CHUVA ÁCIDA PDF

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIENCIA E 
TECNOLOGIA DO AMAZONAS 
 
 
 
RELATÓRIO 
 
 
CHUVA ÁCIDA 
 
 
Disciplina: Química Inorgânica 
Professora: Aline Freitas 
 
 
 
 
José Maria Lopes da Silva 
 
 
 
 
Manaus, 20 de setembro de 2020 
Introdução 
Toda atividade humana, principalmente de caráter empresarial, tem efeitos 
ambientais. Há algumas décadas, a geração de poluentes pelas empresas foi entendida 
como uma consequência inevitável nos processos industriais, o que provocou um grau de 
deterioração ambiental acentuado em muitas regiões do mundo (ALVES et al., 1990). 
A chuva ácida é um fenômeno que ocorre no meio ambiente. Ela pode causar 
prejuízos ao longo dos anos. Na agricultura, essa chuva causa estragos em plantações e 
compromete a safra. Dos principais problemas ambientas existentes nos países 
industrializados é a chuva ácida, afinal ela é formada a partir da concentração de poluentes 
químicos, resultantes, principalmente, da queima de combustíveis fósseis – óleo diesel, 
gasolina, carvão e petróleo -, em usinas de energia ou de fundição de cobre. 
Esses poluentes liberam gases, como o óxido de nitrogênio (NOx), o dióxido de 
carbono (CO2) e o dióxido de enxofre (SO2), que reagem com as partículas de água 
presentes nas nuvens, formando o ácido nítrico (HNO3) e o ácido sulfúrico (H2SO4). Ao 
se precipitarem, na forma de chuva, neve ou neblina, esses ácidos provocam danos no 
solo, nas plantas, nas construções e afetam os animais marinhos e terrestres. 
O principal objetivo deste experimento é reproduzir a chuva ácida ocasionada pelo 
resíduo dióxido de enxofre (SO2). Nesse contexto iremos destacar conceitos da Química 
Inorgânica como óxidos, indicadores ácido-base, reações químicas, entre outros. 
Vamos ao experimento: 
Material 
- Recipiente de vidro transparente 
 
 
- Enxofre em pó 
 
 
 
- Flores com pigmentação rosa 
 
 
 
- Colher de sopa 
 
 
 
 
 
 
 
- Recipiente para a água 
 
 
 
Procedimentos 
 
1. O primeiro passo foi preparar o recipiente com os elementos participantes do 
procedimento. 
 
 
 
2. O segundo passo foi colocar 20 gramas de enxofre na colher para o procedimento de 
queima (formação de nevoa). 
 
 
 
3. O terceiro passo foi colocar água no recipiente para conseguimos obter uma água 
com maior acidez. 
 
 
 
 
4. Em razão da ocorrência da queima do Enxofre e consequente formação de uma névoa 
densa dentro do recipiente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1-Imagem com o início 
da formação de névoa. 
2-Imagem com a formação 
de névoa bem definida. 
5. A mudança na coloração das flores é indício de que houve a produção de acidez no 
interior do recipiente. As flores passaram da tonalidade rósea para branca. 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. A degradação da flor é indicativo de que houve a aumento na acidez da água que foi 
colocada no interior do recipiente. 
 
 
 
 
Com névoa Sem névoa após o 
procedimento. 
Embebida na 
água ácida 
Degradação da flor 
pela água ácida 
Tonalidades, inicial e final 
Equações do processo: 
 
S + O2 → SO2 Queima de enxofre (S) e formação de SO2 (óxido de enxofre). 
 
SO2 + ½ O2 → SO3 
 
SO3 + H2O → H2SO4 Produção de ácido sulfúrico. 
 O processo acima é uma demonstração do que ocorre na natureza. A chuva rica 
em ácidos, como H2SO4, tem o poder de corroer tudo que ela toca, desde substâncias mais 
duras (mármore e metais) até frágeis plantas. 
Métodos 
O procedimento experimental consistiu em montar um experimento utilizando um 
vidro com tampa; recipiente para colocar água; flores com tonalidade rósea; pó de 
enxofre; água e isqueiro para a ignição. No primeiro passo foi colocado os elementos 
participantes do procedimento de demonstração da Chuva Ácida, no segundo passo foi 
colocar enxofre na colher para a formação de nevoa. No terceiro passo foi adicionado 
água no recipiente para conseguimos obter uma água com maior acidez causada pela 
queima do enxofre. 
Foi possível perceber no quarto e no quinto passo que com a reação da queima do 
enxofre houve mudança na coloração das flores, indicativo de que houve a produção de 
acidez no interior do recipiente. As flores passaram da tonalidade rósea para branca, o 
tempo de reação foram de 10 minutos. E, para sabermos se a água colocada no interior 
do recipiente sofreu alteração significativa na acidez, foi colocado na água meia flor e a 
outra metade fora da água, com isso verificou-se por meio da degradação da meia flor 
embebida da água usada no experimento comprovou-se que a água sofreu alteração ácida 
(PH), esse passo foi o sexto. 
Essa demonstração em pequena escala dos efeitos da chuva ácida. Quando o pó 
de enxofre é queimado, ele reage com o oxigênio presente no ar e forma o dióxido de 
enxofre (S(s) + O2(g) → SO2(g)). Em contato com a água dentro do pote de vidro, o 
dióxido de enxofre forma o ácido sulfuroso (SO2(g) + H2O(l)→ HSO3(aq) ). Ele pode 
também reagir com o oxigênio presente no ar dentro do pote e formar o trióxido de 
enxofre (SO2(g)+ ½ O2(g) → SO3(g)), que, por sua vez, reage com a água dentro do pote 
e forma o ácido sulfúrico (SO3(g) + H2O(l)→ H2SO4(aq) ). É por isso que a flor perdeu 
a coloração, indicando um pH ácido. 
 
Conclusões 
Este experimento em pequena escala do processo de formação da chuva ácida de 
maneira prática, buscou entender as reações químicas envolvidas, suas formações e 
transformações. Ao passo que estamos infringindo as leis naturais (ação e reação; nada 
se cria tudo se transforma), é importante que saibamos como são formados tais fenômenos 
e quais consequências podem ocasionar no meio ambiente. 
O enxofre é um elemento químico bastante utilizado na indústria para diversos 
fins como, por exemplo, na produção de ácido sulfúrico para baterias, fabricação de 
pólvora, vulcanização da borracha, fungicida e na manufatura de fosfatos fertilizantes. 
Com isso esse elemento químico serviu como parâmetro dessa pesquisa. 
Foram observadas pela degradação da flor e elevação da acidez da água, 
consequências que o uso desordenado e em grande quantidade desse material ou elemento 
químico pode ocasionar no meio em que vivemos, alterando ecossistemas em todos os 
graus, curto, médio e a longo prazo, Na atmosfera, essa substância sofre oxidação e se 
converte em ácido sulfúrico, dióxido e trióxido de enxofre. 
Esses por sua vez dissolvem na água e estão presentes nas chuvas que se 
precipitam sobre as grandes cidades e, com frequência, também em áreas distantes dos 
locais onde elas foram formadas. 
Contudo, precisamos ter em mente essas consequências que podem ser 
ocasionadas pelo uso indiscriminado de certos produtos químicos pelo ser humano e 
principalmente em escalas industriais. A conscientização dos mesmos no tocante aos 
problemas ambientais gerados pela atividade humana, será, um passo importante para a 
conservação e prevenção do meio em que vivemos, a terra. 
 
Referências 
ALVES, P. L. C. A.; OLIVA, M. A.; CAMBRAIA, J.; SANT'ANNA, R. Efeitos da chuva 
ácida simulada e de um solo de Cubatão (SP) sobre parâmetros relacionados com a 
fotossíntese e a transpiração de plantas de soja. Revista Brasileira de Fisiologia Vegetal, 
v. 2, n. 1, p. 7-14, 1990. 
MIRLEAN, N.; VANZ, A.; BAISCH, P. Níveis e origem da acidificação das chuvas na 
região do Rio Grande, RS. Química Nova, v. 23, n. 5, p. 590-593, 2000. 
 
TRESMONDI, A. C. C. L.; TOMAZ, E.; KRUSCHE, A. V. Avaliação de pH e 
composição iônica das águas de chuva em Paulínia-SP. Engenharia Ambiental, v. 2, n. 1, 
p. 70-84, 2005.