Cinética Química (2)

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Cinética Química 
 É a parte da química que estuda a velocidade das reações químicas e também os fatores que 
alteram a mesma; 
 Toda reação química é composta por duas partes: 
 
 No início de uma reação química, a quantidade de produtos é nula, isto é, no começo, não há 
produtos; 
 Ao longo da reação, haverá gasto dos reagentes (consumo) e os produtos começarão a surgir; 
 Assim, os reagentes serão consumidos e os produtos, produzidos; 
 Logo, à medida que os reagentes são consumidos, os produtos irão ser gerados (até atingir 
equilíbrio entre REAGENTES X PRODUTOS; 
 
 Com isso, torna-se possível realizar o cálculo da Velocidade Média de uma reação com a 
seguinte fórmula: 
 
 Para que uma reação química ocorra, são necessárias determinadas condições, sendo elas: 
 Teoria das colisões: 
 É preciso uma colisão (choque) entre as moléculas de reagentes; 
 Não efetiva  Não ocorre reação (geometria não adequada); 
 Efetiva  ocorre uma reação (geometria adequada); 
 Quanto maior o número de colisões efetivas, maior a Velocidade Média da 
reação; 
 Os choques que acontecem entre as moléculas dos reagentes formam o 
Complexo ativado (Estado ativado)  Composto intermediário; 
 Logo, para que ocorra a formação desse complexo, é necessária certa quantidade 
de energia, que é denominada Energia de Ativação; 
o Quanto maior a Energia de Ativação menor será a velocidade da reação; 
o Quanto menor a Energia de Ativação, maior será a velocidade da reação; 
o Assim, a Energia de Ativação e a Velocidade são inversamente 
proporcionais; 
 Vale ressaltar, também, que há uma variação de entalpia (calor da reação) 
o Reações endotérmicas: 
 Variação de entalpia dos Produtos > Variação dos Reagentes; 
o Reações exotérmicas: 
 Variação de entalpia dos Reagentes > Variação dos Produtos; 
Fórmula da Energia de ativação: 
Energia de ativação= Energia do complexo ativado - Energia dos reagentes 
Ea= Eca - Er 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Fatores que influenciam a Velocidade Média das reações: 
 Temperatura: grau de agitação das moléculas (quanto mais agitadas, maior será a 
temperatura, e consequentemente, ocorrerão mais choques efetivos, e a velocidade 
média da reação será maior). Logo, quanto maior a temperatura, maior a Velocidade 
Média da reação (diretamente proporcionais); 
 Superfície de contato: quanto maior a superfície de contato, maior a Velocidade da reação 
(diretamente proporcionais); 
Observação: Vm (s) < Vm (l) < Vm (g) 
 Catalisador: São substâncias que aceleram as reações químicas, mas não são consumidas, 
logo, não fazem parte dos produtos. (Enzimas, por exemplo). Assim, a Energia de ativação 
será diminuída pelo catalisador, aumentado a Velocidade da reação; 
 Concentração dos Reagentes: Quanto maior a concentração de reagentes, maior a 
probabilidade de choques ou colisões efetivas, tendo, consequentemente, maior 
Velocidade de reação. 
 Lei da Velocidade: 
 “A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações 
molares dos reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes experimentalmente 
determinadas”. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Reação elementar: 
o Ocorre em apenas UMA ETAPA; 
o O expoente da lei da velocidade é o coeficiente do reagente; 
o Exemplo: 
2CO + 1O2  2CO2 
V = K. [CO]². [O2]¹ 
 Reações não elementares: 
o Ocorrem em MAIS DE UMA ETAPA; 
o Haverá a formação de uma reação global; 
o A lei da velocidade depende da ETAPA LENTA (pois ela formará o início da 
reação global); 
o Exemplo: 
Etapa 1(lenta): 2H2 + 2NO  1N2O + 2H2O 
Etapa 2 (rápida): 1N20 + 2H20  1 N2 + 2H20 
EQUAÇÃO GLOBAL: 2H2 + 2NO ( ETAPA LENTA)  1 N2O + 2H20 
V = K. [H2]². [NO]²