Lista 1 - Gases Ideais e Reais (1)

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Lista 1 de Termodinâmica 
Monitor: Lucas Pousa 
1) Certo gás ocupa um volume de 10,0L a dada pressão e temperatura. Qual o volume 
ocupado pela mesma massa gasosa quando a pressão do gás se reduzir a 3/4 da inicial 
e a temperatura absoluta se reduzir em 2/5 da inicial? Dado: Assuma condição de que 
o gás se comporta de forma ideal. 
 
2) Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono (CO). Uma amostra contendo 
4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27°C. Nessas condições, determine 
o volume ocupado pelo gás. Dado: Assuma condição de que o gás se comporta de forma 
ideal. 
 
3) Uma amostra de neônio, de massa igual a 255mg, ocupa 3,00L a 122K. Qual a pressão 
que ela exerce? Dados: Assuma condição de que o gás se comporta de forma ideal e a 
massa molar do neônio é de 20g. 
 
4) Uma mistura gasosa contendo 4g de CH4(g) e 8g de O2(g) está nas Condições Normais 
de Temperatura e Pressão (CNTP). Qual a pressão parcial do CH(g) nessa mistura? 
Dados: MM: CH4(g) = 16g/mol; O2(g) = 32g/mol. Sabe-se que o volume da mistura é de 
20L e que o gás oxigênio ocupa 2/3 desse volume. 
 
5) Um recipiente de 10L, contém uma mistura de 1,00 mol de N2 e 3,00 mols de H2, a 298 
K. Qual serão as pressões parciais dos gases e a pressão total do sistema, considerando 
que os gases se comportam como gases perfeitos? 
 
6) Dois frascos A e B, conectados por uma válvula, contêm, respectivamente, oxigênio e 
nitrogênio, a 25°C. No estado inicial, apresentam os seguintes dados: 
 
 
A válvula é aberta e os gases se misturam. Atingido o equilíbrio, calcular: 
a) A pressão total da mistura gasosa; 
b) A pressão parcial de cada gás; 
c) A fração molar do O2 na mistura. 
 
7) Num processo industrial, uma massa de 96kg de nitrogênio é aquecida até 500K num 
vaso de volume igual a 2000L. Usando a equação de Van der Waals, qual a pressão 
aproximada do gás nessa temperatura de operação? Dados: a = 1,352 atm.L²/mol² e b 
= 0,0387 L/mol.