas e DNA, é rica em elétrons.
Resposta correta
5. 
A química inorgânica medicinal é dedicada ao estudo exclusivo da aplicação de substâncias inorgânicas para o tratamento de doenças.
5. Pergunta 5
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Leia o excerto abaixo:
“Equilíbrio químico é o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis, ou seja, daquelas que apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas. Equilíbrio químico é o nome dado ao ramo da físico-química que estuda toda e qualquer reação reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta, em que os reagentes transformam-se em produtos e uma inversa, em que os produtos transformam-se em reagentes. Essas reações apresentam a mesma velocidade. O processo só entrará em equilíbrio químico quando as duas velocidades tornarem-se absolutamente iguais.”
 
DIAS, D. L. Equilíbrio químico. Brasil Escola, 16 set. 2013. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm. Acesso em: 04 mai. 2020. 
O equilíbrio químico descreve o estado em que as taxas de reações direta e reversa são iguais e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas com o tempo. Marque a opção que apresenta afirmações corretas a respeito de reações reversíveis.
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1. 
Reações reversíveis podem ser representadas em uma equação química usando uma seta simples para indicar um equilíbrio.
2. 
A constante de equilíbrio apenas fornece informações sobre a direção líquidade uma reação reversível.
3. 
Em reações reversíveis, ao fazer cálculos estequiométricos, assumimos que as reações prosseguem até a conclusão, acompanhadas do consumo de todo reagente.
4. 
A constante de equilíbrio pode ser expressa apenas em termos de molaridades.
5. 
Dizemos que o equilíbrio é um estado dinâmico e ambas as reações podem ser representadas em uma única equação química usando uma seta dupla.
Resposta correta
6. Pergunta 6
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Leia o excerto abaixo 
“O princípio de Le Chatelier aplica-se da mesma forma que na mudança de concentração de reagentes. Um aumento de temperatura implica em mais energia disponível para reação, logo há um favorecimento de reações endotérmica. Por outro lado, reações exotérmicas são favorecidas quando a temperatura do sistema é diminuída. Em uma situação de equilíbrio é necessário avaliar qual é lado exotérmico e qual lado endotérmico da reação, caso a formação de produtos seja exotérmica, por exemplo, temperaturas altas favorecem o lado dos reagentes.”
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
Observe a seguinte reação:
2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) ⇌ 2Cr2O72-(aq) + 2 H2O(l)
Considerando informações presentes no texto e a reação química descrita anteriormente, marque a alternativa que descreve corretamente quais os efeitos no equilíbrio dessa reação após adição de reagentes ácidos ou básicos.
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1. 
Ao adicionar base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os reagentes.
Resposta correta
2. 
Se for adicionada base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir produtos
3. 
Se for adicionado ácido, nada ocorre nessa reação.
4. Incorreta: 
Ao adicionar ácido, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os regentes.
5. 
Se for adicionada base, nada ocorre nessa reação.
7. Pergunta 7
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Leia o excerto abaixo:
“Em 2 de julho de 1909, Fritz Haber (1868-1934) e seu assistente Robert Le Rossignol (1884-1976), em um laboratório da Universidade Técnica de Karlsruhe, demonstraram a Alwin Mittasch (1869-1953) e Julius Kranz, ambos da BASF (Badische Anilin und Soda-Fabrik), seu processo de produzir amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, utilizando ósmio como catalisador. A importância deste evento, seja do ponto de vista científico, técnico, social etc. é enorme. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc.”
 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 240-247, 2007.
A reação de síntese da amônia pode ser observada a seguir:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando a reação de síntese da amônia e as informações presentes no texto acima, assinale a alternativa que descreve corretamente informações relacionadas a essa reação. 
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1. Incorreta: 
Remover o produto da reação promove uma alteração no equilíbrio químico, com isso, a reação tende a consumir amônia e gerar N2 e H2.
2. 
O processo de Haber utilizava elevadas temperaturas e pressão, além de catalisadores para produzir amônia.
Resposta correta
3. 
A constante de equilíbrio dessa reação, Kc, deve apresentar valor muito superior a 1.
4. 
O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentindo de formação dos reagentes.
5. 
O aumento na temperatura desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes.
8. Pergunta 8
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Leia o excerto abaixo: 
“O tempo necessário para a corrosão de um objeto de metal imerso na água, a capacidade de um ambiente aquático de sustentar a vida dos peixes e das plantas, o destino dos poluentes lavados do ar pela chuva e até as taxas de reações que mantêm nossas vidas criticamente dependem da acidez ou basicidade das soluções. Assim, as reações químicas de ácidos e bases dependem de suas concentrações. Desde os primeiros dias da química experimental, os cientistas reconheceram ácidos e bases por suas propriedades características. Os ácidos têm um sabor amargo e fazem com que certos corantes mudem de cor, enquanto as bases têm um sabor amargo e adstringente.” 
BURSTEN, B. L.; STOLTZFUZ, M. W. Chemistry: the central science. 13. ed. Boston: Pearson Education Inc, 2015.
O equilíbrio iônico desempenha importantes funções para todos os seres vivos. Considerando o equilíbrio ácido-base, marque a opção que descreve informações corretas.
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1. 
Um ácido de Bronsted é um doador de prótons, e uma base de Bronsted é um aceptor de prótons
Resposta correta
2. 
Um ácido de Bronsted é um aceptor de prótons, e uma base de Bronsted é um doador de prótons.
3. 
Em equilíbrios ácidos, um valor de constante muito baixo está associado a ácidos fortes.
4. 
A teoria mais moderna e ainda utilizada para descrever o equilíbrio ácido-base é a teoria de Arrhenius.
5. 
Um ácido forte apresenta-se apenas parcialmente dissociado em solução aquosa.
9. Pergunta 9
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Leia o excerto abaixo:
“O princípio de Le Chatelier diz respeito à resposta de sistemas em equilíbrio quando sujeitos a uma perturbação. De forma simples o princípio diz que um sistema em equilíbrio quando perturbado tende a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio. Existem diversos fatores que podem afetar o equilíbrio de substâncias em uma reação química, temperatura, concentração e pressão são alguns exemplos. Podemos adicionar ao sistema um dos reagente ou produtos, essa adição perturba o equilíbrio das substâncias e segundo o princípio de Le Chatelier o sistema se modificará para neutralizar essa perturbação.”
 
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
O princípio de Le Chatelier diz que quando uma tensão é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito do estresse. Considerando as informações apresentadas no texto acima, marque a alternativa que explica de forma correta aspectos termodinâmicos do principio de Le Chatelier.
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1. 
O princípio de Le Chatelier se aplica também a reações irreversíveis.
2. 
O princípio de Le Chatelier fornece explicação e previsão quantitativa sobre o produto reacional.
3. 
Segundo o princípio de Le Chatelier, se forem removidos os produtos de reação, a reação é deslocada no sentido de produzir mais reagentes.
4. 
Um sistema em equilíbrio apresenta variação da energia de Gibbs igual a zero; alterações no sistema levam a um acréscimo na energia de Gibbs, que tende a voltar a zero após perturbação.
Resposta correta
5. 
Os equilíbrios químicos não respondem a mudanças nas condições sob as quais uma reação está ocorrendo.