Determinação de pesos atômicos e fórmulas moleculares

Prévia do material em texto

Determinação de pesos atômicos e fórmulas moleculares 
 
Exercícios: 
1-​ Potássio metálico reage com oxigênio gasoso para formar um óxido. Qual a 
fórmula empírica do óxido KxOy sabendo que foram consumidos na reação 0,586g 
de potássio e 0,480g de oxigênio molecular? Massa atômica: K = 39 g/mol; O = 16 
g/mol. 
 
 K(s) + O​2​(g) KxOy→ 
 0,586g 0,480g 
 
K 39 g - 1 mol O 16 g - 1 mol→ → 
 0,586 g - x 0,480 g - y 
 
 x = 0,586 39 = 0,0150 mol y = 0,480 16 = 0,0300 mol÷ ÷ 
 
K​0,0150 ​O​0,0300​ KO​2 ​ (superóxido de potássio)→ 
 
 
2- ​Sabendo que o óxido cúprico possui exatamente um átomo de oxigênio para 
cada átomo de cobre, pode-se concluir os pesos atômicos como? 
 
 Cu(s) + ½ O​2​ CuO(s)→ 
 
Misturam-se massas conhecidas de cobre e oxigênio onde observa-se qual a razão 
de massa que leva a formação de CuO. Isso acontecerá para a reação de oxigênio 
que ocorrer com massa 63,2 g de cobre ou seus múltiplos, guardando a proporção 
de 63,2 g/16 g. Portanto, conhecendo a fórmula molecular, podemos concluir que o 
peso atômico do cobre é 63,5 g e do oxigênio é 16 g. 
 
 
3- ​Que massa de óxido de ferro(III) pode ser obtida com 50 g de ferro metálico que 
reage com quantidade suficiente de oxigênio molecular? Massa atômica: Fe = 55,8 
g/mol; O = 16 g/mol. 
 (limitante) (excesso) 
 2 Fe(s) + 3 O(g) Fe​2​O​3​(s)→ 
 50 g x g 50 + x 
 
 
2 55,8 g Fe - 3 16 g O x = 21,5 g Fe​2​O​3​ = 50 g + 21,5 g = 71,5g· · 
 50 g Fe - x g O 
 
 
4-​ Determine a fórmula do composto hidratado abaixo (valor de x) a partir das 
massas obtidas na reação de desidratação do sal a temperatura adequada. Massa 
atômica: Cu = 65,5 g/mol; Cl = 34,4 g/mol; O = 16,0 g/mol; H = 1,0 g/mol. 
 CuCl​2 xH​2​O(s) CuCl​2​(s) + H​2​O(g)· → 
 0,235 g 0,185 g x 
 
CuCl​2 ​= 65,5 + 2 34,4 = 134,3 g· 
H​2​O = 16 + 2 1 = 18 g· 
 
x = 0,235 g - 0,185 g = 0,0500 g H​2​O 
 
18 g H​2​O - 1 mol 134,3 g CuCl​2 ​- 1 mol 
0,0500 g - y mol 0,185 g - w mol 
 
y = 0,00278 mol H​2​O w = 0,00138 mol CuCl​2 
 
proporção 0,0278 0,00137 = 2→ ÷ 
 
R= CuCl​2 2H​2​O·