Quimica Tecnológica Unidade 3 - Exercícios de fixação

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11/02/2021 Unidade 3 - Exercícios de fixação: avaliação da tentativa
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Iniciado em sábado, 13 fev 2021, 14:37
Estado Finalizada
Concluída em sábado, 13 fev 2021, 14:54
Tempo
empregado
16 minutos 13 segundos
Avaliar 10,00 de um máximo de 10,00(100%)
Questão 1
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Cientistas americanos encontraram altos níveis de metais tóxicos em baleias cachalotes. Os níveis encontrados
de cádmio, alumínio, cromo, chumbo, prata, mercúrio e titânio podem afetar a saúde tanto da vida marinha quanto
das pessoas que consomem frutos do mar. Os contaminantes podem ter sido levados ao contato com baleias
pelo vento ou correntes marinhas.
De acordo com Roger Payne, presidente da Ocean Alliance, “a maior surpresa foi cromo”, pois este é utilizado na
produção de aço inoxidável e tintas e pode causar câncer de pulmão. (Texto adaptado do Jornal Folha de São
Paulo, publicado em 24 de junho de 2010, por Associated Press).
Sabendo que a equação abaixo representa uma das possibilidades de comportamento redox do Cromo  
2Cr  + 7H O → Cr O  + 14H  + 6e
Sobre o elemento cromo, pode-se a�rmar que:
Escolha uma:
a. O cromo está sofrendo uma oxidação, com a diferença de 2 elétrons dos reagentes aos produtos.
b. O cromo não sofre nenhuma alteração no seu NOX.
c. O cromo está sofrendo uma redução, com a diferença de 2 elétrons dos reagentes aos produtos.
d. O cromo está sofrendo uma redução, com a diferença de 3 elétrons dos reagentes aos produtos.
e. O cromo está sofrendo uma oxidação, com a diferença de 3 elétrons dos reagentes aos produtos. 
+3
2 2 7
-2 + -
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Questão 2
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 3
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 4
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
A partir dos potenciais de redução abaixo, envolvendo cobalto (Co) e ferro (Fe), 
Co  + 2e  → Co       ΔE  = -0,277 V
Fe  + 2e  → Fe       ΔE  = -0,440 V
Fe  + e  → Fe       ΔE  = +0,771 V
é CORRETO a�rmar que, na formação de uma célula, utilizando-se o cobalto como uma das semi-células,
ele reagiria:
Escolha uma:
a. Não espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe com uma ddp de 1,21 V.
b. Espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe com uma ddp de 0,33 V.
c. Não espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe com uma ddp de 1,21 V.
d. Espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe com uma ddp de 1,21 V.
e. Espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe com uma ddp de 1,21 V. 
+2 - 0 0
+2 - 0 0
+2 - 0 0
3+ 
3+
2+
2+
3+
A eletrólise em solução aquosa é um processo pelo qual podemos obter a prata a partir do nitrato de prata.
Nesse processo, o metal será formado por:
Escolha uma:
a. Oxidação de íons Ag+, no cátodo.
b. Redução de íons Ag+ no ânodo .
c. Redução de íons Ag+, no cátodo. 
d. Oxidação de átomos de Ag no ânodo .
e. Redução de átomos de Ag, no cátodo.
O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de �os condutores de eletricidade. Sabendo que ele pode
sofrer ataque ácido, segundo a equação
Cu + HNO  → Cu(NO )  + NO + H O
Balanceando-se a equação química pelo método redox, a�rma-se que:
Escolha uma:
a. Os coe�cientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 8, 3, 2 e 4 e o HNO3 é o agente oxidante.
b. Os coe�cientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 2, 3, 8 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente oxidante.
c. Os coe�cientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 8, 3, 2 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente
redutor.

d. Os coe�cientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 2, 3, 8 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente redutor.
e. Os coe�cientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 8, 3, 2 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente oxidante.
3 3 2 2
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Questão 5
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 6
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 7
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
O processo de eletrólise ígnea pode ser utilizado para a obtenção do gás �úor a partir do �uoreto de potássio.
No processo mencionado, o polo positivo e o negativo, e o �uxo de elétrons são respectivamente ânodo e
cátodo. Do ânodo para o cátodo. No caso de uma célula galvânica, teremos o polo positivo, o polo negativo e
o �uxo de elétrons, respectivamente, dados por:
Escolha uma:
a. Cátodo e ânodo. Do cátodo para o ânodo.
b. Ânodo e cátodo. Do cátodo para o ânodo.
c. Ânodo e cátodo. Do ânodo para o cátodo.
d. Cátodo e ânodo. Do ânodo para o cátodo. 
e. Ânodo e cátodo. Não há �uxo de elétrons.
Imagine um sistema no qual um prego se encontre conectado a uma placa de cobre, por meio de uma pilha, e
imerso em uma solução de CuSO4. Nota-se que, depois de certo período, ele torna-se amarelo. Tal processo
decorre:
Escolha uma:
a. Do processo de redução do metal do prego.
b. Do processo de oxidação do metal do prego.
c. Do processo de redução do cobre metálico.
d. Do processo de redução dos íons Cu . 
e. Do processo de oxidação dos íons Cu . 
2+
2+
Indique o processo de oxidação que ocorre na eletrólise ígnea do CaCl , para obtenção do cloro (no ânodo) e
do cálcio (no cátodo):
Escolha uma:
a. Ca --> Ca + 2e . 
b. Cl - + e --> Cl .
c. Ca + e --> Ca.
d. Cl + e- --> ½ Cl .
e. Cl --> ½ Cl + e . 
2
2+ -
2
1 -
2
2+ -
1-
1-
2
-
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Questão 8
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 9
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 10
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Determine o valor do potencial de uma célula galvânica formada por estrôncio (Sr) e mercúrio (Hg), sabendo que
os seus respectivos potenciais de redução são:
Sr  + 2e  → Sr      ΔE  = -2,89 V
2Hg  + 2e  → Hg       ΔE  = +0,854 V
Escolha uma:
a. – 1,182 V.
b. + 2,036 V.
c. – 2,036 V.
d. + 3,744 V. 
e. – 3,744 V.
+2 - 0 0
+2 - 0 0
A eletroquímica estuda fenômenos que envolvem a produção de corrente elétrica, por meio de uma reação
química, e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica. Esses processos estão,
respectivamente, relacionados à pilha e à eletrólise. Com relação a esses fenômenos, podemos a�rmar que:
Escolha uma:
a. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é não espontâneo ∆E > 0, o da
eletrólise é espontâneo ∆E < 0.
b. A eletrólise aproveita a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, para produzir uma corrente elétrica, através de um
condutor.
c. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo ∆E > 0, o da
eletrólise é não espontâneo ∆E < 0.

d. Na pilha, podemos considerar ∆E > 0 como condição para que a reação ocorra de forma não espontânea.
e. Em uma pilha, a energia elétrica é convertida em energia química.
Considerando o seguinte conceito: “Sistema eletroquímico que pode gerar energia elétrica útil por meio de
uma reação química que ocorre espontaneamente no seu interior”, ele se refere ao conceito de:
Escolha uma:
a. Semirreações.
b. Potencial padrão do eletrodo.
c. Célula eletroquímica.
d. Célulagalvânica. 
e. Pontes salinas.
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