Fisico-quimica Unidade 1

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1. Pergunta 1
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Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de:
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1. 
T2 = 100 K.
2. Incorreta: 
T2 = 723,5 K.
3. 
T2 = 50 K.
4. 
T2 = 293 K.
5. 
T2 = 732,5 K.
Resposta correta
2. Pergunta 2
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Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols que, nesse caso, foi igual a 3, e a temperatura de 20ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar que a pressão encontrada nesse experimento é de:
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1. 
P = 3,0 atm.
2. 
P = 36,0 atm.
3. 
P = 30,0 atm.
4. 
P = 3,6 atm.
Resposta correta
5. 
P = 20,0 atm.
3. Pergunta 3
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Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é de:
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1. 
V2 = 50 cm3
Resposta correta
2. 
V2 = 293 cm3
3. 
V2 = 273 cm3
4. 
V2 = 546 cm3
5. 
V2 = 125 cm3
4. Pergunta 4Crédito total dado
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Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do Y é de:
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1. 
T2 = 310 K.
2. 
T2 = 620 K.
Resposta correta
3. 
T2 = 610 K.
4. 
T2 = 300 K.
5. 
T2 = 80 K.
5. Pergunta 5
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Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500m³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de:
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1. 
V2 = 807 cm³.
Resposta correta
2. 
V2 = 650 cm³.
3. 
V2 = 1250 cm³.
4. 
V2 = 510 cm³.
5. 
V2 = 200 cm³.
6. Pergunta 6
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O gráfico a seguir representa o comportamento de um gás sujeito à Lei de Boyle, ou seja, em que consideramos que o produto entre a pressão e volume será sempre uma constante (P.V = K), em que P representa a pressão, V representa a velocidade e K é a constante.
Considerando o gráfico apresentado e o conteúdo estudado sobre a Lei de Boyle, pode-se afirmar que:
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1. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isovolumétrica.
2. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isotérmica.
Resposta correta
3. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isobárica.
4. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isofosfórica.
5. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isocórica.
7. Pergunta 7
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Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X é de:
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1. 
V2 = 12,9 L.
Resposta correta
2. 
V2 = 310,0 L.
3. 
V2 = 400,0 L.
4. 
V2 = 20,0 L.
5. 
V2 = 125,0 L.
8. Pergunta 8
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O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura encontrada após a queima será de:
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1. 
T = 130 K.
2. 
T = 25 K.
3. 
T = 16 K.
4. 
T = 122 K.
Resposta correta
5. 
T = 5 K.
9. Pergunta 9
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Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de:
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1. 
6,96 x 10^(-5) mol
Resposta correta
2. 
12,87 x 10^(-5) mol
3. 
25,54 x 10^(-5) mol
4. 
76,66 x 10^(-5) mol
5. 
43,32 x 10^(-5) mol
10. Pergunta 10
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Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração do volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é de:
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1. 
P2 = 270 mmHg.
2. 
P2 = 373 mmHg.
3. 
P2 = 200 mmHg.
4. 
P2 = 900 mmHg.
5. 
P2 = 414 mmHg.
Resposta correta