Prova - Quimica - 2 ano - III BI

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1 – Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol/L dos ácidos listados a seguir, 
designados por I, II, III e IV e seus respectivos Ka. 
 
 
A concentração de H+ será 
 
a) ( ) a mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV 
b) ( ) menor na solução do ácido IV. 
c) ( ) a mesma nas soluções dos ácidos II e III. 
d) ( ) maior na solução do ácido IV. 
e) ( ) maior na solução do ácido I. 
 
2 – Considere soluções aquosas de mesma concentração molar dos ácidos 
relacionados na tabela. 
a) ( ) o ácido que apresenta maior acidez é 
o ácido cianídrico. 
b) ( )o ácido que apresenta menor acidez é 
o ácido acético. 
c) ( )o ácido que apresenta menor acidez é 
o ácido hipocloroso. 
d) ( )o ácido que apresenta maior acidez é 
o ácido nitroso. 
e) ( )todos os ácidos apresentam a mesma 
acidez. 
 
 
 CURSO: 2º Ano do Ensino Médio 
DISCIPLINA: Química 
DOCENTE: Joseane Gomes de Jesus 
 ( ) TESTE 
( X) PROVA 
( ) AVALIAÇÃO 
( ) RECUPERAÇÃO 
TURMA: Única 
DATA: ___________de Setembro de 2019 
 
  Leia com atenção; 
 Pense antes de responder; 
 Faça uma letra legível; 
 Não converse com o (a) colega. 
 
DISCENTE: 
3 – Qual o ácido mais forte? 
 
a) ( )H2S 
b) ( )H2SO4 
c) ( )H2CO3 
d) ( )C2H4O2 
e) ( )C7H6O2 
 
4 – A concentração de íons H+ de uma solução é de 0,02 mol/l. Determine o seu 
pH e o pOH. ( log 2 = 0,3 ). 
 
 
 
 
 
 
5 – O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação 
do álcool etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma amostra de vinagre 
revelou ter [H+] = 4,5 x 10-3 mol/L, pede-se o pH e o pOH desta amostra, 
respectivamente: (Dado: log 4,5 = 0,65). 
 
a) ( )2,35 e 11,65. 
b) ( )11,65 e 2,35. 
c) ( )3,00 e 11,00. 
d) ( )11,00 e 3,00. 
e) ( )4,50 e 9,50. 
 
6 – Prepara-se uma solução de HNO2 e, após atingido o equilíbrio iônico, verifica-
se que as concentrações das espécies envolvidas são: [H+] = 6,5.10-3 mol/L; [NO2-] 
= 6,5.10-3 mol/L e [HNO2] = 0,1mol/L. 
 
a) Monte a equação 
 
 
b) Calcule a Ka. 
 
 
 
 
7 – Identifique se o meio é acido ou básico: 
 
a) [H+] = 10-5 mol/L __________________________ 
b) [OH-] = 10-5 mol/L_________________________ 
c) [H+] = 0,0000001 mol/L ______________________ 
8 – Considere que o suco de laranja apresente [H+] = 1,0x10-4 mol/L, a 25ºC. Kw = 
1,0x10-14 mol/L. 
Determine a concentração molar dos íons OH- presentes nesse suco. 
 
 
 
 
 
 
 
9 – Calcule o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é de 0,01mol/L.: 
 
 
 
 
 
10 – Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa ao se dissolver em 
água, produzindo uma solução básica. Esta é uma característica do: 
 
a) ( )Na2S 
b) ( )NaCl 
c) ( )(NH4)2SO4 
d) ( )KNO3 
e) ( )NH4Br 
 
11 – Considere as informações e as equações a seguir, que representam reações 
de neutralização total. O papel tornassol é um indicador ácido-base bastante 
utilizado. Como sua faixa de viragem é ampla, ele só é usado para indicar se a 
solução é ácida (quando fica vermelho) ou se é básica (quando fica azul). 
 
Equações: 
 
 
O papel tornassol ficará azul em contato com a solução resultante, na/nas 
reação/reações. 
 
a) ( )I 
b) ( ) II 
c) ( ) III 
d) ( ) I e II 
e) ( ) I, II e III. 
12 – Quando volumes iguais de soluções de mesma concentração, em mol/L, de 
certo ácido e de certa base são misturados, a solução resultante apresenta pH 
igual a 12. Nesse caso, o ácido e a base que podem exibir o comportamento 
descrito são, respectivamente: 
 
a) ( ) ácido forte e base forte. 
b) ( ) ácido forte e base fraca. 
c) ( ) ácido fraco e base forte. 
d) ( ) ácido fraco e base fraca. 
 
13 – Sabendo que o Kps do Al(OH)3 é de 5x10
-3 mol/L. 
 
a) Escreva a equação do produto de solubilidade. 
 
 
 
 
b) Calcule o valor de X. 
 
 
 
 
 
 
 
14 – A solubilidade do sulfato de chumbo II (PbSO4) em água a 18oC é de 0,041 
g/L. 
 
Dados: S = 32; O = 16; Pb = 207 
 
a) Escreva a equação do produto de solubilidade. 
 
 
 
 
 
b) Calcule a constante do produto de solubilidade do sulfato de chumbo em 
mol/L: 
 
 
 
 
 
 
15 – O listrado multicor que se desenha na areia quando o nível da água baixa 
nas lagoas do Pantanal da Nhecolãndia, conhecidas como salinas, em Mato 
Grosso do Sul por muito tempo foi um mistério para observadores. A explicação 
está numa cianobactéria que sobrevive nas condições dessas águas de pH entre 
10 e 12. Na época seca essas bactérias se reproduzem em profusão e pintam as 
lagoas com substâncias de sua própria decomposição. 
 
Águas que apresentam pH entre 10 e 12 são 
 
a) ( ) ácidas, com [ ] que varia de a mol/L. 
b) ( ) alcalinas, com [ ] que varia de a mol/L. 
c) ( ) ácidas, com [ ] que varia de a mol/L. 
d) ( ) alcalinas, com [ ] que varia de a mol/L. 
e) ( ) neutras, com [ ] que se iguala a [ ], de mol/L. 
 
16 – Considere a seguinte reação química em equilíbrio: 
 
1 H2O(g) + 1 C(s) + 31,4 kcal 1 CO(g) + 1 H2(g) 
 
A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A reação direta trata-se de um processo endotérmico; 
II. O denominador da expressão da constante de equilíbrio em termos de 
concentração molar (Kc) é igual a [H2O].[C]; 
III. Se for adicionado mais monóxido de carbono (CO(g)) ao meio reacional, o 
equilíbrio será deslocado para a esquerda, no sentido dos reagentes; 
IV. O aumento na pressão total sobre esse sistema não provoca deslocamento de 
equilíbrio. 
 
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, assinale a alternativa que 
indica a(as) correta(s): 
 
a)( ) Todas. 
b)( ) apenas I e II. 
c)( ) apenas II e IV. 
d)( ) apenas I e III. 
e)( ) apenas III.