Físico Química - Questionário Unidade I

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UNIP EA D BIBLIOTECA S MURAL DO ALUN O TUTORIAI S CONTEÚDOS ACADÊMICO S 
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Pergunta 2 0.5 em 0.5 pontos 
Os dados da tabela seguinte mostram a concentração de pentóxido de dinitrogênio (N2O5) 
variando em função do tempo decorrido, durante a decomposição de uma certa quantidade de 
pentóxido de dinitrogênio de nida pela reação química 2 N2O5 (g) 4 NO2 (g) + 1 O2 (g). 
 
Os valores da velocidade de decomposição do N2O5 no intervalo de 0-20 minutos e da velocidade de 
formação do NO2 no intervalo de 40-60 minutos serão iguais, respectivamente, a: 
Selecionada:4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1 Resposta 
Respostas: 
Comentário 
da resposta: 
a. 4,12 x 10 
-4 
mol.L 
-1
 e 1,18 x 10 
-4
 mol.L 
-1
 
b. 1,03 x 10 
-4 
mol.L 
-1
 e 2,36 x 10 
-4
 mol.L 
-1
 
 c. 4,12 x 10 
-4 
mol.L 
-1
 e 2,36 x 10 
-4
 mol.L 
-1
 
d. 1,03 x 10 
-4 
mol.L 
-1
 e 1,18 x 10 
-4
 mol.L 
-1
 
e. 4,12 x 10 
-4 
mol.L 
-1
 e 4,72 x 10 
-4
 mol.L 
-1
 
Resposta Correta: C 
Comentário: a velocidade da decomposição do N2O5 no intervalo de 0-20 minutos é 
calculada utilizando a expressão V méd = Δ concentração/Δ tempo, a qual se aplica os 
valores da tabela. Para o cálculo da velocidade de formação do NO2 no intervalo de 40-60 
minutos, os dados da tabela não se aplicam, portanto, calculamos a velocidade de 
c. 
Alguns medicamentos de 
natureza ácida, como vitamina C (ácido 
ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), 
são consumidos na forma de comprimidos 
efervescentes. Um professor partiu desse 
acontecimento cotidiano para demonstrar 
a in uência de certos fatores na velocidade 
de reação. Primeiramente (caso A), pediu 
que os alunos medissem o tempo de 
dissolução de um comprimido 
efervescente inteiro em um copo com água 
em temperatura ambiente (25 °C). Em 
seguida (caso B), sugeriu que repetissem a 
experiência usando um comprimido 
inteiro, em um copo com água gelada (5 
°C). Finalmente (caso C), recomendou que 
utilizassem um comprimido partido em vários pedaços, em um copo com água em temperatura ambiente 
(25 °C). 
 
 
A respeito desse experimento foram feitas as seguintes a rmações: 
I- O comprimido colocado no frasco B levou mais tempo para dissolver. O comprimido colocadono frasco C 
foi o que se dissolveu primeiro. 
II- A velocidade de reação foi menor no teste C. 
III- A temperatura causa grande in uência sobre a velocidade de reação, pois comanda o grau deagitação 
entre as moléculas e, assim, a chance de choques (colisões) e cazes ocorre. 
IV- O pó triturado garante maior velocidade de reação, pois apresenta maior área de superfíciede contato 
em relação ao sólido inteiro. 
Assinale a alternativa que contém as a rmações corretas: 
 Resposta Selecionada: c. I, III e IV. 
 Respostas: a. I e II. 
b. II e III. 
 c. I, III e IV. 
d. I, II, III e IV. 
decomposição do N2O5 neste intervalo 
Pergunta 3 0.5 em 0.5 pontos 
e. I, II e IV. 
 Comentário Resposta Correta: C 
da Comentário: a a rmativa II está incorreta, pois, para o frasco C, com maior resposta: temperatura e 
maior área de superfície de contato entre os reagentes, o tempo decorrido para a reação se completar é 
menor e, assim, a velocidade da reação é maior (V = 
Δ
 concentração/
Δ
 tempo). 
Pergunta 4 0.5 em 0.5 pontos 
O pH do plasma sanguíneo de uma pessoa saudável ca entre 7,2 e 7,5. Se esse valor estiver 
abaixo de 7,1, o paciente apresenta um quadro clínico chamado acidose; e se estiver acima de 7,6 
caracteriza-se a alcalose; sendo ambos os casos perigosos, trazendo ao paciente diversos problemas. O 
corpo humano saudável mantém essa faixa estreita de pH do plasma com a ajuda dos sistemas de tampão 
biológico. Um dos sistemas tampão que participa para manter essa faixa de pH é o “tampão fostato” e está 
descrito pela reação química seguinte: 
HPO4 
2-
 (aq) + H3O 
+
 (aq) D H 2PO 4 
-
 (aq) + H 2O 
A respeito dos dados fornecidos, assinale a alternativa incorreta: 
Resposta 
Selecionada: 
Respostas: 
Comentário da 
resposta: 
 b. 
Se o pH do plasma for 7,5, a concentração molar de íons H
+ 
no plasma será igual a 6,31 x 
10
-8
 mol/L. 
a. Um dos pares ácido/base conjugados desse sistema é H2PO4
-
/HPO4
2-
. b. 
Se o pH do plasma for 7,5, a concentração molar de íons H
+ 
no plasma será igual a 6,31 x 
10
-8
 mol/L. 
c. Se o pH do plasma for 7,5, o pOH será igual a 6,5. 
d. A faixa adequada de pH 7,2 - 7,5 do plasma é ligeiramente alcalina. 
e. Na reação anterior, a H2O atua como base conjugada do ácido H3O
+
. 
Resposta Correta: B 
Comentário: considerando a relação [H 
+
] = 10
-pH
 e aplicando o valor do pH dado no item 
B, temos [H
+
] = 10
-7,5
, o qual resulta em 3,16 x 10
-8
 mol.L
-1
. 
Pergunta 5 0.5 em 0.5 pontos 
A tabela apresenta valores de pH de alguns materiais conhecidos: 
 
 
Analisando e comparando os valores de pH desses materiais, a alternativa incorreta será: 
Resposta 
Selecionada: 
Respostas: 
Comentário da 
resposta: 
 b. A cerveja indicada na tabela é mais ácida que o vinho. 
a. O vinagre apresenta a maior concentração molar de íons H
+
. 
 b. A cerveja indicada na tabela é mais ácida que o vinho. 
c. A água sanitária apresenta o menor valor de pOH. d. 
Somente um material da lista apresenta concentração molar de H
+ 
igual à 
concentração molar de OH
-
. 
e. Na água do mar predominam íons OH
- 
em relação aos íons H
+
. 
Resposta Correta: B 
Comentário: quanto menor for o valor do pH, maior é o índice de acidez do 
material e, portanto, maior é sua concentração molar de íons H
+
. 
Pergunta 6 0.5 em 0.5 pontos 
Sabe-se que, devido à possibilidade da ocorrência de hidrólise, soluções salinas podem 
apresentar pH maior, menor ou igual a 7,0. Considere a dissolução de nitrato de magnésio em água. Os 
íons nitrato não se hidrolisam. A respeito da solução resultante é correto a rmar que: 
Resposta 
Selecionada: 
Respostas: 
Comentário 
da resposta: 
 a. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg 
2+
. Os íons Mg 
2+
, por serem provenientes de 
base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons H 
+
 e diminuição do 
valor de pH. 
 a. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg
2+
. Os íons Mg
2+
, por serem provenientes de 
base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons H
+
 e diminuição do valor 
de pH. 
b. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg
2+
. Os íons Mg
2+
, por serem provenientes de 
base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons OH
-
 e aumento do valor 
de pH. 
c. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg
2+
. Os íons Mg
2+
, por serem provenientes de 
ácido fraco, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons H
+
 e diminuição do valor 
de pH. 
d. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg
2+
. Os íons Mg
2+
, por serem provenientes 
de base forte, não sofrerão hidrólise, mantendo o valor de pH. e. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg
2+
. Os íons Mg
2+
, por serem provenientes de 
base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons H
+
 e aumento do valor 
de pH. 
Resposta Correta: A 
Comentário: os íons Mg 
2+
são provenientes de base fraca (Mg(OH) 2). Desta forma, eles 
sofrem hidrólise (“quebra” da água H 2O → H 
+ 
+ OH 
-
) e capturam íons OH 
-
, formando 
Mg(OH) 2. Os íons H 
+ 
remanescentes diminuirão o valor do pH. 
Pergunta 7 0.5 em 0.5 pontos 
Ao estudaruma reação química, os dados obtidos foram plotados, dando origem ao seguinte grá co que 
mostra a variação da energia do sistema em função do caminho da reação. 
 
A respeito das informações apresentadas no grá co, foram feitas as seguintes a rmativas: 
I- A energia do complexo ativado da reação catalisada é igual a 94 kcal. 
II- Trata-se de uma reação endotérmica, pois a energia dos produtos é maior que a energia dosreagentes. 
III- A energia de ativação da reação não catalisada é 66 kcal. 
IV- A presença de catalisador no sistema aumenta a velocidade da reação, pois diminui a energiados 
produtos. 
Assinale a alternativa correta: 
 Resposta Selecionada: d. São verdadeiras II e III. 
Respostas: 
Comentário 
da resposta: 
a. São verdadeiras I, II, III e IV. 
b. São verdadeiras I e II. 
c. Nenhuma das a rmativas é verdadeira. 
 d. São verdadeiras II e III. 
e. São verdadeiras II e IV. 
Resposta Correta: D 
Comentário: a a rmativa I é falsa, pois a energia do complexo ativado de uma reação é 
dada pela maior energia que o sistema alcança. Logo, para a reação catalisada (curva 1), 
a energia do complexo de ativação é igual a 75 kcal. A a rmativa IV é falsa, pois a 
presença do catalisado não interfere na energia dos reagentes e nem na energia dos 
produtos, apenas facilita a formação do complexo ativado, diminuindo a sua energia e 
aumenta a velocidade da reação. 
Pergunta 8 0.5 em 0.5 pontos 
A teoria ácido/base de Brönsted e Lowry, também chamada Teoria Protônica, aperfeiçoou a teoria de 
Arrhenius, mais antiga. Brönsted e Lowry deram um passo à frente de nindo ácidos como espécies químicas 
capazes de doar íons H
+
 (prótons) e bases como espécies químicas capazes de receber íons H
+
, trazendo o 
conceito de pares ácido/base conjugados. Assinale a alternativa que mostra somente pares ácido/base 
conjugados corretos: 
Selecionada:H2PO4 - / HPO42- ; H2CO 3 / Resposta 
HCO3c. 
 Respostas: HCl / Cl - ; HPO42- / PO33- 
a. 
b. HCO3 
-
/ CO3
2-
 ; H3PO4 / H3PO3 
H 
 c. 2PO4 
- 
/ HPO4
2-
 ; H2CO 3 / HCO3
-
 
d. 3O + /OH- ; H2O / OH- 
H 
e. HSO3 
- 
/SO3
2-
 ; H2CO 3 /CO3
2-
 
 Comentário Resposta Correta: C 
da Comentário: a única diferença possível entre as duas espécies que formam um 
resposta: 
par 
ácido/base conjugado é somente 1 H
+
. Em um par ácido/base conjugado, a 
espécie classi cada como ácido apresenta 1 H
+
 a mais do que a espécie classi cada 
como sua base conjugada. 
Pergunta 9 0.5 em 0.5 pontos 
Um sistema tampão é aquele capaz de manter o pH relativamente constante mesmo com a 
adição de certas quantidades de ácido ou base. Na espécie humana existem diversos tampões capazes de 
manter o pH em torno de 7,4, sendo os principais os tampões fosfato, as proteínas e o bicarbonato. 
Conhecendo a equação de Handerson-Hasselbach, indicada em seguida, é possível calcular o pH do meio a 
partir dos valores das concentrações do ácido e da sua base conjugada. 
 
Sabe-se que o valor de Ka = 1,38 x 10
-7
. Considere uma solução tampão na qual a concentração de HPO4
2- 
é 
0,005 mol.L
-1
 e a concentração de H2PO4
- 
é 0,001mol.L
-1
. O valor do pH dessa solução é, 
aproximadamente, igual a: 
 Resposta Selecionada: e. 7,56. 
 Respostas: a. 6,16. 
b. 6,86. 
c. 7,68. 
d. 7,02. 
 e. 7,56. 
 Comentário da Resposta Correta: E 
 resposta: Comentário: é importante considerar que a espécie química ácida, nesse 
caso, é H2PO4
-
, e a espécie básica é HPO4
2-
. 
 
Sábado, 2 de Abril de 2022 00h42min41s GMT-03:00 
Pergunta 10 
Resposta 
Selecionada: 
b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário 
da 
resposta: 
Um determinado paciente apresenta um quadro de de ciência pulmonar obstrutiva crônica 
( DPOC), problema respiratório devido à in amação e ao estreitamento dos brônquios, que, entre 
outros problemas, di culta a expiração do gás CO 2 . A partir do conhecimento do equilíbrio 
químico existente no sangue devido à presença de dióxido de carbono e o ânion bicarbonato: 
 
Assinale a alternativa correta: 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea 
desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de íons 
H 
+
 e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea 
desloca o equilíbrio químico para a esquerda, diminuindo a concentração de íons 
H 
+
 e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea 
desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de íons 
H 
+
 e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea 
desloca o equilíbrio químico para a direita, diminuindo a concentração de íons 
H 
+
 e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea 
desloca o equilíbrio químico para a esquerda, aumentando a concentração de 
íons H 
+
 e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea 
desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de íons 
H 
+
 e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea. 
Resposta Correta: B 
Comentário: o excesso de uma substância presente em um sistema em equilíbrio 
favorece a reação que consome essa substância. Logo, o excesso de CO 2 na 
corrente sanguínea desloca o equilíbrio acima para a direita, liberando íons H 
+.
 
Quanto maior a concentração de íons H 
+
 , menor será o valor do pH, e quando o 
pH do sangue diminui, aumenta a chance de acidose. 
← OK 
 em 0.5 pontos 0.5