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10/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/grades/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10383452_1/review/inline-feedback?atte… 1/8 Ocultar opções de resposta Pergunta 1 -- /1 A ciência que estuda os alimentos está diretamente relacionada à corrosão, uma vez que alimentos em conserva são colocados em latas metálicas fechadas a vácuo, confeccionadas com folha de flandres e chapa de aço com estanho como revestimento da liga, cuja oxidação é muito reduzida. Para aumentar a resistência, também se aplica um verniz com epóxi, dando uma confiabilidade maior à barreira da corrosão. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que não é recomendável comprar uma lata amassada e/ou danificada, porque: o material pode ser amassado normalmente, mas reduz o volume contido na conserva. a pressão no interior na lata é alterada, acelerando o processo de degradação. Resposta correta pode ocorrer o rompimento da liga estânica, proliferando a corrosão do ferro e a degradação do alimento. pode ocorrer o rompimento do material de verniz, cuja toxicidade é prejudicial no alimento. apesar de manter intactas as características dos produtos, é feio visualmente. Pergunta 2 -- /1 10/10 Nota final Enviado: 10/02/21 17:52 (BRT) 10/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/grades/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10383452_1/review/inline-feedback?atte… 2/8 Ocultar opções de resposta Após uma pesquisa científica em laboratório, observaram-se os dados a seguir, obtidos através de uma reação eletroquímica rotineira. Fe3+ (aq) + e– → Fe2+ (aq) ΔE = – 0,770 V Fe2+ (aq) + 2e– → Fe (s) ΔE = – 0,440 V Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) ΔE = + 0,340 V A oxidação do ferro em ferrugem é um processo cotidiano da natureza e que resulta que em prejuízos por fadiga de material. Mais de 20% do metal produzido é para reposição por desgaste. Analisou-se em um ensaio o nível de desgaste em chapas metálicas diferentes. Foram utilizadas três chapas de aço, numerando-as em tubos de ensaio. - No primeiro, foi deixada a chapa em atmosfera inerte de nitrogênio em tubo fechado. - No segundo, foi soldado um fio de cobre na chapa, cobrindo metade da chapa. - No terceiro, tivemos a pintura da chapa por completo com uma tinta específica. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que a corrosão foi observada: na terceira chapa. Resposta corretana segunda chapa. na primeira chapa. na segunda e terceira chapa. na primeira e segunda chapa. Pergunta 3 -- /1 É comum observarmos na região litorânea o desgaste provocado pela corrosão. Basta andarmos um pouco que logo encontraremos estruturas que sofreram ou sofrem com a ação desse processo. A corrosão é um processo de deterioração que é explicado pela eletroquímica por meio das reações de oxirredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) A corrosão pode ser entendida como um processo de desgaste de materiais plásticos. II. ( ) O ar úmido pode ser considerado um elemento que provoca a oxidação nos metais. 10/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/grades/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10383452_1/review/inline-feedback?atte… 3/8 Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta III. ( ) Os elementos fabricados a partir de metais ferrosos, como o aço-galvanizado, sofrem com a aceleração da corrosão. IV. ( ) Uma das formas de proteção contra a ação da corrosão é a pintura dos elementos que sofrem a reação oxidação. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Resposta corretaF, V, F, V. V, F, V, F. F, V, V, V. V, V, F, V. V, V, F, F. Pergunta 4 -- /1 Em uma experiência realizada em laboratório, foi observado um processo em que foram utilizados eletrodos de carbono para facilitar a oxirredução, tal como o processo Hall para obtenção do alumínio puro. Observe as reações do composto a partir das seguintes equações: Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que processo sofrido pelo elemento químico alumínio na reação apresentada é de: combustão. 10/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/grades/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10383452_1/review/inline-feedback?atte… 4/8 Ocultar opções de resposta simples troca. Resposta corretaredução. dupla troca. oxidação. Pergunta 5 -- /1 A partir dos estudos relacionados aos princípios da eletroquímica, as reações químicas ocorridas em eletrodos promovem a condução eletrolítica na qual uma espécie iônica tem a migração de seus elétrons em um fenômeno de oxidação e redução do eletrodo utilizado. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o elemento onde ocorre a redução é denominado: solução tampão. Resposta corretacátodo. produtos. reagentes. ânodo. Pergunta 6 -- /1 10/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/grades/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10383452_1/review/inline-feedback?atte… 5/8 Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta Um processo eletrolítico não é espontâneo e que tem como objetivo a conversão da energia elétrica em energia química. Sua utilização possui grande viabilidade para a indústria devido à possibilidade de isolamento de substâncias como o cloro, alumínio e etc. As proposições que seguem são sobre processos de produção e obtenção de compostos através de processos eletrolíticos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir: I. Na reação de eletrólise da salmoura, a água é oxidada e o íon cloreto é reduzido na reação. II. Em uma reação eletrolítica de solução aquosa de sulfato de cobre, o elemento que sofre a redução é o cobre e ocorre no cátodo. III. Na eletrólise do cloreto de cobre o elemento cobre se reduz, liberando gás cloro na reação global IV. Na reação do cloreto de magnésio a obtenção do Mg0 ocorre no ânodo Está correto apenas o que se afirma em: III e IV. I e III. Resposta corretaII e III. I e IV. II e IV. Pergunta 7 -- /1 A eletroquímica é definida como um campo que estuda as transferências de eletros a partir das reações de oxirredução com o produto final, que é a transformação de energia elétrica. As transferências podem ocorrer também no sentido inverso, ou seja, a conversão da energia elétrica em energia química. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que os elementos de uma reação eletroquímica são: pilha galvânica e corrosão. bateria e pilha. 10/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/grades/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10383452_1/review/inline-feedback?atte… 6/8 Ocultar opções de resposta sal e cloro. energia elétrica e energia química. Resposta corretaânodo e cátodo. Pergunta 8 -- /1 Um bom volume da energia que consumimos em nossas atividades diárias é proveniente da queima de materiais classificados como combustíveis. Sabemos que esses combustíveis podem ter origem orgânica ou fóssil. Os combustíveis de origem fóssil tiveram sua origem a partir da decomposição de pequenos animais, vegetais e seres unicelulares, e se estima que sua formação tenha mais de alguns milhões de anos. Hoje, aproximadamente 75% dos combustíveis utilizados no mundo são derivados do petróleo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que representa os combustíveis que são provenientes da destilação do petróleo: álcool etílico e gás GLP. carvão e propanol. carvão e madeira. gasolina e álcool etílico. Resposta corretagasolina e gás de cozinha. Pergunta 9 -- /1 10/02/2021 Comentárioshttps://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/grades/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10383452_1/review/inline-feedback?atte… 7/8 Ocultar opções de resposta Ocultar opções de resposta Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de sua finalidade ao longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se oxida o ferro metálico do óxido de ferro (III) hidratado, substância de coloração amarronzada fracamente solúvel, mais conhecida por “ferrugem”. Abaixo, podemos observar a equação que demonstra o processo de deterioração do ferro: Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, para evitar a corrosão: Resposta correta a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto com a umidade. deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário. a superfície deve passar por um regime de polimento. deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização. deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns com os outros. Pergunta 10 -- /1 Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a corrente parte dele para o ânodo. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise: ocorre o desprendimento de gás hidrogênio. ocorre a produção de corrente elétrica. 10/02/2021 Comentários https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/grades/assessment/_3162082_1/overview/attempt/_10383452_1/review/inline-feedback?atte… 8/8 Resposta corretaocorre uma semirreação de redução. ocorre a deposição de metais. ocorre uma corrosão química.
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